PRINCIPE DES CALCULS MULTIPLETS ADAPTES A LA SPECTROSCOPIE D ’ABSORPTION X

1. Calcul dephysique atomique on ne traite que l'ion et pas le cristal Calcul multiélectronique transitions vers des niveaux localisés avec plusieurs électrons PRINCIPE DES CALCULS MULTIPLETS ADAPTES A LA SPECTROSCOPIE D ’ABSORPTION X Robert Cowan: théorie atomique, Hamiltonien de symétrie sphérique Philip Buttler: Champ cristallin,Hamiltonien : symétrie du groupe ponctuel Philip Anderson: mélange de configurations Theo Thole : adaptation à la SAX

2. 4p 5p 3d 4d 5d Distance au noyau 4f 5f CALCULS MULTIPLETS : ORBITALES DE L ’ETAT FINAL LOCALISEES Fonctions de distributions radiales

3. Calculs multiplet : états localisés S ’appliquent : Seuils L2,3 des éléments de transition 3d (isolants) transitions 2p-> 3d Seuils M4,5 des lanthanides transitions 3d-> 4f Seuils M4,5 des actinides et O4,5 transitions 3d-> 5f 5d-> 5f

4. Étapes du calcul de la section efficace d ’absorption Règle d ’or de Fermi •  énergie des photons incidents • |i> état initial de l'ion et • di sa dégénérescence • |f> état final de l'ion • (Ef - Ei - ) fonction de Dirac qui assure la conservation de l ’énergie • H Hamiltonien d ’interaction RX matière

5. (2) Calcul des transitions Approximation dipolaire électrique : polarisation du rayonnement r variable d ’espace (1) Calcul des fonctions multiélectroniques i etf Résolution de l ’équation de Schrödinger Hion |> = E |> Hion hamiltonien de l’ion états propres | i > ou | f > multiplets (termes spectroscopiques) ( 3) Calcul de la section efficace d ’absorption ()

6. Champ cristallin Potentiel électrostatique Répulsion électronique entre les électrons Énergie cinétique totale des électrons Représentées par des intégrales de Slater F : interaction coulombienne entre électrons équivalents et non équivalents G : interaction d ’échange Attraction coulombienne électrons-noyau Expansion en séries d ’harmoniques sphériques YLM Symétrie de l ’environnement de l ’atome Répulsion électronique entre les électrons Calculées pour l ’ion libre dans un modèle Hartree-Fock Réduites d ’un facteur  influence de la liaison sur répulsion électronique HCC est une perturbation par rapport à l ’hamiltonien de l ’ion Couplage spin orbite Calcul des fonctions multiélectroniques i etf Hamiltonien de l ’ion à N électrons Hion = Hcin + He-n + He-e + Hs-o+ HCC Symétrie Champ cristallin Ion libre (sphérique)

7. Fonctions d ’onde (termes spectroscopiques) Seuils L2,3 des métaux de transition ETAT INITIAL: 2p63dn d, d9 2D 1 d2, d8 1(SDG) 3(PF) 5 d3, d7 2(PD2FGH) 4(PF) 8 d4, d6 1(S2D2FG2I) 3(P2DF2GH) 5D 16 d5 2(SPD3F2G2HI) 4(PDFG) 6S 16 ETAT FINAL: 2p53dn+1

8. Calcul des transitions Transitions discrètes (Intensité, énergie) Approximation dipolaire électrique : Pour obtenir le spectres (section efficace d ’absorption)  Convolution par lorentzienne (largeur du trou) Convolution par gaussienne (Résolution expérimentale)

9. Seuils L2,3 des métaux de transition : niveaux 3d paramètre de champ cristallin Oh : levée de dégénérescence des orbitales 3d en eg et t2g Séparation en énergie : 10Dq D4h : Dq, Ds et Dt Paramètres d ’un calcul multiplet Seuils M4,5 des lanthanides : sonde des niveaux 4f Constantes de couplage spin-orbite des orbitales La plupart du temps = celles de l ’ion libre  : facteur de réduction des intégrales de Slater (interactions coulombiennes et d’échange) 0 <  < 1  : d ’autant plus petit que la liaison est covalente  = 0.7-0.9 : liaison à caractère ionique (oxydes)  = 0.5-0.6 : liaison à caractère covalent (cyanures, sulfures)

