1 / 13

Aminy, vznik, vlastnosti

Aminy, vznik, vlastnosti. CH-2 Organická chemie, DUM č. 16. Mgr. Radovan Sloup. 3. ročník čtyřletého studia. Gymnázium Sušice. Tento materiál byl vytvořen v rámci projektu Gymnázium Sušice – Brána vzdělávání II. Aminy vznik. →. 2NH 3. +. CH 3 Cl. CH 3 NH 2. +. NH 4 Cl. →. 2NH 3.

merlin
Download Presentation

Aminy, vznik, vlastnosti

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Aminy, vznik, vlastnosti CH-2 Organická chemie, DUM č. 16 Mgr. Radovan Sloup 3. ročník čtyřletého studia Gymnázium Sušice Tento materiál byl vytvořen v rámci projektu Gymnázium Sušice – Brána vzdělávání II

  2. Aminy vznik → 2NH3 + CH3Cl CH3NH2 + NH4Cl → 2NH3 + RX RNH2 + NH4X vznik primárního aminu z amoniaku a halogenderivátu: → + + SUBSTITUCE ! zbytkem nemůže být vodík !

  3. Aminy vznik vznik sekundárního aminu z amoniaku, halogenderivátu a primárního aminu: → RNH2 + RX + NH3 R2NH + NH4X → CH3NH2 + CH3Cl + NH3 (CH3)2NH + NH4Cl SUBSTITUCE ! zbytkem nemůže být vodík !

  4. Aminy vznik → R2NH + RX + NH3 R3N + NH4X → (CH3)2NH2 + CH3Cl + NH3 (CH3)3N + NH4Cl vznik terciárního aminu z amoniaku, halogenderivátu a sekundárního aminu: SUBSTITUCE ! zbytkem nemůže být vodík !

  5. Aminy vznik → 2NH3 + CH3OH CH3NH2 + H2O → NH3 + ROH RNH2 + H2O vznik alifatického aminu z amoniaku a alkoholu: + → + SUBSTITUCE ! zbytkem nemůže být vodík ! Probíhá-li reakce v přebytku alkoholu a katalýzou oxidem hlinitým, vzniká směs primárního, sekundárního a terciárního aminu, která se dále dělí destilací.

  6. Aminy vznik HCl, Fe C6H5NO2 C6H5NH2 příprava aromatického aminu z nitrobenzenu redukcí: HCl, Fe REDUKCE anilin namísto železa může být použit např. zinek redukce: odnímání kyslíku, vnášení vodíku do molekuly

  7. Aminy vznik výroba aromatického aminu z nitrobenzenu redukcí: H2, Cu REDUKCE reakce je klasickou hydrogenací – vnášení vodíku probíhá za zvýšeného tlaku

  8. Aminy chemické vlastnosti jsou to zásady, protolytická reakce s vodou: → + + → + - CH3NH2 + H2O CH3NH3 + OH → + - RNH2 + H2O RNH3 + OH alifatické aminy jsou silnějšími zásadami než amoniak aromatické jsou naopak slabší zásady než amoniak

  9. Aminy chemické vlastnosti jsou to zásady, reagují s kyselinou, např. HCl: → + → (CH3)2NH + HCl (CH3)2NH2Cl dimethylamoniumchlorid vzniká sůl, neutralizací - syntézou

  10. Aminy chemické reakce HCl, NaNO2 + - C6H5NH2 [C6H5N=N]Cl typickou reakcí je diazotace: HCl, NaNO2 !diazotace! benzendiazoniumchlorid namísto železa může být použit např. zinek redukce: odnímání kyslíku, vnášení vodíku do molekuly

  11. podle předchozího přehledu doplň následující reakce: CH3 – CH2 - Br + 2NH3→ CH3 – CH2 – NH2 +NH4Br CH3 – CH2 - OH+ NH3 → CH3 – CH2 – NH2 +H2O C6H5NH2 + H2O→ C6H5NH3 + OH C6H5OH+ NH3→ NEREAGUJE! C6H5NH2 + C6H5Cl + NH3→ (C6H5)2NH + NH4Cl + -

  12. AMINY, VZNIK, VLASTNOSTI Vytvořeno v rámci projektu Gymnázium Sušice - Brána vzdělávání II Autor: Mgr. Radovan Sloup, Gymnázium Sušice Předmět: Chemie (Organická chemie) Třída: třetí ročník čtyřletého gymnázia Označení: VY_32_INOVACE_Ch-2_16 Datum vytvoření: říjen 2012 Anotace a metodické poznámky Prezentace je určena pro objasnění a procvičení základních vlastností aminů a jejich vzniku v rozsahu SŠ. Vznik a chemické vlastnosti těchto derivátů nejsou oblíbenou kapitolou organické chemie. V prezentaci je proto maximálně využita názornost a modelové znázornění. Přehled všech reakcí je uzavřen několika jednoduchými úkoly. Ty mohou být využity k procvičování nebo zkoušení. Použité materiály: Honza, J.; Mareček, A.; Chemie pro čtyřletá gymnázia (3.díl). Brno: DaTaPrint, 2000;ISBN 80-7182-057-1 Pacák, J.; Chemie pro 2. ročník gymnázií. Praha: SPN, 1985 Obrázky a schémata jsou dílem autora prezentace. Vše je vytvořeno pomocí nástrojů Power Point 2003 Materiály jsou určeny pro bezplatné používání pro potřeby výuky a vzdělávání na všech typech škol a školských zařízení. Jakékoliv další využití podléhá autorskému zákonu.

More Related