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Legge di Graham

Legge di Graham. Elaborazione testi e immagini a cura di Sattin Enrico. NOTIZIE SU GRAHAM.

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Presentation Transcript

  1. Legge di Graham Elaborazione testi e immagini a cura di Sattin Enrico

  2. NOTIZIE SU GRAHAM • Thomas Graham è nato a Glasgow, il 21 dicembre 1805. Suo padre era un uomo di mercato che desiderava suo figlio diventasse un uomo di chiesa della Scozia. Graham è entrato nell'università di Glasgow nel 1819 all'età di 14 anni. Lì fù influenzato fortemente dalle conferenze di chimica di Thomas Thomson per entrare nel campo. Successivamente è rientrato a Glasgow dove lavorò come insegnante di matematica e chimica proseguendo nelle sue ricerche nella stessa università dove esercitava. Fù il chimico inglese più importante dopo Dalton lavorando nella prima società chimica a Londra.

  3. DEFINIZIONE La velocità con cui un gas fuoriesce da un foro di piccole dimensioni è inversamente proporzionale alla radice quadrata del suo peso molecolare

  4. MATERIALE OCCORRENTE • Tubo di vetro • Striscia indicatrice di pH • HCl concentrato • NH3 concentrata • 2 batuffoli di cotone • 2 tappi in gomma • Un cronometro HCl conc. NH3 conc.

  5. DESCRIZIONE Si fa passare all’interno del tubo di vetro una striscia indicatrice fissandola alle due estremità con del nastro adesivo. Si imbevono due batuffoli di cotone uno di HCl e uno di NH3 e si arrotolano ai due chodini che spuntano dai tappi e si chiude il tubo di vetro. A intervalli di tempo regolari si misura il percorso del gas da un estremo e l’altro del tubo attraverso la striscia indicatrice.

  6. IL METODO DI GRAHAM • I gas sono stati organizzati in un contenitore cilindrico con un tubo che si apre all'atmosfera. Il tubo è stato piegato in un angolo retto, con la punta che indica in su o giù secondo se il gas era più o meno denso che l'aria. In questo modo Graham potè misurare quanto gas particolare si è diffuso dal tubo in un dato tempo da quanta acqua ha sostituito il gas.

  7. RISCHI PRECAUZIONI Lavorare sotto cappa. Avere nelle vicinanze un lava occhi. L'attenzione dove essere impiegata quando si satura il cotone con i liquidi. Non inalare i vapori; fornire la ventilazione sufficiente. HCl ed NH3 sono tossici da ingestione o da inalazione e corrosivi Sono irritanti, particolarmente agli occhi. Sono inoltre rischi respiratori potenzialmente mortali.

  8. DATI

  9. CALCOLI Prendo il valore da 0 a 4 minuti HCl 2,5 / 240 NH3 16,7 / 240 HCl = 1,63 uma NH3 = 0,77 uma (2,5/240)/(16,7/240) = radice quadra PM NH3 /PM HCl 0,14770059871 = 0,49239263803

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