TERMODINAMICA

1. TERMODINAMICA

2. «La lucha generalizada de los seres animados por la existencia no es una lucha por las materias primas (que para los organismos son el aire, el agua y el suelo, todo ello disponible en abundancia) ni por la energía, que cualquier cuerpo contiene de sobras en forma de calor (no transformable, por desgracia), sino una lucha por la entropía, que se hace accesible a través de la transición de energía del Sol caliente a la Tierra fría» (Boltzmann, 1886 ). Un organismo se mantiene vivo en su estado altamente organizado a base de importar energía externa de alta calidad y degradarla para sostener la estructura organizativa del sistema. O como dijo Schrödinger, la única forma de que un sistema vivo se mantenga vivo, lejos del estado inerte de máxima entropía, es :«extrayendo continuamente entropía negativa de su medio ambiente... Por consiguiente, el mecanismo por el cual un organismo se mantiene a sí mismo a un nivel bastante elevado de orden (= un nivel bastante bajo de entropía) consiste realmente en absorber continuamente orden de su medio ambiente ... el suministro más importante de «entropía negativa» de las plantas es, evidentemente, la luz solar» (Schrödinger , 1944). La vida puede contemplarse como una estructura disipativa lejos del equilibrio que mantiene su nivel de organización local a expensas de producir entropía en el entorno.

3. Se recomienda leer texto anexo a esta clase de Eric D. Schneider y James J. Kay Orden a partir del desórden. página web: http://www.sisabianovenia.com/LoLeido/NoFiccion/OrdenDesorden.htm

4. Algunos conceptos. Temperatura • Una medida del calor • Una forma de medir la energía interna

5. Es una de las formas en que se manifiesta la energía. El calor se debe a la energía cinética de las moléculas de los cuerpos. Principales efectos del calor son: Aumentar la temperatura de los cuerpos. Dilatar los cuerpos Cambio de estado. Cambio de color. Deformaciones de los cuerpos. Efectos químicos. Efectos fisiológicos. Efectos termoeléctricos. calor

6. Escalas termométricas • Son tres las principales: • Escala Celsius o centígrada [ºC] • Escala Faherenheit [ºF]. • Escala absoluta o Kelvin [ºk]

7. Origen de las escalas termométricas • FahrenheitDaniel Gabriel Fahrenheit (1686-1736) era un físico Alemán que inventó el termómetro de alcohol en 1709 y el termómetro de mercurio en 1714. La escala de temperatura Fahrenheit fue desarrollada en 1724. Fahrenheit originalmente estableció una escala en la que la temperatura de una mezcla de hielo-agua-sal estaba fijada a 0 grados. La temperatura de una mezcla de hielo-agua (sin sal) estaba fijada a 30 grados y la temperatura del cuerpo humano a 96 grados. Fahrenheit midió la temperatura del agua hirviendo a 212°F, haciendo que el intervalo entre el punto de ebullición y congelamiento del agua fuera de 180 grados (y haciendo que la temperatura del cuerpo fuese 98.6°F). La escala Fahrenheit es comúnmente usada en Estados Unidos.

8. CelsiusAnders Celsius (1701-1744) fue un astrónomo suizo que inventó la escala centígrada en 1742. Celsius escogió el punto de fusión del hielo y el punto de ebullición del agua como sus dos temperaturas de referencia para dar con un método simple y consistente de un termómetro de calibración. Celsius dividió la diferencia en la temperatura entre el punto de congelamiento y de ebullición del agua en 100 grados (de ahí el nombre centi, que quiere decir cien, y grado). Después de la muerte de Celsius, la escala centigrada fue llamanda escala Celsius y el punto de congelamiento del agua se fijo en 0°C y el punto de ebullición del agua en 100°C. La escala Celsius toma precedencia sobre la escala Fahrenheit en la investigación científica porque es más compatible con el formato basado en los decimales del Sistema Internacional (SI) del sistema métrico. Además, la escala de temperatura Celsius es comúnmente usada en la mayoría de paises en el mundo, aparte de Estados Unidos. 

