1 / 13

Redoxreactie’s Halogenen en Metalen

Redoxreactie’s Halogenen en Metalen. Redoxreactie. Reactie met elektronen overdracht . Reductor – staat elektronen af Mg, wanneer dit ioniseert ontstaat Mg 2+ . Mg heeft twee elektronen afgestaan . Oxidator - neemt elektronen op

quinto
Download Presentation

Redoxreactie’s Halogenen en Metalen

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Redoxreactie’sHalogenen en Metalen

  2. Redoxreactie • Reactie met elektronenoverdracht. • Reductor – staatelektronenaf Mg, wanneerditioniseertontstaat Mg2+. Mg heeft twee elektronenafgestaan. • Oxidator- neemtelektronen op Bijvoorbeeld O2, wanneerditioniseertonstaat O2-. O2 heeft twee elektronenopgenomen.

  3. Halfreacties • Een bekende reactie is: 2 Na(s) + Cl2(g)  2 NaCl(s) Ook hierbij is sprake van elektronenoverdracht. Na staat een elektron af aan Cl2. Dit kan als volgt worden voorgesteld:

  4. Halfreacties (2) De reactie kan worden opgesplitst in zogenaamde halfreacties. 2 Na  2 Na+ + 2 e- Cl2 + 2 e- 2 Cl- Na optellen volgt er: 2 Na + Cl2 2 Na+ + 2 Cl- 2 Na + Cl2 2 NaCl

  5. Halfreacties (3) Het zelfde voorbeeld nog een keer, maar nu met namen van deeltjes en halfreacties

  6. Redox • reductor(red)= deeltje dat elektronen kan afstaan • oxidator(ox)= deeltje dat elektronen kan opnemen • reductie= elektronenopname • oxidatie= elektronenafgifte • oxidator wordt gereduceerd • reductor wordt geoxideerd • Bij redoxreactiesverandertde lading van de atomen, aantal afgestane e-= aantal opgenomen e- lading voor de pijl= lading na de pijl.

  7. Halogenen • De oxidatorsterkte van de halogenen komt overeen met de volgorde in groep 17 van het periodiek systeem

  8. Reactie? • Reactie tussen de sterkste reductor en de sterkste oxidator. • Alleen reactie als de oxidator sterker is dan de geconjugeerde oxidator van de reductor • Als een pijl kan lopen van links naar rechts, van boven naar beneden • Fluor (F2) reageert wel met een jood ion (I-) • Broom (Br2) reageert niet met een chloride ion (Cl-)

  9. Metalen • Metaalatomen staan elektronen af, zijn dus een red. • Metaalionen nemen elektronen op, zijn dus een ox. • Metaalatomen reageren met metaalionen: • Bv: Zn + Pb2+  Pb + Zn2+ • Splitsen in halfreacties: • Zn  Zn2+ +2 e- • Pb2+ +2 e- Pb

  10. Reacties met Metalen • Het algemene schema van een reactie tussen een metaalatoom en een metaalion:

  11. Sterkte van metalen • De sterkte van de reductor (metaalatoom) hangt af van de edelheid van het metaal • Hoe edeler het metaal, hoe moeilijker het elektronen afstaat, en hoe zwakker de reductor is. • Hoe onedeler het metaal, hoe makkelijker het elektronen afstaat, en hoe sterker de reductor is • De sterkte van de oxidator (metaalion) hangt omgekeerd af van de edelheid van het metaal • Hoe edeler het metaal, hoe makkelijker het elektronen opneemt, hoe sterker de oxidator is • Hoe onedeler het metaal, hoe moeilijker het elektronen opneemt en hoe zwakker de oxidator is.

  12. Reactie? • Bij een redoxreactie zijn de ox en de red voor de pijl sterker dan de ox en de red na de pijl. Als een pijl kan lopen van links naar rechts, van boven naar beneden

  13. Opgaven • Kan koper met zoutzuur reageren? Zo ja, geef de RV. • Kan lood met zoutzuur reageren? Zo ja, geef de RV.

More Related