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ACIDEZ ESTOMACAL

ACIDEZ ESTOMACAL. É no excesso de sucos digestivos presente no estômago, entre os quais se encontra o ácido clorídrico. Manifesta-se como sensação de acidez e dor de estômago. Em alguns esse ácido sobe ao esófago e pode produzir um forte mal-estar - AZIA. O QUE É ACIDEZ ESTOMACAL?.

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ACIDEZ ESTOMACAL

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Presentation Transcript

  1. ACIDEZ ESTOMACAL

  2. É no excesso de sucos digestivos presente no estômago, entre os quais se encontra o ácido clorídrico. Manifesta-se como sensação de acidez e dor de estômago. Em alguns esse ácido sobe ao esófago e pode produzir um forte mal-estar - AZIA. O QUE É ACIDEZ ESTOMACAL? ilustração

  3. Para entrar no estômago a comida deve passar através de uma abertura entre o esôfago e o estômago. Si a abertura não se fecha, o ácido do estômago passa a através da abertura e sobe pelo esôfago. Isto se chama REFLUXO. O ácido do estômago pode irritar o esôfago. Esta é a causa da acidez estomacal. O QUE CAUSA A ACIDEZ?

  4. O estômago texto

  5. O que piora a acidez estomacal? • Fumar cigarros • Cafeína e álcool • Frutas cítricas • Derivados do tomate • Chocolate e mentas • Comidas condimentadas • Cebola • Sobrepeso • Aspirina e outros medicamentos

  6. Levante a cabeceira de sua cama. Coma pelo menos em intervalo de duas ou três horas. Perder peso se está passado de peso Não coma em excesso . Comidas com um conteúdo alto em proteína e baixo em gorduras. Evite roupa apertada. Evite as comidas que causam acidez estomacal. Conselhos para a prevenção:

  7. Utiliza-se os antiácidos. O ingrediente ativo em tais medicamentos é uma base ou hidróxido a qual neutraliza o excesso de ácido. Como combater a acidez estomacal?

  8. A reação de neutralização entre os antiácidos e o HCl presente no suco gástrico, é: Alka-Seltzer ®:NaHCO3 + HCl → NaCl + CO2 + H2O NaHCO3 → conhecido também como bicarbonato de sódio Milanta, Malox ®: Mg(OH)2 + 2 HCl → MgCl2 + 2H2O Mg(OH)2 → conhecido também como leite de magnésia Reação de Neutralização

  9. Consiste na adição de uma base a uma solução aquosa de um ácido (ou um ácido a uma solução aquosa de uma base) em pequenas quantidades, medindo-se o pH da solução após cada adição. Titulação

  10. Titulação

  11. O pH de uma amostra de água é a medida da concentração de íons Hidrogênio. O pH da água determina a solubilidade (quantidade que pode ser dissolvida na água) e a disponibilidade biológica (quantidade que pode ser usada pela biota aquática) dos constituintes químicos, tais como os nutrientes (P- fósforo, N- nitrogênio e C - carbono) e metais pesados (Pb- chumbo, Cu- cobre, Cd- cádmio e outros). O que é pH?

  12. O pH que nosso estômago necessita ter para realizar adequadamente a digestação estar comprendido entre 3,5 e 4, já que em pH superiores se tem a sensação de peso do estômago. pH no estômago

  13. Escala de pH

  14. O pH dos fluídos estomacais é 1. O estômago produz pequenas quantidades de ácido clorídrico todo o tempo, mas a produção aumenta se aumentar a ingestão de alimentos. O simples cheiro da comida é capaz de aumentar a produção de ácido clorídrico. Relação do pH com o suco gástrico

  15. Evitar: Nervosismo, estresse, e angústia. Café e chá preto, farinhas e açúcares refinados. Chocolates, Refrigerantes, Pimenta, Álcool, Carnes vermelhas Aspirinas. Não comer demasiadamente e mastigar a refeições lentamente. Não se deitar depois de comer. Eliminar os alimentos fritos e gordurosos. Alguns cuidados importantes:

  16. http://crv.educacao.mg.gov.br/sistema_crv/index.asp?id_projeto=27&id_objeto=39173&tipo=ob&cp=076d54&cb=&n1=&n2=Propostas%20Curriculares%20-%20CBC&n3=Ensino%20M%E9dio&n4=Qu%EDmica&b=shttp://crv.educacao.mg.gov.br/sistema_crv/index.asp?id_projeto=27&id_objeto=39173&tipo=ob&cp=076d54&cb=&n1=&n2=Propostas%20Curriculares%20-%20CBC&n3=Ensino%20M%E9dio&n4=Qu%EDmica&b=s http://educar.sc.usp.br/quimapoio/Dordeestomago.html http://familydoctor.org/online/famdoces/home/common/digestive/disorders/087.html http://centros5.pntic.mec.es/ies.victoria.kent/Rincon-C/Curiosid/Rc-61.htm www.unizar.es/.../lluvia_acida_efectos/index.php http://www.unizar.es/actividades_fq/lluvia_acida_efectos/index.php" \t "_top www.ufrrj.br/institutos/it/de/acidentes/ph.htm ReferênciasBibliográficas:

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