La chimie

1. La chimie les réactions chimiques

2. Les indices • Indices: un chiffre placé un peu plus bas, à la droite du symbole d’un élément. • L’indice indique le nombre d’atomes présents • Exemple: • H2O: il y a1 atome d’oxygène et deux atomes d’hydrogène.

3. Les indices suivant une parenthèse • Il faut multiplier tous les éléments de la parenthèse par l’indice qui la suit • Exemple: Mg3(PO4)2 • 3 atomes de magnésium • 2 atomes de phosphore • 8 atomes d’oxygène

4. Les coéfficients • C’est un chiffre placé devant un symbole ou un composé chimique. Il faut multiplier tout ce qui suit par ce chiffre. • Utilisé dans le but d’équilibrer les équations chimiques. • Exemple:3CO2 • (3 étant le coéfficient) • 3 atomes de carbone • 6 atomes d’oxygène

5. Loi de la conservation de la masse: (Lavoisier P.167) • La masse totale des réactifs est égale à la masse totale des produits. • Il n’y a rien qui se perd, rien qui se créée, juste des transformations de matières.

6. Équation nominative • C’est la façon de nommer une équation chimique en mots (ou dans une phrase parlée) • Exemple: • Hydrogène + oxygène----­> L’eau • l’hydrogène et l’oxygène forment l’eau.

7. Équation squelette • Une forme d’équation qui utilise les symboles et les formules chimiques pour identifier les réactifs et les produits. • Exemple: • H2 + O2 -------> H2O • Pourquoi écrit-on H2 et O2 au lieu de seulement H et O??? • HOFBrINCl!!! Les molécules diatomiques.

8. Comptons le nombre d’atomes... • __H2 + ___O2 -------> ___H2O _____________________________ • Atomes: H Atomes: O

9. Nous devons alors équilibrer à l’aide de coéfficients. • _2_H2 + _1_O2 ------->_2_H2O • De cette façon, nous avons un nombre égal d’atomes des deux côtés de l’équation...

10. Équation Chimique Balancée • C’est une réaction chimique équilibrée à l’aide de coéfficient. Donc qui indique qu’il y a un nombre égal d’atomes au niveau des réactifs et au niveau des produits. 2H2 + O2 ------->2H2O

11. L’état de la substance • On peut inscrire l’état de la substance au bas à droite de l’élément ou du composé ( juste un peu à la droite de l’indice) • Solide (s) • Liquide (l) • Gazeux (g) • aqueux (aq), dans une solution d’eau • Exemple: 2H2 (g) + O2 (g) ------->2H2O (l)

12. Comment écrire les équations balancées?? • Suivons 5 étapes simples: • Écrire l’équation squelette correctement ***attention au molécules diatomiques*** • Balancer les éléments qui reviennent le moins souvent • Balancer pour chaque élément, un à la fois • S’assurer que les coefficients rendent l’équation balancée (atomes égaux de chaque côté) • Vérifier si l’équation est la plus simplifiée que possible

13. Exemple 1: • Sodium+Chlore ---->Chlorure de Sodium • ___Na + ___Cl2 ----- ____NaCl _________________________________ Atomes Na: Atomes Cl

14. Exemple 2: • Magnésium et brome ----> Bromure de magnésium • ____Mg + ____ Br2 ---------- ____ MgBr2 __________________________________________ Atomes de Mg Atomes de Br

15. Exemple 3: • ____ SO2 + ___O2----> ____SO3 ______________________________________________________ • Atomes de S Atomes de O