9. KelvinLa tercera escala para medir la temperatura es comúnmente llamada Kelvin (K). Lord William Kelvin (1824-1907) fue un físico Escosés que inventó la escala en 1854. La escala Kelvin está basada en la idea del cero absoluto, la temperatura teórica en la que todo el movimiento molecular se para y no se puede detectar ninguna energía . En teoría, el punto cero de la escala Kelvin es la temperatura más baja que existe en el universo: -273.15ºC. La escala Kelvin usa la misma unidad de división que la escala Celsius. Sin embargo coloca el cero absoluto a: -273.15ºC. Es así que el punto de congelamiento del agua es 273.15 Kelvins (las graduaciones son llamadas Kelvins en la escala y no usa ni el término grado ni el símbolo º) y 373.15 K es el punto de ebullición del agua. La escala Kelvin, como la escala Celsius, es una unidad de medida estandard del SI, usada comúnmente en las medidas científicas. Puesto que no hay números negativos en la escala Kelvin (porque teoricamente nada puede ser más frío que el cero absoluto), es muy conveniente usar la escala Kelvin en la investigación científica cuando se mide temperatura extremadamente baja. 

10. De la página:http://www.visionlearning.com/library/module_viewer.php?mid=48&l=s

11. conversiones

12. Escala absoluta a centígrada

13. Temperatura y comportamiento de la materia (gases) • En un gas ideal la energía depende sólo de la temperatura. Teorema de equipartición. • El teorema de equipartición de la energía puede enunciarse de la siguiente manera: • Cada grado de libertad g contribuye a la energía interna con ½ k·T, sin importar cuanto valga 1/m g = grados de libertad

14. Traslación Rotación Oscilación

15. Donde:N: número de moléculasn: número de molesk: constante de BoltzmanR: constante de los gasesEn virtud de la ley de los gases ideales setiene:

16. Donde además: • k=1,38x10-16[ergios/átomo ºk] • k=1,38x10-23[joule/ºK] • R=8,31x107[ergios/ºk mol] • R=8,31[joule/ºK mol]

17. Calor como medida • Energía que se transfiere de un objeto a otro debido a una diferencia de temperatura. Calor específico Calor específico molar Capacidad Calorífica C = [J/ºK] 1cal=4,184 J Una caloría es el calor necesario para elevar la temperatura de 1g de agua 1ºC Más adelante veremos cualidades del calor

18. Cambios de fase Cambio de fase y calor latente Calor de fusión : Calor necesario para fundir una sustancia sin modificar su temperatura. Calor de evaporación : Calor necesario para vaporizar una sustancia sin modificar su temperatura.

19. Calor. Convenio de signos Sistema Q<0 Q>0 Calor absorbido por el sistema Calor cedido por el sistema

20. Experimento para medir el calor: Calorímetro Ecuación de equilibrio: Calor perdido por un cuerpo = Calor ganado por el otro Valido con:

21. Supongamos que se introduce un cuerpo con temperatura t mayor que la que existe en el calorímetro. Calor desprendido por el cuerpo Calor absorbido por el agua Calor absorbido por el calorímetro

22. 3. Trabajo • Ejemplo: gas expansionado contra un pistón móvil • dW = F dx = PA dx = P dV 1 atm l = 101.3 x103 J El trabajo depende del camino A dx

23. Trabajo. Convenio de signos Sistema W>0 W<0 Trabajo realizado sobre el sistema Trabajo realizado por el sistema

24. Primer principio de la Termodinámica • El calor añadido a un sistema es igual a la variación de energía interna del mismo más el trabajo realizado por el sistema Cuando hay variaciones

25. p V1 V2 V Proceso isóbaro Isóbara  P=cte

26. Proceso isócoro • V=cte p P2 P1 V

27. Proceso isotermo (Gas ideal) • T =cte p V2 V V1

28. Proceso Adiabático (Gas ideal) Ecuación de la adiabática p V2 V V1 Cte de adiabaticidad

29. Capacidades caloríficas (ahondando el tema) La capacidad calorífica nos da información sobre la energía interna Estructura molecular. Capacidades Caloríficas en gases. Ecuación válida para cualquier proceso Proceso isócoro

