1 / 5

PILES O CEL·LES GALVÀNIQUES

PILES O CEL·LES GALVÀNIQUES. Zn. Dissolució de CuSO 4. Zn (s) + Cu 2+ (aq) Zn 2+ (aq) + Cu(s). PILES O CEL·LES GALVÀNIQUES.

priscilla-vazquez
Download Presentation

PILES O CEL·LES GALVÀNIQUES

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. PILES O CEL·LES GALVÀNIQUES Zn Dissolució de CuSO4 Zn (s) + Cu 2+ (aq) Zn 2+ (aq) + Cu(s)

  2. PILES O CEL·LES GALVÀNIQUES Pila o cel·la galvànica: és una dispositiu mitjançant el qual es pot obtenir energia elèctrica a partir d’una reacció redox de manera espontània. PILA DANIELL Zn (s) + Cu 2+ (aq) Zn 2+ (aq) + Cu(s)

  3. PILES O CEL·LES GALVÀNIQUES PILA DANIELL Parts d’una pila: A) Semireaccions: ÀNODE (Oxidació): ZnZn2+ + 2 e- Polaritat (-) CÀTODE (Reducció): Cu2+ 2 e- Cu Polaritat (+) B) Pont salí C) Electrodes Zn (s) + Cu 2+ (aq) Zn 2+ (aq) + Cu(s)

  4. PILES O CEL·LES GALVÀNIQUES PILA DANIELL • Parts d’una pila: • B) Pont salí: • Què és? És un tub de vidre en forma de U on hi ha una dissolució concentrada d’electròlit inert respecte a la reacció redox. Normalment es tracta de dissolucions de NaCl o NH4NO3. Els extrems del tub estan tapats amb paper de filtre, cotó fluix o alguna altra substància porosa. • Per què serveix? Serveix per mantenir la neutralitat elèctrica de les dissolucions de cada semicel·la. Deixa passar els IONS de la dissolució d’una semipila a l’altra selectivament. Els cations migren al càtode i els anions migren cap a l’ànode. A més tanca el circuit. Zn (s) + Cu 2+ (aq) Zn 2+ (aq) + Cu(s)

  5. PILES O CEL·LES GALVÀNIQUES PILA DANIELL Animacions funcionament d’una pila Construcció d’una pila: http://www.chem.iastate.edu/group/Greenbowe/sections/projectfolder/flashfiles/electroChem/volticCell.html Pont salí: http://www.chem.iastate.edu/group/Greenbowe/sections/projectfolder/animations/CuZncell.html

More Related