START

1. 3

4. START

5. CHEM-IS-TRY Bentuk & Ukuran Molekul

6. Ikatan Kimia dan Bentuk Molekul menentukan sifat dari suatu senyawa • Salah satu teori untuk meramalkan bentuk molekul adalah teori domain elektron. • Teori domain elektron berdasarkan pada teori VSEPR (valence shell electron pair repulsion).

7. Jumlah domain elektron ditentukan : • Setiap elektron ikatan (tunggal, rangkap 2 maupun rangkap 3) adalah 1 domain. • Setiap pasangan elektron bebas pada atom pusat adalah 1 domain. Struktur Lewis Contoh: H2O Pasangan Elektron Bebas Elektron ikatan H2O mempunyai 2 ikatan tunggal = 2 domain & 2 PEB = 2 domain jumlah domain = 2 + 2 = 4 domain

8. SO2 PEB Struktur Lewis Elektron ikatan SO2 mempunyai 1 ikatan tunggal = 1 domain 1 ikatan rangkap = 1 domain & 1 PEB = 1 domain jumlah domain = 1 + 1 + 1 = 3 domain

9. Menentukan PEB tanpa menggambar struktur Lewis E = (EV – X) / 2 E = pasangan elektron bebas (PEB) EV = elektron valensi atom pusat X = jumlah elektron terikat Contoh: PEB dari H2O Atom pusatnya O, E = (EV. O – X) / 2 = (6 – 2 )/ 2 = 2

10. Rumusan Tipe Molekul yang mengikat Oksigen Pada umumnya atom pusat yang mengikat oksigen membentuk ikatan rangkap atau juga ikatan kovalen koordinasi. Sehingga untuk menentukan PEB, atom pusat yang mengikat Oksigen jumlah elektron ikatan untuk O harus dikalikan 2. Contoh menentukan PEB dari POCl3 E = {E.V P – (3 + (1 x 2))} / 2 = { 5 – (3 + (1 x 2))} / 2 = 0

11. Prinsip Teori Domain Elektron: • Antar domain elektron pada atom pusat saling tolak menolak sehingga mengatur diri sedemikian rupa sehingga tolakkannya menjadi minimum. • Urutan kekuatan tolakan domain elektron: • PEB –PEB > PEB – PEI > PEI – PEI • Akibat dari perbedaan kekuatan ini adalah mengecilnya sudut ikatan pada bentuk molekulnya. • 3. Bentuk molekul hanya ditentukan oleh pasangan elektron ikatan (PEI).

12. Bentuk Molekul yang dihasilkan oleh tolakan minimum domain elektron (atom pusat tidak memiliki PEB):

15. Bagaimana jika bentuk molekul atom pusat memiliki PEB ? Rumusan Tipe Molekul Ikatan Tunggal • Atom Pusat dilambangkan sebagai A • domain elektron ikatan dilambangkan sebagai X • domain PEB dilambangkan sebagai E Contoh : H2O • Domain ikatan = 2 , maka X2 • - PEB = 2, maka E2 Jadi tipe molekul H2O adalah AX2E2

16. AX3E AX4E AX3E2 AX2E nonlinear distorted tetrahedron pyramidal Bent AX5E AX4E2 AX2E2 AX2E3 square pyramidal square planar T-shaped linear Bentuk Molekul

17. ~SEKIAN~ Dari berbagai sumber…