Gymnázium Vítězslava Nováka Husova 333/II, Jindřichův Hradec

2. Číslo šablony: III/2 Číslo materiálu: VY_32_INOVACE_CHE.S5.02 Název dokumentu: Opakování - slučovací a spalná tepla Autor: RNDr. Hana Hančová Ročník: 2. Člověk a příroda Vzdělávací oblast: Vzdělávací obor: Chemie Tematická oblast: Chemie V. – VII. ročník osmiletého a 1. – 3. ročník čtyřletého gymnázia Datumvytvoření: 12. 9. 2012 Gymnázium Vítězslava Nováka Husova 333/II, Jindřichův Hradec Gymnázium Vítězslava Nováka Husova 333/II, Jindřichův Hradec

3. Anotace: Žáci si zopakují znalosti z oblasti termochemie. Připomenou si termochemické zákony a způsoby výpočtu reakčního tepla dané chemické reakce. Jako nejčastější způsob výpočtu reakčního tepla pro danou reakci si připomenou vztahy pro výpočet ze standardních spalných a slučovacích tepel. Prohlašuji, že při tvorbě výukového materiálu jsem respektoval(a) všeobecně užívané právní a morální zvyklosti, autorská a jiná práva třetích osob, zejména práva duševního vlastnictví (např. práva k obchodní firmě, autorská práva k software, k filmovým, hudebním a fotografickým dílům nebo práva k ochranným známkám) dle zákona 121/2000 Sb. (autorský zákon). Nesu veškerou právní odpovědnost za obsah a původ svého díla. Prohlašuji dále, že výše uvedený materiál jsem ověřil(a) ve výuce a provedl(a) o tom zápis do třídní knihy. Dávám souhlas, aby mé dílo bylo dáno k dispozici veřejnosti k účelům volného užití (§ 30 odst. 1 zákona 121/2000 Sb.), tj. že k uvedeným účelům může být kýmkoliv zveřejňováno, používáno, upravováno a uchováváno.

4. Žáci si zopakují znalosti o chemické rovnováze. Připomenou si faktory, kterými lze vyvolat posun chemické rovnováhy a princip, podle kterého určí směr posunu chemické rovnováhy. U obecně i schopni určit směr posunu chemické rovnováhy. Výpočty reakčních tepel chemických reakcí s využitím 2. termochemického zákona (Hessova) můžeme vypočítat reakční tepla reakcí, které nejsou přístupny přímému měření Ch ale hodnoty reakčních tepel jednotlivých reakcí nejsou tabelovány - vzhledem k počtu možných chemických reakcí proto počítáme pomocí standardních slučovacích a spalných tepel

5. Žáci si zopakují znalosti o chemické rovnováze. Připomenou si faktory, kterými lze vyvolat posun chemické rovnováhy a princip, podle kterého určí směr posunu chemické rovnováhy. U obecně i schopni určit směr posunu chemické rovnováhy. Standardní slučovací teplo = • je reakční teplo (změna enthalpie) reakce, při které vznikne 1 mol sloučeniny přímo z prvků • reagující prvky i produkty musí být ve standardním stavu • jednotka: kJ/mol • standardní slučovací tepla prvků = 0 !!! Ch

6. Žáci si zopakují znalosti o chemické rovnováze. Připomenou si faktory, kterými lze vyvolat posun chemické rovnováhy a princip, podle kterého určí směr posunu chemické rovnováhy. U obecně i schopni určit směr posunu chemické rovnováhy. • je veličina charakterizujícídanou látku • pro většinu sloučenin byla stanovena • její hodnoty pro dané sloučeniny jsou tabelovány • používají se při výpočtech reakčních tepel různých reakcí Ch

7. Vztah pro výpočet reakčního tepla: Δ = (produktů) - (reaktantů) Ch

8. Žáci si zopakují znalosti o chemické rovnováze. Připomenou si faktory, kterými lze vyvolat posun chemické rovnováhy a princip, podle kterého určí směr posunu chemické rovnováhy. U obecně i schopni určit směr posunu chemické rovnováhy. Standardní spalné teplo = • je reakční teplo (změna enthalpie) reakce, při které je 1 mol látky spálen v nadbytku kyslíku – za těchto podmínek vznikají pouze konečné produkty reakce • reaktanty i produkty musí být ve standardním stavu • jednotka: kJ/mol • standardní spalná tepla prvků 0 !!! Ch

