1 / 14

Kovy alkalických zemin

Kovy alkalických zemin. Základní přehled. Základní přehled. obecná elektronová konfigurace ns 2 => tvoří pouze oxidační číslo +II vykazují fyzikální i chemické vlastnosti kovů se vzrůstajícím protonovým číslem klesá elektronegativita vzrůstá reaktivita. Základní přehled.

elwyn
Download Presentation

Kovy alkalických zemin

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Kovy alkalických zemin

  2. Základní přehled

  3. Základní přehled • obecná elektronová konfigurace ns2 => tvoří pouze oxidační číslo +II • vykazují fyzikální i chemické vlastnosti kovů • se vzrůstajícím protonovým číslem • klesá elektronegativita • vzrůstá reaktivita

  4. Základní přehled • Ca, Sr a Ba mají velmi podobné vlastnosti • Be se podobá spíše hliníku, než ostatním prvkům ve skupině (diagonální podobnost) • je amfoterní (reaguje s kyselinami i zásadami) • vytváří strukturně podobné hydridy a halogenidy • Mg tvoří přechod mezi Be a ostatními prvky

  5. Výskyt, výroba • Beryllium • nejvýznamnější minerál je beryl (Be3Al2Si6O18) • elektrolyticky z chloridu beryllnatého • Hořčík • poměrně hojně zastoupený v přírodě • především v magnesitu (MgCO3) a dolomitu (CaCO3.MgCO3) • žíháním je uhličitan převeden na oxid, dále se redukuje křemíkem na čistý kov 2 MgO + Si → 2 Mg + SiO2

  6. Výskyt, výroba • Vápník • velmi rozšířený v přírodě • CaCO3 (aragonit, kalcit, vápenec, křída, mramor) • CaSO4 . 2 H2O sádrovec • vyrábí se elektrolýzou chloridu vápenatého • ze Solvayova způsobu výroby sody • Stroncium, baryum • asi 100x menší výskyt než Ca • uhličitany a sírany • vyrábí se rovněž elektrolyticky

  7. Využití • Beryllium • lehké slitiny, zpevňování mědi • okénka v rentgenových trubicích • Hořčík • lehké slitiny, redukční činidlo • křesadla, staré blesky • Vápník • kosti a vnější schránky organismů

  8. Využití • Stroncium • součást světélkujících barev • pasty na citlivé zuby • Baryum • BaSO4 • kontrastní látka pro rentgenová vyšetření • „čištění“ vakua

  9. Plamenová zkouška vápník stroncium baryum

  10. Sloučeniny • hydridy a halogenidy • beryllium vytváří polymerní hydrid a halogenidy • BeH2 obsahuje podobně jako AlH3 třístředové vazby • ostatní látky mají spíše iontový charakter • fluoridy (kromě BeF2) jsou nerozpustné ve vodě • CaCl2 – posyp cest

  11. Sloučeniny • oxidy a hydroxidy • vyrábí se„kalcinací“ uhličitanů • zahřívání na vysoké teploty • výroba páleného ápna CaCO3 → CaO + CO2 • s výjimkou barya vznikají reakcí prvku s kyslíkem (baryum tvoří peroxid) • zásadotvorné oxidy (kromě amfoterního BeO) • MgO nereaguje s vodou, pouze s kyselinami • hašení vápna: CaO + H2O → Ca(OH)2

  12. Sloučeniny • MgO • žáruvzdorný materiál • Mg(OH)2 • antacidum – proti pálení žáhy • CaO, Ca(OH)2 • stavebnictví – malta, malba tvrdnutí malty: Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 • vápnění půdy • nejlevnější zásady

  13. Sloučeniny • Soli • uhličitany a hydrogenuhličitany • uhličitany nejsou rozpustné ve vodě, rozpustnost lze zvýšit nasycením vody oxidem uhličitým • > vznikají hydrogenuhličitany • krasové jevy: CaCO3 + CO2 + H2O ↔ Ca(HCO3)2 • uhličitany CaCO3 a MgCO3 jsou příčinou přechodné tvrdosti vody

  14. Sloučeniny • sírany • CaSO4 • v přírodě se vyskytuje jako sádrovec CaSO4 . 2 H2O 2 CaSO4 . 2 H2O↔ 2 CaSO4. ½ H2O + 3 H2O • MgSO4 a CaSO4 jsou příčinou trvalé tvrdosti vody • síran barnatý • kontrastní látka při rentgenu zažívacího ústrojí • dusičnany a chloristany • ve vodě velmi dobře rozpustné

More Related