1 / 11

5.4 Les équations chimiques et les réactions chimiques

5.4 Les équations chimiques et les réactions chimiques. p.167-174. La loi de conservation de la masse de Lavoisier. Durant une réaction chimique, la masse totale des substances en réaction ( les réactifs ), est toujours égale à la masse totale des substances résultantes ( les produits ).

quintessa
Download Presentation

5.4 Les équations chimiques et les réactions chimiques

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. 5.4 Les équations chimiques et les réactions chimiques p.167-174

  2. La loi de conservation de la masse de Lavoisier • Durant une réaction chimique, la masse totale des substances en réaction (les réactifs), est toujours égale à la masse totale des substances résultantes (les produits).

  3. Écrire des équations chimiques: • La forme la plus simple d’une équation chimique est l’équation nominative. • Hydrogène + oxygène → eau • (réactifs) (donne) produits)

  4. Écrire des équations chimiques: • Une équation squelette est formée par des symboles et formules chimiques. • H2 + O2→ H2O • Combien hydrogène de chaque côté? • 2 → 2 • Combien oxygène? • 2 → 1…pas balancée

  5. Écrire des équations chimiques: • On doit avoir une équation chimiques balancée qui respecte la loi de la conservation de la masse (en vérifiant l’équilibre de l’équation squelette). • On peut balancer une équation squelette en ajoutant des coefficients (un nombre en avant des formules). • Ex: 2O2 = 2 molécules d’oxygène (ce qui donne un totale de 4 atomes d’oxygène

  6. Écrire des équations chimiques: • H2 + O2→ 2H2O • Combien hydrogène de chaque côté? • 2 → 4 • D’oxygène? • 2 → 2 … pas balancée

  7. Écrire des équations chimiques: • 2H2 + O2→ 2H2O • Combien d’hydrogène? • 4→ 4 • D’oxygène? • 2→ 2

  8. À lire…p.171-172 • Des fois, on a besoin de savoir l’état de la substance avant de balancer l’équation. • Regarde le tableau 5.5 • Lis le bas de la page 171, et le haut de la page 172.

  9. Pratique • Équation nominative • cuivre + nitrate d’argent → nitrate de cuivre (II) + argent • Équation squelette • Cu + AgNO3→ Cu(NO3)2 + Ag • Il faut balancer les ions polyatomiques en 1er • Cu + 2AgNO3→ Cu(NO3)2 + Ag • Il reste à balancer l’argent • Cu + 2AgNO3→ Cu(NO3)2 + 2Ag • Le cuivre a-t-il besoin d’être balancer?

  10. Pratique • Équation nominative • nitrate de calcium + hydroxyde de sodium → hydroxyde de calcium + nitrate de sodium • Équation squelette • Ca(NO3)2 + NaOH → Ca(OH)2 + NaNO3 • balance les ions polyatomiques en 1er • Ca(NO3)2 + 2NaOH → Ca(OH)2 + 2NaNO3 • Est-ce que l’équation est balancée?

  11. Devoirs • P.174, #4 (excepté d) • Exemple: • http://clausschimphycol.chez-alice.fr/Animations/chimie2.swf • http://www.spc.ac-aix-marseille.fr/phy_chi/Menu/Evaluation/Qcm/Qcm_equation_bilan/Equilibrage_equation.html

More Related