380 likes | 559 Views
Portál eVIM. Kovy 2.A skupiny. Obsah a struktura. tabulka vlastnosti – fyzikální, chemické výskyt v přírodě význam, výroba důležité sloučeniny pracovní list – úkoly pro třídu. Údaje vyčtené z tabulky. Počet valenčních elektronů: 2 Skupenství: pevné Elektronegativita: 1,5 až 0,9
E N D
Obsah a struktura • tabulka • vlastnosti – fyzikální, chemické • výskyt v přírodě • význam, výroba • důležité sloučeniny • pracovní list – úkoly pro třídu
Údaje vyčtené z tabulky • Počet valenčních elektronů: 2 • Skupenství: pevné • Elektronegativita: 1,5 až 0,9 • Radium – radioaktivní prvek • Prvky s skupiny • Ox. číslo: 2
Be • Elektronegativita: 1,5 • Ele. konfigurace: 1s22s2 • Rah(relativní atomová hm): 9,012182 kg·mol-1 • Latinský název: Beryllium • Oxidační číslo: +II • Rok objevu 1798 • Objevitel: Vauquelin • Tvrdost: 5,5
Vlastnosti, výskyt, význam • Lesklý, ocelově šedý • Nejlehčí prvek 2.A skupiny • O třetinu lehčí než hliník, o 60% lehčí než titan • Vysoká teplota tání • Vede špatně elektrický proud i teplo • Dobře propouští radioaktivní záření • Jeho soli mimořádně toxické • Získává se pražením berylu • V přírodě pouze ve sloučeninách • Součást minerálů berylu a smaragdů • Využití ve šperkařství • Využití v jaderné energetice, nejiskřivých ručních nářadí (kladivo), vysokotónové reproduktory. • BeO: na lisování žáruvzdorných tyglíků- odolávají teplotě 2500°C
Mg • Má 3 elektronové vrstvy. • Elektronegativita 1,31 • Elektronová konfigurace 1s2 2s2 2p6 3s2 • 12 p+, 12 e-, 12 n0 • Molární hmotnost 24,305 kg·mol-1 • Oxidační číslo +II • Lat. Magnesium
Vlastnosti Fyzikální: • Stříbrobílý, lesklý, kujný a tažný kov. • Mohsova stupnice 2,5 Chemické: • Na vzduchu hoří oslnivým bílým světlem 2Mg + O2 → 2MgO3Mg + N2 → Mg3N2 • Reakce Mg a H2O za zvýšené teploty Mg + 2H2O → Mg(OH)2 + H2 • Redukční činidlo • Snadno rozpustitelný v kyselinách • Při zahřátí se dobře slučuje S P H 7. A
Výskyt v přírodě • Čistý Mg se v přírodě nevyskytuje • Velmi rozšířené minerály • 8. nejrozšířenější prvek Mastek Mg3Si4O10(OH)
Význam a výroba • Lehké slitiny Magnalium (Mg+Al) – pevný, malá hmotnost Elektron (Mg+Al+Zn+Mn) – pevný, odolnost proti korozi • Redukční činidlo ( Výroba U ) • Správná funkce lidského organismu • 2(MgCaO2) + FeSi → 2Mg + Ca2SiO4 + Fe 1150 °C • elektrolýzou MgCl2
Sloučeniny • MgCl2 Výroba Mg, posypový materiál • MgO Keramický průmysl • MgSO4 Výroba barev, mýdla a projímadla
Ca • Má 4 elektronové vrstvy. • Elektronegativita: 1,0 • Ele. Konfigurace: 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2 • 20 p+, 20 e-, 20n0 • Molární hmotnost: 40,078 kg·mol-1 • Latinský název: Calcium • Oxidační číslo II
Vlastnosti Fyzikální: • stříbrobílý, lesklý, měkký kov • barví plamen oranžově červeně. • Tvrdost: 1,75 Chemické: • Na vzduchu oxiduje, pokrývá se vrstvou Ca(OH)2 • Hoření: Ca + O2 CaO • Tvoří CaO • Hydrid: Ca + H2 CaH2 • Reakce s vodou: Ca + 2H2O Ca(OH)2 + H2
Výskyt • Jen ve sloučeninách • 5. nejrozšířenější v zemské kůře • Minerální vody a vaječné skořápky. Vápenec - CaCO3
