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Capítulo 12 - Mistura de gases ideais e psicometria

Capítulo 12 - Mistura de gases ideais e psicometria. 12.1 - Descrevendo a composição da mistura. m 1. m 2. m. m 3. m 4. f i = fração mássica do gás i. n = núm de mols da mistura n i = núm. de mols do gás i. y i = fração molar do gás i. m,n. Peso molecular aparente da mistura.

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Capítulo 12 - Mistura de gases ideais e psicometria

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Presentation Transcript

  1. Capítulo 12 - Mistura de gases ideais e psicometria

  2. 12.1 - Descrevendo a composição da mistura m1 m2 m m3 m4 fi = fração mássica do gás i n = núm de mols da mistura ni = núm. de mols do gás i yi = fração molar do gás i

  3. m,n Peso molecular aparente da mistura

  4. 12.2 - Relacionando p, V e T 8.314 [J/kmol.K] pressão parcial do gás i n = núm de mols da mistura ni = núm. de mols do gás i yi = fração molar do gás i

  5. volume parcial do gás i yi = fração molar do gás i

  6. 12.3 - Avaliando U, H, S, cp e cv [J] [J] [J]=[kmol].[J/kmol] [J]=[kmol].[J/kmol] [J/kmol]

  7. [J/K] [J/K]=[kmol].[J/kmol.K] [J/kmol.K]

  8. 12.3 - Analisando sistemas [J] [J]

  9. Capítulo 13 - Misturas reagentes e combustão Fundamentos da combustão Reagentes -> Produtos Combustível + oxidante -> Produtos 1 H2 + 0,5 O2 -> 1 H2O x CH4 + y (O2 + 3,76 N2 ) -> z CO2 + w H2O + O2 a CH4 + b (O2 + 3,76 N2 ) -> c CO2 + d H2O + e O2 + f N2

  10. Conservação da energia: -393,5 kJ/mol de CO2 13.2 - Conservação da energia C + O2 -> CO2 Entalpia de formação doCO2

  11. y=1 C : 1 = y O : 2 x = 2 y + z x = y + z/2 = 2 H : 4 = 2 z z=2 PCI = 50.020 [kJ/kg] PCS = 55.510 [kJ/kg] CH4 + x O2 -> y CO2 + z H2O CH4 + 2 O2 -> CO2 + 2 H2O

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