La matière et l’atome

1. Cours # 1 La matière et l’atome Plan du cours • Aristote (384-322) et Démocrite (460-370)…5e siècle avant notre ère), 5 minutes • Mémoriser(groupe 409 et 411) • Expériences (démo) • pendant la durée de l’expérience (démo), tu dois noter le matériel utilisé, prendre des notes pour reproduire les étapes, rédiger le protocole, poser une hypothèse, analyser et conclure. Vers la fin du cours, 3 élèves seront choisis par tirage au sort pour rédiger individuellement le déroulement de l’expérience. • 4. Les cinq modèles atomiques (introduction) • 4.1 Modèle atomique de Dalton • 4.2 Modèle atomique de Thomson • 4.3 Modèle atomique de Rutherford • 4.4 Modèle atomique de Rutherford-Bohr • 4.5 Modèle atomique de Chadwick (le modèlesimplifié)

2. La matière et l’atome Modèle à respecter pour la remise des laboratoires

3. La matière et l’atome Aristote (384 – 322 av. J.-C.) croyait que la matière était continue, qu'elle ne comportait aucun vide. C'est la théorie de la continuité.

4. La matière et l’atome Démocrite (v. 460 – v. 370 av. J.-C.) pensait que la matière était constituée d'atomes, de petites particules indivisibles, infiniment petites et séparées par du vide. C'est la théorie atomiste. D'après le modèle de Démocrite, les atomes sont tous identiques. Ce qui distingue une substance d'une autre est l'arrangement des atomes.

5. La matière et l’atome Mémoriser Vous avez 3 minutes pour retenir ces mots Crayon, table, stade, chaussettes, compas, chaussures, laine, cartable, piscine, vélo, dictionnaire, chaise, assiette, stylo, natation, cuisine

6. La matière et l’atome Mémoriser Vous avez 3 minutes pour retenir ces mots Crayon, table, stade, chaussettes, compas, chaussures, laine, cartable, piscine, vélo, dictionnaire, chaise, assiette, stylo, natation, cuisine

7. La matière et l’atome Mémoriser • 5- Apprendre et mémoriser • Pour enregistrer des faits ou des données d’idées, il faut 3 facteurs • 1. l'impression : l’intention et l’attention • l'association : associer des images mentales fortes et organiser, ranger, ou classer • vos données selon des catégories. • 3. la répétition :Répétez ce que vous venez d'apprendre • et faites-le à intervalles. N'essayez pas de tout vouloir • emmagasiner d'un coup.

8. La matière et l’atome Mémoriser

9. La matière et l’atome Mémoriser Vous avez 3 minutes pour retenir ces mots. Utiliser La méthode de classification. Pomme, voiture, Télévision, essence, mangue, MP3, route, calculatrice, poire, vélo, électricité, Métro, raisin, dattes

10. Cours # 2 La matière et l’atome • Rétro:Aristote et Démocrite • . Autre démo: eau et alcool /les cailloux de la vie • 2. Les modèles en chimie • Définition • Le modèle de la sphère • 3. Les cinq modèles atomiques (introduction) • 4.1 Modèle atomique de Dalton • 4.2 Modèle atomique de Thomson • 4.3 Modèle atomique de Rutherford • 4.4 Modèle atomique de Rutherford-Bohr • 4.5 Modèle atomique de Chadwick (le modèle simplifié)

11. La matière et l’atome + 60 ml d’eau 40 ml d’alcool ??????? ml

12. La matière et l’atome Le modèle en chimie On utilise un modèle pour représenter de manière visible une réalité invisible, à nos sens, suite à des observations. Un bon modèle sera: · Explicatif · Prédictible · Améliorable · Basé sur plusieurs observations Le modèle de l'atome a beaucoup évolué à travers le temps. Il cherche toujours à répondre aux qualités énumérées précédemment.

13. La matière et l’atome Le modèle de la sphère + + Chaleur Cuivre Oxygène Oxyde de cuivre

14. La matière et l’atome Modèle atomique de John Dalton (en 1808) 1- La matière est composée de petites particules indivisibles: les atomes 2- Les atomes d'un même élément sont identiques. 3- Les atomes d'un élément sont différents de ceux d'un autre élément. 4- Les changements chimiques réarrangent les atomes des substances de départ pour former de nouvelles substances. De plus, Dalton a émis la loi des proportions multiples. «Deux éléments peuvent se combiner selon différentes proportions et ainsi former des composés différents. »

15. La matière et l’atome Électron Modèle atomique de Thomson ( en 1897) En 1897, Thompsondécouvre le premier composant de l'atome: l'électron Les points importants du modèle de Thomson: 1. L’atomeest une sphère pleine qui contient des particules de taille inférieure appelées ‘’électrons ’’ 2. Les électronsportent des charges négatives et leur masse est très faible. 3. Les électronssont répartis uniformément dans la sphère pleine. Cette sphère, de charge positive, annule la charge négative des électrons. L’atome est divisible

16. La matière et l’atome Le montage de Joseph John Thomson qui est derrière la découverte de l’électron Cliquez pour agrandir Absence du noyau Cliquez pour agrandir Source des 2 images:livre # 1

17. La matière et l’atome Le modèle atomique de Nagaoka (1904) Le modèle saturnien Agrandir Source de l’images:livre # 1

18. La matière et l’atome Le modèle de Rutherford (1911) Découvre le noyau dense à l’intérieur des atomes Agrandir Agrandir Il est le premier à effectuer une transmutation artificielle … transformer un atome en un autre atome Source des 2 images:livre # 1

19. + + + La matière et l’atome Le modèle de Rutherford (1911) Découvre le noyau dense à l’intérieur des atomes Cathode Anode + Vers la pompe à vide 10 000 volts

20. S N La matière et l’atome Cathode- Anode + + Vers la pompe à vide 10 000 volts

21. (+) (-) (-) (-) (-) La matière et l’atome Tube de William Chrook utilisé par J.J. Thomson Cathode Anode + Vers la pompe à vide 10 000 volts + 10 volts

22. La matière et l’atome À l’échelle atomique, on va voir ce qui suit:

23. La matière et l’atome …Et selon la vision de thomson, comment l ’expérience se déroulerait ?

24. La matière et l’atome

25. La matière et l’atome

26. La matière et l’atome La contribution de Bohr (1913) 1- Pourquoi les électrons ne s’écrasent pas sur le noyau ? 2 particules de charges opposées s ’attirent (électron et proton) 2- Les protons restent regroupés dans le noyau alors qu’ils devraient se repousser. Agrandir Source de l’image:live # 1

27. La matière et l’atome James Chadwick (1891-1974) Ce sont les neutrons (troisième particules élémentaire, de charge neutre) qui assurent la cohésion du noyau atomique. La masse du neutron est quasi égale à celle du proton