Význam • Látka pro zesílení hliníkových nosníků • Odstraňování Bi z Pb • N z Ar • Výroba slitin • Redukční činidlo na výrobu Lanthanoidů • Důležitý pro tvorbu zubů, kostí a srážlivosti krve • Čistící látka při výrobě oceli (O, S a P)
Výroba • 3 způsoby 1. Elektrolýzou taveniny chloridu vápenatého (CaCl2): CaCl2 Ca + Cl2 2. Reakce Al a CaCl2: 3CaCl2 + 2Al 2AlCl3 + 3Ca 3.Termický rozklad Ca(N3)2: Ca(N3)2 Ca + 3N2
Důležité sloučeniny • Ca(OH)2 Zásada, široké využití: Součást malty, omítkových směsí Lajnování fotbalových hřišť. • CaO Žíravá, krystalická látka Výroba hašeného vápna Snižuje kyselost půdy Posypávání otevřených hrobů • CaCO3 Výroba papíru Složka žvýkaček Přidává se do past. Brusivo v zubních pastách
Sr • Elektronegativita: 0,99 • Ele. Konfigurace:[Kr]5s2 • rah: 87,62 kg·mol-1 • Latinský název: Strontium • Oxidační číslo: +II • Rok objevu: 1793 • Objevitel: M. H. Klaproth • Tvrdost: 1,8
Vlastnosti, výskyt, význam • Lehký, velmi reaktivní • Může být uchováván pod petrolejem, naftou, se kterými nereaguje • Reaguje i s vodou a kyslíkem • Jeho soli barví plamen červeně • V přírodě strontnaté sloučeniny Sr2+ • Př.: Síran strontnatý SrSO4 -Celestin • Zásadotvorný, rozpouští se v kys. za tvorby solí. Nerozpouští se v roztocích hydroxidů • Výroba redukcí oxidu strontnatého hliníkem • 3 SrO + Al → 3 Sr + Al2O3 • Využití v pyrotechnice- barevná reakce v plameni • V optice nahrazuje diamant- odrážení paprsků
Ba • Elektronegativita: 0,89 • Ele. konfigurace: [Xe]6s2 • rah: 137,327 kg·mol-1 • Latinský název: Baryum • Oxidační číslo: +II • Rok objevu: 1808 • Objevitel: H. Davy • Tvrdost: 1,25
Vlastnosti, výskyt, význam • Šedobílý, lesklý • Toxický • Soli barví plamen zeleně • Patří k nejreaktivnějším z kovů alkalických zemin • Lze jej uchovávat pod petrolejem, naftou- alifatické uhlovodíky • Za pokojových teplot reaguje i vodou a kyslíkem • V přírodě v barnatých sloučeninách Ba2+ • Nejznámější minerál: síran barnatý BaSO4- Baryt • Výroba: BaSO4 + 2 C → BaS + 2 CO2 • BaS + H2O + CO2 → BaCO3 + H2S • BaCO3 → BaO + CO2 • 3 BaO + 2 Al → Al2O3 + 3 Ba • Využití v pyrotechnice • Peroxid barnatý BaO2 k bělení hedvábí
Ra • Elektronegativita:0,9 • Ele. konfigurace: [Rn]7s2 • rah: (226,0254) kg·mol-1 • Latinský název: Radium • Oxidační číslo: +II • Rok objevu: 1898 • Objevitel: M. Sklodowska-Curie • Tvrdost: -
Vlastnosti, výskyt, význam • Silně radioaktivní- vyzařuje všechny druhy radioaktivního záření • Vzhledem i chem. vlastnosti podobný baryu • V přírodě jako součást rud Uranu • Radnaté sloučeniny Ra2+ • Karnoit- ruda uranu a radia • Silně reaktivní • Uchováván pod petrolejem, naftou • Na vzduchu schopen samovolného vznícení • Soli barya barví plamen sytě červeně • Výskyt: oblast Jáchymova • Využití: Dříve radioterapie
Pracovní list: Be 5,5 Ba 1,25 Ca elektrolýza MgCl2 a CaCl2 CaCO3 Be 2; Mg 3; Ca 4; Sr 5; Ba 6; Ra 7 2Mg + O2 → 2MgO3Mg + N2 → Mg3N2 • Který z kovů je nejtvrdší a který nejměkčí? • Který z prvků je nejvíce zastoupen v zemské kůře? • Výroba Mg a Ca: • Jaká sloučenina se využívá do zubních past? • Kolik elektronových vrstev mají jednotlivé prvky? • Jak probíhá hoření hořčíku?
Vypracovali:Jiří JeřábekLukáš Hendrych Tomáš HendrychTomáš PrejzaDěkujeme za pozornost.KONEC