30. Capacidades caloríficas . Gas Ideal Proceso isóbaro Relación entre Capacidades Caloríficas en gases ideales. Ecuación válida para cualquier proceso

31. Capacidades caloríficas en sólidos V = cte → W = 0 • Modelo simplificado de sólido g = 3(tras.)+ 3 (vibr.) Ley de Dulong-Petit

32. T2 Q2 máquina térmica W=Q2-Q1 Q1 T1<T2 Il segundo principio de la termodinámica Mientras la transformación del trabajo en calor es siempre posible, el processo inverso es posibile solo si tenemos el cuidado de respetar algunas condiciones. Se tiene dos formas de enunciarla: principio de Kelvin y de Clausius. ENUNCIADO DE KELVIN Es imposible realizar una trasformación donde el unico resultado sea convertir en trabajo todo el calor absorvido por una una sola fuente. ENUNCIADO DE CLAUSIUS Es imposible realizar una trasformación en que el unico resultado sea que de la transferencia de calor de un cuerpo a otro de una temperatura mayor o igual a la del primero.

33. T2 Q2 máquina térmica w=Q2-Q1 Q1 T1<T2 teorema de Carnot El calor puede realizar trabajo sólo cuando pasa de un cuerpo caliente a uno frio

34. El metabolismo humano y termodinámica Recordemos el primer principio de la termodinámica Una persona en un tiempo ∆t realiza un trabajo, por lo que libera calor al ambiente dando Q<0 (convenio de signos) Escribimos las tasas de intercambio de energía

35. La tasa de intercambio de energía se puede medir observando la tasa de consumo de oxígeno que se utiliza para convertir el alimento en energía. Por ejemplo un mol de glucosa(180g), se combina con 134,4 litros de oxígeno para formar CO2 y agua. En este proceso se liberan 686kcal de energía. El equivalente calorífico del oxígeno se define entonces como el cociente entre la energía liberada y el oxígeno consumido. Para la glucosa 686 k[cal]/134,4 [lt] = 5,10 [kcal/lt] * También se define el contenido energético por unidad de masa, como la energía liberada dividida por la masa. Nuevamente para la glucosa: 686[kcal]/180[g] = 3,81[kcal/g] * fuente. Joseph Kane, física

36. Contenido energético medido por unidad de masa de alimento y equivalente calorífico del oxígeno de una dieta típica. * * Fuente joseph Kane, Física para ciencias de la vida

37. El rendimiento en la utilización de los alimentos La manera más habitual de definir el rendimiento es considerar la energía para realizar trabajo “útil” con la tasa metabólica real de la actividad menos la tasa metabólica basal.

38. Tasas metabólicas aproximadas por unidad de masa de un hombre de 20 años en el ejercicio de varias actividades.

39. Rendimientos máximos de trabajos físicos

40. Propagación del calor • Las formas de propagación del calor son tres: • Conducción • Convección • Radiación (proceso radiativo)

41. Conducción • Si el extremo de una barra metálica se coloca en una llama mientras el otro se sostiene con la mano se observara que parte de la barra se calentara gradualmente. En este caso decimos que el calor se propaga por conducción

42. Las moléculas del extremo caliente aumentan con violencia su vibración y por interacción con sus vecinas les transfieren su energía

43. La conducción del calor puede tener lugar únicamente cuando las distintas partes del cuerpo se encuentran a distinta temperatura y la dirección del flujo calorífico es siempre de los puntos de mayor a los punto de menor temperatura

44. Calor que atraviesa una lámina • Esta dado por (en estado cuasi estacionario):

45. Donde:H: Cantidad de calor que pasa por unidad de tiempot2, t1 son las temperaturas a uno y otro ladoL: espesorA: superficieK: coeficiente de conductibilidad térmica y depende del material También se le conoce como ley de Fourier

46. Flujo a través de una pared compuesta

47. y a través de la sección 2 • En estado estacionario ambas corrientes debe ser iguales. Por lo tanto

48. Despejando tx y sustituyendo en alguna de las ecuaciones anteriores queda:

49. En general, para cualquier número de secciones en serie se tiene:

50. Fuente: Sears : Mecánica-Calor-Ondas-Acústica