10.  Nombre de paramètres qui décrivent le champ cristallin 1 pour Oh et Td, 3 pour D4h, 8 pour C2h seules les symétries élevées Oh et Td sont traîtées  Nature des ligands, distances, nature de la liaison chimique pas pris en compte directement dans le calcul (champ cristallin) Adapté aux systèmes ioniques Reproduit mal les spectres d’espèces covalentes Limites du modèle

11. + M’ M Quelques exemples Seuils L2,3 de métaux de transition Analogues du bleu de Prusse  Charge du métal de transition  Température  Stœchiométrie  Pression  Insertion de cations alcalins  Lumière  Nature du métal de transition Propriétés magnétiques modulables

12. (COVALENT) M-CN-M’(IONIQUE) CsI[M ’IIMIII(CN)6].xH2O

13. Cas d ’une liaison à caractère ionique L3 L2 SeuilsL2,3 duNiII dans Cs[NiCr(CN)6] Champ cristallin10Dq = 1.4 eV (  spectroscopie optique)  = 0.8 Liaison ionique L ’essentiel des structures est Reproduit par le calcul Validité du modèle Arrio et al. J. Phys. Chem.1996, 100, 4679-4684

14. Cas d ’une liaison à caractère ionique

15. SeuilsL2,3 du CrIII dans Cs[NiCr(CN)6] (10Dq ≈ 3.5 eV) Cas d ’une liaison à caractère covalent

16. Modélisation des seuils pour une liaison covalente Diminution des intégrales de Slater ( = 0.5)  prise en compte délocalisation électronique due aux fortes interactions métal-ligand meilleur accord avec l ’expérience mais pas parfait

17. Modèle d ’hybridation : interactions de configuration |f > 2 5 10 2p 3d L _  5 9 ' 2p 3d |f1> 6 9 2p 3d L _  6 8 2p 3d Lligand qui a transféré un électron|2p63dn+1L> configuration dans les orbitales 3d du métalélectronique de transfert de charge (3dn+1)Ligand-Métal |i> |i> =  |2p63dn> + |2p63dn+1L>

18. Paramètres des calculs avec interactions de configuration Énergies de transfert de charge : = E(3dn+1L) - E(3dn) (État initial) ' = E(2p53dn+2L) - E(2p53dn+1) (État final) avec ' = + Udd - Udp (U : énergie coulombienne d ’interaction) (Fortes valeurs de  et  ’  faible hybridation) Intégrales de transfert de charge métal-ligand : En symétrie Oh, Vt2g et Veg avec V = < 3dnH3dn+1L >

19. Calculs multiplet avec hybridation SeuilsL2,3 duNiII dans Cs[NiCr(CN)6] Etat fondamental de l ’ion NiII : 89% d8 et 11% d9 liaison Ni—N à caractère faiblement covalent n3d = 8,1 Arrio at al. J. Amer. Chem. Soc.1996, 118, 6422-6427.

20. Calculs multiplet avec hybridation SeuilsL2,3 duCrIII dans Cs[NiCr(CN)6] (10Dq≈3.5 eV) Exp.  = 0.5 Hybridation  = 0.5 Délocalisation des électrons CrIII ligandn3d = 2,8 modèle d'hybridation applicable pour forte covalence et fort champ cristallin Arrio et al. J. Am. Chem. Soc.1999, 121, 6414-6420.

21. Conclusion Calculs multiplets des seuils L2,3 de métaux de transition  Quantification des paramètres qui décrivent La structure électronique de l ’atome La nature de la liaison chimique Champ cristallin : champ fort ou faible, configuration HS/BS Réduction des intégrales de Slater : répulsions électroniques, localisation, délocalisation Interaction de configuration : ionicité, covalence, transfert électronique