9. Vztah pro výpočet reakčního tepla: Δ = (reaktantů) - (produktů) Ch

10. Žáci si zopakují znalosti o chemické rovnováze. Připomenou si faktory, kterými lze vyvolat posun chemické rovnováhy a princip, podle tn kterCH4(g) + S(s) → CS2(l) + H2S(g) CH4(g) + S(s) → CS2(l) +) r směr posunu chemické rovnováhy. i schopni určit směr posunu chemické rovnováhy. Řešení těchto příkladů 1. Vypočítejte reakční teplo následující reakce, jestliže znáte slučovací tepla VL i P: CH4(g) + S(s) → CS2(l) + H2S(g) methanu = -74,8 kJ/mol sirouhlíku = 89,7 kJ/mol sulfanu = -20,6 kJ/mol 1. rovnici je nutné vyčíslit !!! Ch CH4(g) + 4S(s) → CS2(l) + 2H2S(g) 2. dosadit do vztahu pro výpočet: = 89,7 + 2(-20,6) – (-74,8) = 123,3 kJ/mol Δ

11. i si zopakují znalosti o chemické rovnováze. S2(l) + H2S(g) CH4(g) + S(s) → CS2(l) +) r směr posunu chemické rovnováhy. i schopni určit směr posunu chemické rovnováhy. 2. Vypočítejte reakční teplo následující reakce, jestliže znáte slučovací tepla VL i P: C(s) + H2O(g) → CO(g) + H2(g) vody = -241,8 kJ/mol CO = -110,5 kJ/mol Ch Δ = -110,5 – (- 241,8) = 131,3 kJ/mol

12. i si zopakují znalosti o chemické rovnováze. S2(l) + H2S(g) CH4(g) + S(s) → CS2(l) +) r směr posunu chemické rovnováhy. i schopni určit směr posunu chemické rovnováhy. 3. Vypočítejte reakční teplo následující reakce, jestliže znáte spalná tepla VL i P: C(s) + H2O(g) → CO(g) + H2(g) C = -393,1 kJ/mol CO = -282,6 kJ/mol H2 = -241,8 kJ/mol H2O = ???? Ch = 0 Δ = -393,1 – (- 282,6) – (-241,8) = 131,3 kJ/mol

13. i si zopakují znalosti o chemické rovnováze. S2(l) + H2S(g) CH4(g) + S(s) → CS2(l) +) r směr posunu chemické rovnováhy. i schopni určit směr posunu chemické rovnováhy. Srovnejte výsledek 2. a 3. příkladu !!! JE STEJNÝ Co z toho vyplývá ??? Ch Nezáleží na způsobu výpočtu reakčního tepla dané reakce, výsledek je vždy stejný.

14. i si zopakují znalosti o chemické rovnováze. S2(l) + H2S(g) CH4(g) + S(s) → CS2(l) +) r směr posunu chemické rovnováhy. i schopni určit směr posunu chemické rovnováhy. Ověření získaných znalostí • Definujte spalné teplo. • Definujte slučovací teplo. • Co jsou to standardní podmínky? • Zapište vztah, podle kterého spočítáme tepelné zabarvení chemické reakce ze standardních spalných tepel. • Proč se pro výpočty tepelného zabarvení chemických reakcí nepoužívá ve větší míře Hessův zákon? • Za domácí úkol spočítejte změny enthalpie daných reakcí. Zadání domácí úkolu vám rozdá vyučující. Ch

15. i si zopakují znalosti o chemické rovnováze. S2(l) + H2S(g) CH4(g) + S(s) → CS2(l) +) r směr posunu chemické rovnováhy. i schopni určit směr posunu chemické rovnováhy. Zdroje použitých materiálů • MAREČEK, A., HONZA, J. Chemie pro čtyřletá gymnázia. 3. opravené vyd. Olomouc: Nakladatelství Olomouc, 1998 • MIKULČÁK, J. a kol. Matematické, fyzikální a chemické tabulky a vzorce pro střední školy. 1. vyd. Praha: Prometheus, 2006