1 / 10

HALOGENOVODONIČNE KISELINE

HALOGENOVODONIČNE KISELINE. Halogeni elementi se jedine sa vodonikom pri čemu nastaju halogenovodonici koji se dobro rastvaraju u vodi Afinitet halogena ka vodoniku opada od fluora ka jodu zbog porasta poluprečnika halogenog elementa Na isti način se smanjuje i postojanost halogenovodonika.

orinda
Download Presentation

HALOGENOVODONIČNE KISELINE

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. HALOGENOVODONIČNE KISELINE Halogeni elementi se jedine sa vodonikom pri čemu nastaju halogenovodonici koji se dobro rastvaraju u vodi Afinitet halogena ka vodoniku opada od fluora ka jodu zbog porasta poluprečnika halogenog elementa Na isti način se smanjuje i postojanost halogenovodonika

  2. FLUOROVODONIČNA KISELINA • Nastaje rastvaranjem hlorovodonika (t.k.20 C) u vodi HF + H2O ↔ H3O+ + F – K=? • fluorovodonična kiselina je slaba kiselina -veza između vodonika i fluora jaka - sa molekulima vode gradi vodoničnu vezu

  3. HF nagriza sve metale osim Au,Pt i Pb • Razara staklo • Zašto? SiO2 + 4HF → SiF4 +2H2O • Sa bazama gradi soli koje podležu hidrolizi većina soli je rastvorna u vodi,osim fluorida metala II gr. NaOH+HF → NaF +H2O Na+ + F- +H2O → Na+ + HF + OH-

  4. Upotreba: • Antibaktericidna svojstva- pri dobijanju alkohola alkoholnim vrenjem • Analitička hemija- rastvaranje ruda Si • Šaranje stakla • Soli HF se koriste za fluorisanje vode

  5. Hlorovodonična kiselina Dobijanje: 1. Rastvaranjem gasovitog hlorovodonika u vodi Dejonizovana voda H2(g) Cl2(g)

  6. Hlor i vodonik prolaze kroz kvarcni plamenik pri čemu hlor mirno gori u vodoniku bez eksplozije H2 + Cl2→ 2HCl ΔrH= - 183,5 kJ/mol HCl + H2O → H3O+ + Cl-ΔrH= -74,9 kJ/mol • NaCl + H2SO4→ NaHSO4 + HCl NaCl + NaHSO4→ Na2SO4 + HCl • U laboratoriji NH4Cl + H2SO4→ NH4HSO4 + HCl

  7. Hlorovodonik je bezbojan gas, oštrog mirisa, kiselog ukusa na vazduhu se puši,dobro se rastvara u vodi; Max koncentracija hlorovodonika u vodi je 42,7% • Azeotropna smeša (20% HCl i 80% vode) • Jaka kiselina – otporni na njeno dejstvo su Hg, Cu, Ag, Pb, Au i Pt • Sa nitratnom kiselinom gradi “carsku vodu” • Gradi soli –hloride ; većina rastvorna u vodi osim AgCl, CuCl i Hg2Cl2

  8. NaOH + HCl → NaCl + H2O vodeni rastvor se ponaša neutralno

  9. Bromovodonična kiselina • Bromovodonik je bezbojan, zagušljiv gas, na vazduhu se puši, u vodi se bolje rastvara od hlorovodonika ( jedna zapremina vode i 672 zapremina HBr) • Bromovodonična kiselina je jača od HCl • Gradi azeotropnu smešu • Stajanjem na vazduhu dobija mrku boju (Br2) • Gradi soli bromide

  10. Jodovodonična kiselina • Jodovodonik je gas oštrog mirisa, dobro se rastvara u vodi HJ + H2O → H3O+ +J- • Najjača halogenovodnična kiselina • Stajanjem na vazduhu se oksiduje; još brže na povišenoj temperaturi (redukciono sredstvo) 4HJ + O2→ 2J2 + 2H2O • gradi soli jodide koji su većinom rastvorni u vodi KJ → K+ + J-

More Related