龙港高级中学 2006 届高考二轮复习

龙港高级中学2006届高考二轮复习 专题三氧化还原反应

一、考纲要求 理解氧化还应反应，了解氧化剂和还原剂等概念。掌握重要氧化剂、还原剂之间的常见反应。能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并能配平反应方程式。

二、典型题分类例析 热点题型1:考查氧化还原反应的基本概念（讲义1） [例题1] （2004江苏）ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2： 2KClO3+H2C2O4+H2SO4===2ClO2↑+K2SO4 +2CO 2↑+2H2O下列说法正确的是A．KCl O3在反应中得到电子 B．ClO2是氧化产物 C．H2C2O4在反应中被氧化 D．1mol KCl O3参加反应有2mol电子转移 AC

变式训练1: 在反应：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中氧化剂是_______还原剂是_______氧化产物是_______还原产物是_______ 则7.5mol CuSO4可氧化的P原子的物质的量为 ( ) A．1.5mol B．5.5mol C．3mol D．2.5mol P和CuSO4 P H3PO4 Cu3P A

∆ 变式训练3:已知：2Cu2O+Cu2S==6Cu+SO2↑，对于该反应，下列说法正确的是 A、该反应的氧化剂只有Cu2O B、Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂 C、Cu既是氧化产物又是还原产物 D、氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶6 变式训练2:在反应CuS+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+S↓+2H2O中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为A、1∶2 B、4∶1 C、1∶1 D、2∶1 D 变式训练4:在反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，若有3molBrF3发生反应，被水还原的BrF3的物质的量是——————，氧化产物与还原产物的物质的量之比为————————。 BD 4/3mol 1:2

热点题型2:氧化性还原性的强弱比较 例2（2005江苏7）已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是 A．3Cl2 + 6FeI2 = 2FeCl3 + 4FeI3 B．Cl2 + FeI2 = FeCl2 + I2 C．Co2O3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑+ 3H2O D．2Fe3+ + 2I— = 2Fe2+ + I2 A

变式训练5:(04上海)在含有Cu（NO3）2、 Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是 A.Mg B. Cu C. Ag D. H2 变式训练6(05广东)铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第6周期。Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3++ 2Ag =Tl+ + 2Ag+。下列推断正确的是 A．Tl+的最外层有1个电子 B．Tl3+的氧化性比Al3+弱 C．Tl能形成+3价和+1的化合物 D．Tl+的还原性比Ag强 C

变式7：X、Y、Z、M代表四种金属元素。金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时，Y先析出；又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为变式7：X、Y、Z、M代表四种金属元素。金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时，Y先析出；又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为 (A)X>Z>Y>M (B)X>Y>Z>M (C)M>Z>X>Y (D)X>Z>M>Y

热点题型3:氧化还原反应的配平和计算（讲义3、4）热点题型3:氧化还原反应的配平和计算（讲义3、4）例3：(‘00全国)硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL，0.100mol．L－1Na2S2O3溶液恰好把224mL(标准状况下)Cl2完全转化为Cl－，则S2O32－将转化成 ( ) A．S2- B．S C．SO32- D．SO42- 变式8（2001年，江苏6）已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+→Fe2+；MnO4–→Mn2+；Cl2→Cl–；HNO2→NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是 A．Fe3+ B．MnO4– C．Cl2 D．HNO2

变式9：（04上海23）某化学反应的反应物和产物如下：变式9：（04上海23）某化学反应的反应物和产物如下： KMnO4 + KI+ H2SO4→ MnSO4 + I2 + KIO3 + K2SO4 + H2O ⑴该反应的氧化剂是。 ⑵如果该反应方程式中I2和KIO3的系数都是5。 ①KMnO4的系数是。 ②在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目 KMnO4 + KI + H2SO4 → ⑶如果没有对该方程式中的某些系数作限定，可能的配平系数有许多组。原因是。 KMnO4 8

变式10：（2002上海）在氯氧化法处理的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一）氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。变式10：（2002上海）在氯氧化法处理的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一）氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。（1）某厂废水中含KCN，其浓度为650 ml·L—1，现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为—3价）：KCN+2KOH+Cl2→KOCN+2KCl+H2O，被氧化的元素是_______ （2）投入过量的液氯，可将氰酸盐是一步氧化为氮气。请配平下列化学方程式，并标出电子转移方向和数目 _____KOCN+___KOH+____Cl2=____CO2+____N2+_____KCl+____H2O （3）若处理上述废水20L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯________g 碳（或C）　 35.5

变式11：（1）配平下列离子反应方程式 Fe(OH)3+ ClO-+ OH- →FeO4n-+ Cl-+ H2O （2）已知有3.21gFe(OH)3参加反应，共转移了5.4×1022个电子，则n=，FeO4n－中铁元素的化合价为。（3）根据（1）、（2）推测，FeO4n-能和下列（填序号）物质反应。 A．KMnO4 B．SO2 C．H2S D．O2 20．（1）2 5－n 2n 2 5－n n+3 （2）2 +6 （3）B、C

变式12（2005上海24） 某一反应体系有反应物和生成物共五种物质： O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O 、H2O2 已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2 ⑴ 该反应中的还原剂是___________________。 ⑵ 该反应中，发生还原反应的过程是_____ →_____。 ⑶ 写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目_________________________________。 ⑷ 如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为_______________。 ⑶ 24．⑴ H2O2⑵ H2CrO4 Cr(OH)3 ⑷ 3.36L

变式13: (2005年江苏)Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量为1∶1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为 A 1∶7 B 1∶9 C 1∶5 D 2∶9 A

龙港高级中学 2006 届高考二轮复习