1 / 16

Druk en de gaswetten

Druk en de gaswetten. Druk De druk van een gas. Ideaal gas. Algemene gaswet. p-V grafiek. p-T grafiek. p-n grafiek. OR 2006 pk. in N/m 2. = Pa (pascal). p = F/A. druk p (pressure). 1 bar =. 10 5 Pa. = 10 3 mbar. 1 mbar. 10 2 Pa =. 1 bar = gemiddelde luchtdruk.

mauve
Download Presentation

Druk en de gaswetten

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Druk en de gaswetten Druk De druk van een gas. Ideaal gas. Algemene gaswet. p-V grafiek. p-T grafiek. p-n grafiek OR 2006 pk

  2. in N/m2 = Pa (pascal) p = F/A druk p (pressure) 1 bar = 105 Pa = 103 mbar 1 mbar 102 Pa = 1 bar = gemiddelde luchtdruk 1 bar = 105 Pa = 105 N/m2 = 10 N/cm2

  3. De druk hangt af van: De druk van een gas 1. het aantal deeltjes (aantal mol) n 2. het volume V van het ‘vat’ 3. de absolute temperatuur T

  4. 1. geen Vanderwaalskracht. Een ideaal gas reële gassen : moleculen ‘klitten’ samen en n wordt kleiner . . . . . . uiteindelijk zelfs condensatie. 2. moleculen hebben geen eigen volume. reële gassen :V = volume ‘vat’ – volume van alle moleculen . . . reële gassen ideaal gas als het gas . . . ijl is = V groot en n klein = r klein

  5. p 4 2 V 8 4 • pV = c of p1V1 = p2V2 mits . . . Wet van Boyle • Hoe ziet de p-V grafiek er uit?

  6. p = c.T p 4 T 100 200 • p/T = c of p1 /T 1 = p2 /T 2 mits . . . Wet van Gay-Lussac • Hoe ziet de p-T grafiek er uit?

  7. p T • p/T = c of p1 /T 1 = p2 /T 2 mits . . Wet van Gay-Lussac • Een andere p-T grafiek . . .

  8. pV = c indien: ideaal gas Wet van Boyle en Gay-Lussac T constant n constant . . • p/T = c indien: ideaal gas V constant n constant Boyle en Gay-Lussac pV/T = c indien: ideaal gas n constant

  9. x = T p(T,V)

  10. Algemene gaswet pV = nRT • p in Pa • V in m3 • n in mol • T in K • R in Jmol-1 K-1 R = 8,31 Jmol-1 K-1

  11. Het molair volume pV = nRT • p0 = 1,01325.105 Pa • n = 1 mol • T = 0 °C = 273,15 K • R = 8,3145 Jmol-1 K-1 Vm = nRT/p = 1 . 8,3145 . 273,15/(1,01325. 105) = 2,2414.10-2 m3 = 22,414 L

  12. pV = R nT p1V1 p2V2 p2V2 p2V2 p1V1 p1V1 = = = n2T2 n1T1 n2T2 n2T2 n1T1 n1T1 = constant pV = nRT n en T constant: Boyle! n en V constant: Gay-Lussac! n constant: Boyle Gay-Lussac!

  13. Vb.: Een fietsband van 2,1 L en 4,0 bar verliest de helft van zijn lucht en krimpt tot 2,0 L. Bereken de druk. p1V1 p2V2 4.2,1 p2.2,0 = = n1T1 n2T2 1 0,5 8,4 = p2 . 4,0 p2 = 2,1 bar

  14. Vb.: Hoeveel gram lucht van 20°C bevat een fietsband van 2,1 L en 4,0 bar? (1 mol lucht = 29 g) pV = nRT • p = 4,0.105 Pa • V = 2,1.10-3 m3 • T = 20 + 273 = 293 K • R = 8,3145 Jmol-1 K-1 n = pV/(RT) = 4,0.105. 2,1.10-3 /(8,3145 . 293) = 0,345 mol = 0,345 . 29 = 9,9 g

  15. Vb.: Een fietsband met een druk van 4,0 bar heeft een gaatje van 1,0 mm2. Met hoeveel kracht moet je het gat met je vinger afdichten? De luchtdruk is 1,0 bar. p = F/A • p = 3,0 bar! = 3,0.105 Pa • A = 1,0.10-6 m2 F = Dp.A = = 3,0.105 . 1,0.10-6 = 0,30 N

  16. Einde

More Related