Tutti ne abbiamo sentito parlare, ma cos’è “esattamente” un ATOMO ?

1. Tutti ne abbiamo sentito parlare, ma cos’è “esattamente” unATOMO ? Invio 1 Il termineATOMO deriva dal greco e significa “indivisibile” approfondimenti sul termine è stato coniato quando l’uomo ha cominciato a cercare il componente più piccolo della materia 2 invio

2. Per capire l’importanza dell’ ATOMO consideriamo la seguente analogia Per comporre sillabe, parole, testi, utilizziamo simboli elementari chiamati LETTERE La materia che ci circonda è formata dacomponenti elementarichiamati ATOMI in natura vengono utilizzate combinazioni di 92 tipi di ATOMI per comporre le sostanze comunemente vengono utilizzate combinazioni di 26 LETTERE per scrivere testi invio

3. Per capire l’importanza dell’ ATOMO consideriamo la seguente analogia Tutte le LETTERE utilizzate sono raggruppate in un insieme detto Alfabeto Tutti gli ATOMI utilizzati sono raggruppati in un insieme detto Tavola Periodica degli Elementi a b c d e f g h i j k l m n o p q r s t u v w x y z invio

4. Per capire l’importanza dell’ ATOMO consideriamo la seguente analogia Gli ATOMI si distinguono per i componenti che ne determinano le proprietà Le LETTERE si distinguono per forma e suono a b c d e f g h i j k l m n o p q r s t u v w x y z invio

5. Iniziamo la storia, che ci porterà a vedere da cosa è costituito l’ ATOMO. iniziamo dalla scoperta dell’elettrone Invio 3 Scoperta dell’elettrone e- Joseph John Thomson (1865-1940) Nel 1897 scoprì l'elettrone Robert Andrews Millikan (1868-1953) Nel 1907 misurò la carica elettrica dell’elettrone invio

6. Elettrone Carica elettrica NEGATIVA Particella subatomica la più piccola particella con carica elettrica particella elementare: non è composta da altre particelle invio

7. Modello Atomico di Thomson Invio Dopo aver scoperto l’elettrone Thomson ha proposto il primo modello di atomo • Le ipotesi iniziali sono: • Gli atomi sono elettricamente neutri •  Gli elettroni hanno carica elettrica negativa 4 Modello di Thomson: Atomo a PANETTONE Particelle con carica negativa (elettroni) circondate da una nuvola caricata positivamente invio

8. Modello Atomico di Thomson - Verifica sperimentale - Invio Prima di essere acetato dalla Fisica, il modello di Thomson dovette superare la verifica sperimentale La verifica fu eseguita da RUTHEFORD qualche anno dopo 5 No Modello di Thomson: Atomo a PANETTONE L’esperimento ebbe esito negativo e quindi il modello di thomson venne scartato invio

9. Modello Atomico di Rutherford Verificata l’ineguatezza del modello a panettone per rappresentare l’atomo, Ruterford propose un proprio Modello di atomo Invio • Le ipotesi iniziali sono: • Gli atomi sono elettricamente neutri • Gli elettroni hanno carica elettrica negativa • Al centro l’atomo presenta un ‘corpo’ pesante con carica elettrica positiva 6 Modello di Rutherford: Atomo PLANETARE Particelle con carica negativa (elettroni) ruotano attorno A un nucleo centrale caricato positivamente invio

10. Modello Atomico di Rutherford - Problemi Teorici - Invio Pur essendo stato verificato sperimentalmente il modello di Rutherford presentava alcune incompatibilità teoriche 7 No Modello di Rutherford: Atomo PLANETARIO il modello di RUTHERFORD implicava un atomo che si sarebbe auto-disintegrato e quindi aveva bisogno di essere migliorato invio

11. Modello Atomico di Bohr L’ enpassed teorico incontrato da Rutheford fu superato da BOHR aggiungendo un’ipotesi a quelle di Rutherford Invio • Le ipotesi iniziali sono: • Gli atomi sono elettricamente neutri • Gli elettroni hanno carica elettrica negativa • Al centro l’atomo presenta un ‘corpo’ pesante con carica elettrica positiva • Esistono orbite (ORBITALI) sulle quali gli elettroni possono muoversi senza perdere energia 8 Modello di BOHR: Particelle con carica negativa (elettroni) ruotano in ORBITALI attorno A un nucleo centrale caricato positivamente SENZA PERDERE ENERGIA invio

12. Modello Atomico di Bohr Il modello atomico di Bohr è quello che descrive meglio la struttura dell’atomo - • Nucleo centrale con carica elettrica positiva • Elettroni con carica elettrica negativa si muovono intorno al nucleo in ben precisi ORBITALI • NON si trovano elettroni esternamente agli ORBITALI - + - - invio

13. La forma degli orbitali Sebbene abbiamo rappresentato gli orbitali come circonferenze attorno al nucleo, in realtà essi hanno forme ben precise, alcune anche molto complesse: Nelle prossime diapositive presentiamo le forme più semplici invio

14. La forma degli orbitali: 1° ORBITALE “ s ” • Forma: Sferica • 1 Modo invio

15. La forma degli orbitali: 2° ORBITALE “ p ” http://coeb.tiscalinet.it/robyquin/orbitali.htm • Forma: Doppia Goccia • 3 modi invio

16. La forma degli orbitali: 3° ORBITALE “ d ” http://coeb.tiscalinet.it/robyquin/orbitali.htm • 5 modi invio

17. La forma degli orbitali: 4° ORBITALE “ f ” • Forma: Estremamente Complicata • 7 modi invio

18. La configurazione elettronica <9m 01s> A-4 I seguenti 4 filmati sono difficili approfondimenti facoltativi degli argomenti presentati A-1 A-3 Modello Meccanica Ondulatoria <9m 04s> Modelli Ruttherford e Bohr <9m 11s> A-2 Struttura atomica degli elementi <8m 42s> invio

19. 1.-Quali sono i tre fisici che hanno legato i loro nomi alla creazione di un modello atomico 2.- Indicativamente le ipotesi sulla struttura dell’atomo in quale periodo vengono esposte? 3.-Descrivi e disegna il modello atomico detto a “panettone” 4.-Descrivi e disegna il modello atomico detto “planetario” 5.-Quale esperimento è stato fondamentale per la scelta del modello planetario rispetto quello a panettone? invio

20. 6.-Quali problemi presentava il modello atomico planetario? Chi e come è riuscito a superarli? 7.- Cosa sono gli “orbitali” ? 8.-Quale è la differenza tra “orbitali” e “orbite” ? 9.-Quale forma hanno gli “orbitali” ? 10.-Quanti elettroni possiamo trovare all’interno di ogni orbitale? invio