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CH 3 COOH + NaOH CH 3 COO - +Na + +H 2 O

CH 3 COOH + NaOH CH 3 COO - +Na + +H 2 O. TRACCIA 8. Si devono titolare 50 mL di una soluzione di acido acetico ( Ka = 1.8 x 10-5) 0.2M con una soluzione di NaOH 0.4 M. Calcolare a) il pH al punto equivalente,

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CH 3 COOH + NaOH CH 3 COO - +Na + +H 2 O

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Presentation Transcript

  1. CH3COOH + NaOH CH3COO-+Na+ +H2O TRACCIA 8 Si devono titolare 50 mL di una soluzione di acido acetico ( Ka = 1.8 x 10-5) 0.2M con una soluzione di NaOH 0.4 M. Calcolare a) il pH al punto equivalente, b) il pH dopo l’ulteriore aggiunta di 1 mL della soluzione di NaOH dopo il punto equivalente. Un acido reagisce sempre con una base per dare il sale. I sali in soluzione sono completamente dissociati Al punto equivalente le moli di acido e base sono uguali. 10 10 / / 10 / 10 nCH3COOH = 50mL . 0.4 moli/L =10 mmoli = nNaOH

  2. CH4COO- + H2O CH3COOH+ OH- Lo ione acetato è la base coniugata di un acido debole (acido acetico) quindi in acqua si idrolizza. 0.133 0.133-X X X Per una coppia coniugata acido base Ka x Kb =Kw Indico con X la porzione di ione acetato idrolizzata.

  3. La costante basica è molto piccola quindi la concentrazione di ione acetato idrolizzato sarà molto più piccola della concentrazione iniziale. Trascuro quindi X rispetto a 0.133 X rappresenta anche la concentrazione di OH-. Abbiamo risposto al primo punto del problema passiamo adesso al secondo.

  4. CH3COOH + NaOH CH3COO-+Na+ +H2O NaOH Na+ + OH- Si devono titolare 50 mL di una soluzione di acido acetico ( Ka = 1.8 x 10-5) 0.2M con una soluzione di NaOH 0.4 M. Calcolare a) il pH al punto equivalente, b) il pH dopo l’ulteriore aggiunta di 1 mL della soluzione di NaOH dopo il punto equivalente. 10,4 10 / / 0,4 10 / 10 Le moli di acido non variano mentre variano le moli di base. nNaOh=26 mL . 0.4 moli/L =10,4mmoli 0,4 / 0,4 0,4 [OH-] = 0,4mmoli / 76 mL =0.005M

  5. [OH-] = 0,4mmoli / 76 mL =0.005M Nel calcolo del pH trascuriamo l’idrolisi dello ione acetato, in quanto ha una costante basica molto piccola.

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