EL ÁTOMO EN LA HISTORIA

1. EL ÁTOMO EN LA HISTORIA • DEMÓCRITO: Pensaba que llegaba un momento en que se obtenían unas partículas que no podían ser divididas más; a esas partículas las denominó átomos, que en griego significa indivisible. Cada elemento tenía un átomo con unas propiedades y forma específicas, distintas de las de los átomos de los otros elementos.

2. MODELOS ATOMICOS JHON DALTON (1.808-1.810) JOSEPH THOMSON (1.898 – 1.904) ERNST RUTHERFORD (1.911) MEILS BOHR (1.913)

3. MODELO ATOMICO DE DALTON • Los elementos estaban formados por átomos, indivisibles e indestructibles, todos iguales entre si, pero distintos de los átomos de otros elementos.

4. VOLTA (1800) • Descubrió la pila eléctrica, los químicos tuvieron una fuente continua de electricidad y se descubrieron muchos nuevos elementos gracias a ella. • También se descubrió que algunas sustancias, como la sal, al disolverse en agua, podían transmitir la electricidad, mientras que otras, como el azúcar, no lo hacían.

5. MODELO ATOMICO DE THOMSON • El átomo estaba formado por una esfera de carga positiva y cuyo interior se engastaban unas partículas diminutas, con carga eléctrica negativa, a las que se llamó electrones.

6. MODELO ATOMICO DE RUTHERFORD • El átomo esta formado por un núcleo y una corteza: • NUCLEO: Se concentra la carga positiva y la mayor parte de la masa del átomo. • CORTEZA: Girando alrededor del núcleo, los electrones. Esta ocupa la mayor parte del volumen atómico. Predijo la existencia del neutrón (1920)

8. Posteriores investigaciones determinaron que el núcleo atómico estaba formado por dos tipos de partículas, los protones, de carga positiva, y los neutrones, sin carga eléctrica.

9. BUNSEN Y KIRCHHOFF (1860) • Descubrieron que cada átomo, sin importar su estado, al ser calentado emite una luz de colores característica, los espectros atómicos. • Gracias a su invención, se descubrió el elemento Helio, que se emplea en los globos, en el Sol, antes de sospecharse su existencia en la Tierra.

10. MODELO ATOMICO DE BOHR • Explico la existencia de los espectros atómicos suponiendo que los electrones no giran en torno al núcleo de cualquier forma sino en órbitas circulares, donde no emiten ni absorben luz. A esto se les llamo: niveles de energía

12. Más tarde en 1.916, Arnold Sommerfeld (1868-1951), en una ampliación del modelo de Bohr, supuso que las órbitas también podían ser elípticas.

13. NUMEROS CUANTICOS • n. El número cuántico principal determina el tamaño de las órbitas. Todas las órbitas con el mismo número cuántico principal forman una capa. Se identifican con los números 1,2,3,4,5,6,7 o con las letras K,L,M,N,O,P,Q.

14. l. El número cuántico azimutal determina la excentricidad de la órbita, cuanto mayor sea, más excéntrica será, es decir, más aplanada será la elipse que recorre el electrón.

15. m. El número cuántico magnético determina la orientación espacial de las órbitas, de las elipses

16. ¿ORBITA U ORBITAL? • Böhr, en su modelo atómico, habla de órbitas; pero el modelo mecano-cuántico actual habla de orbitales, ¿cuál es la diferencia? • Órbita: cada una de las trayectorias descrita por los electrones alrededor del núcleo. • Orbital: región del espacio alrededor del núcleo donde hay la máxima probabilidad de encontrar un electrón.