Une nouvelle unité en chimie pour désigner la quantité de matière : la mole (mol.)

1. Une nouvelle unité en chimie pour désigner la quantité de matière : la mole (mol.) ????

2. Une nouvelle unité en chimie pour désigner la quantité de matière : la mole (mol.) • La mole.-          Pour compter un grand nombre d’objets, on les regroupe en paquets. • -          Il existe beaucoup d’exemples : les œufs par douzaines, les chaussettes par paires, les huîtres par 12, les bouteilles par six, … • -          Les entités chimiques, (atomes, molécules ou ions) se comptent aussi par paquet. • -  On appelle mole un paquet d’entités chimiques.

3. Une nouvelle unité en chimie pour désigner la quantité de matière : la mole (mol.) • Quels Intérêts pour nous chimistes d’utiliser cette unité ? Dans la réaction chimique symbolisée par :2H2 (g) + O2(g) ----- 2H2O (l) Le chimiste peut-il prélever une molécule de dioxygène ? • Intérêt 1- Permet de passer de l’échelle de l’atome à l’échelle humaine Intérêt 2- Unité valable quelque soit l’état physique de l’espèce chimique On ne parlera plus en gramme (pour les solides) ou en volume (pour liquide ou gaz) mais seulement en mole !

4. Une nouvelle unité en chimie pour désigner la quantité de matière : la mole (mol.) Intérêt 3 - Si un paquet de riz ne contient pas le même nombre de grains d’un paquet de sucre , en chimie :une mole de l’espèce A contient le même nombre d’entités qu’une mole de l’espèce B !!!

5. Une nouvelle unité en chimie pour désigner la quantité de matière : la mole (mol.) • Combien y-a-t-il d’entités identiques dans un paquet, dans une mole ? Quelque soit l’espèce chimique une mole contient N = 6,02.1023 entités Exemples : -          Une mole d’atomes de fer contient 6,02 x 10 23 atomes de fer. -          Une mole de molécules d’eau contient  6,02 x 10 23  molécules d’eau. -          Une mole d’électrons contient 6,02 x 10 23  électrons -          Une mole d’ions chlorure contient  6,02 x 10 23 ions chlorure. La constante d’Avogadro NA Le nombre NA  représente le nombre d’entités élémentaires par mole, NA s’exprime en mol - 1. NA=  6,033137 x 10 23 mol - 1

6. Une nouvelle unité en chimie pour désigner la quantité de matière : la mole (mol.) • Définition : La mole est la quantité de matière d'un système contenant autant d'entités élémentaires qu'il y a d'atomes dans 12 g de carbone 12.La mole est une unité de quantité de matière de symbole : mol. • La quantité de matière d’une espèce chimique est notée avec la lettre n. • Exemple : une réaction chimique nécessite n= 2,5 mol. de O2

7. Une nouvelle unité en chimie pour désigner la quantité de matière : la mole (mol.) - Une mole de glucose possède-t-elle le même nombre de molécules de glucose, qu’une mole de sel NaCl ? OUI, et ce nombre est égal à 6,02.1023 - Si on a 2,5 moles de dioxygène, combien a-t-on de molécules O2 ? On aura un nombre N = 2,5 x 6,02.1023 soit N =1,50.1024 molécules Relation entre la quantité de matière, n (en mol.), le nombre d’entité de l’échantillon (N). N = n . NA

8. Une nouvelle unité en chimie pour désigner la quantité de matière : la mole (mol.) • Notion de masse molaire 1 mole de glucose C6H12O6 possède-t-elle la même masse qu’une mole de saccharose C12H22O11 ? NON ! S’il y a le même nombre d’entités dans les deux « paquets », les molécules de glucose et de saccharose n’ont pas la même masse, puisqu’il y a pratiquement 2 X plus d’atomes dans la molécule de saccharose que dans celle de glucose. Définition générale.      La masse molaire d’une espèce chimique A est la masse d’une mole de cette espèce chimique.      On symbolise la masse molaire parMA. La masse molaire s’exprime en g / mol ou g.mol-1.

9. Une nouvelle unité en chimie pour désigner la quantité de matière : la mole (mol.) • Comment calculerla masse molaire ?La masse molaire moléculaire s'obtient en faisant la somme des masses molaires atomiques des atomes qui constituent la molécule. - La masse molaire atomique est donnée par le tableau périodique Exemple : Quelle est la masse molaire de l’eau : M(H2O) ? Dans une molécule de H2O il y a 2 atomes d’Hydrogène et 1 atome d’Oxygène Dans une mole de H2O il y a 2 moles d’Hydrogène et 1 mole d’Oxygène La masse d’une mole d’eau MH2O== 2. MH + 1.MO

10. Une nouvelle unité en chimie pour désigner la quantité de matière : la mole (mol.) • Relation entre la masse m et la quantité de matière n d’une espèce chimique A. - 1 mole d’eau a pour masse 18 g. Quelle est la masse m, de 2 moles d’eau ? Vous répondez certainement : m = 2 x 18 = 36 g - Quelle est la masse m, de 3moles d’eau ? Vous répondez certainement : m =3 x 18 = 54 g - Quelle est la masse m, de nmoles d’eau ? Vous avez répondu : m = nx 18 g

11. Relation entre la masse m et la quantité de matière n d’une espèce chimique A. 1 mol de substance A a pour masse MAn mol de substance Aa pour masse m On déduit deux expressions reliant n et m n = mou m = n . MAMA UNITÉS :n en mol. ; MA en g/mol ; m en g.

12. La mole FIN !