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Kristallbau der Stoffe

Kristallbau der Stoffe. Arten von Kristallgittern. Ionengitter. Die Ionen sind durch feste Bindungen verbunden Sind sehr fest und spr öde Hohe Schmelztemperaturen Wasserlöslich Z.B. NaCl, CuSO 4 , KCl. Molek ülgitter. Schwache zwischenmolekulare Kr äfte spröde, nicht so fest

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Presentation Transcript

  1. Kristallbau der Stoffe

  2. Arten von Kristallgittern

  3. Ionengitter • Die Ionen sind durch feste Bindungen verbunden • Sind sehr fest und spröde • Hohe Schmelztemperaturen • Wasserlöslich • Z.B. NaCl, CuSO4, KCl

  4. Molekülgitter • Schwache zwischenmolekulare Kräfte • spröde, nicht so fest • niedrige Schmelztemperaturen • Verschiedene Wasserlöslichkeit • z.B. Iod, Schwefel • Wasserstoffbrückenbindung und Van-der-Waals-Kräfte

  5. Beispiele Schwefel Iod • Die Geckos nutzen die Van-der-Waals-Kräfte • Sie können senkrechte Flächen erklimmen

  6. Atomgitter • Feste, kovalente Bindungen • Sehr hart • Hohe Schmelztemperaturen • Wasserunlöslich • Z.B. Diamant, Graphit, Quarzkristalle

  7. Metallgitter • Durch Metallbindung verbunden • Jedes Atom gibt seine Valenzelektronen ab • Die Elektronen sind allen Atomen gemeinsam • Sie bewegen sich (Elektronengas)

  8. Eigenschaften der Metalle • Metallglanz • Farbe • Verformbarkeit • Elektrische Leitfähigkeit • Wärmeleitfähigkeit

  9. Aufgabe 1:Bestimmen Sie die Art der Kristallgitter ? Ionenbindung Molekülbindung ? Fuleren ?

  10. Die Wunder der Natur

  11. ENDE

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