1 / 10

Reacciones de Oxido-Reducción

Reacciones de Oxido-Reducción. Semana 5 Licda. Lilian Judith Guzmán Melgar. Reacciones de Oxido Reducción (Redox). Son las ecuaciones químicas en las cuales cambia el número de oxidación de los reactivos.

orson-bailey
Download Presentation

Reacciones de Oxido-Reducción

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Reacciones de Oxido-Reducción Semana 5 Licda. Lilian Judith Guzmán Melgar

  2. Reacciones de Oxido Reducción(Redox) Son las ecuaciones químicas en las cuales cambia el número de oxidación de los reactivos. En toda reacción de oxido-reducción los electrones se transfieren de una sustancia a otra. Si una sustancia pierde electrones otra debe ganarlos.

  3. Oxidación Es la pérdida de electrones o un aumento en el número de oxidación de un elemento hacia un valor más positivo. Un átomo o ión de un elemento se oxida si pierde electrones.

  4. Reducción Es la ganancia de electrones o una disminución en el número de oxidación hacia un valor menos positivo. Cambios característicos de la reducción: • Hay reducción cuando el # de oxidación disminuye. • Un átomo o ión de un elemento se reduce si gana electrones.

  5. Agente Reductor y Agente Oxidante AGENTE REDUCTOR La sustancia que se oxida y que causa la reducción. Proporciona electrones AGENTE OXIDANTE La sustancia que se reduce y causa la oxidación. Acepta electrones

  6. Ejercicios • P + HNO3 + H2O → H3PO4+ NO • Bi(OH)3 + Na2SnO2 → Na2SnO3 + Bi + H2O • PbS + H2O2 → PbSO4 + H2O • HNO3 + H2S → NO + S + H2O

  7. Las siguientes ecuaciones deben balancearse del lado de los productos a) Al + H3PO4 → H2 + AlPO4 b) K2Cr2O7 + HCl CrCl3 + Cl2 +KCl + H2O

  8. Fin

More Related