Fenómenos de superficie:

1. Fenómenos de superficie: sistema de 1 m  0.2 % moléc sup. sistema de 100 nm  2 % moléc sup. la interfaz se queda con toda la inhomogeneidad part. < 1 m, prop. superficiales afectan comportamiento global interés: procesos donde la sup. comunica otras fases (reconocimiento qco., transporte a través de membrana, catálisis hetero, etc. Termodinámica de superficie: nien exceso al valor de esa cantidad en las fases de volumen variación del área expuesta  wsup ¿cómo se define cide la interfaz? tensión interfacial

2. exceso sup. independiente del elemento de volumen pero elemento de volumen sobre la interfaz ci cambia  i depende de la posición del plano virtual en y ¿propiedades termodinámicas en función de la posición arbitraria y? Definición:● posición de interfaz plano en y ● sin extensión, todo el espacio se asigna a las fases de vol.  y  Vinterfaz = 0 Si la interfaz se desplaza a y’: sin embargo cambiaría i y  las prop. termod. y no hay cambio físico el volumen de ambas fases cambia i A = ni - ci A (y - 0) - ci A (yf – y ) i A = ni - ci A (y - 0) - ci A (yf - y )

3. ¿cómo nos deshacemos de esta arbitrariedad? puede hacerse j ( j )= 0 para el sv. y medir excesos superficiales de solutos i relativos al sv. i ( j ) ● plano antes de y sobreestimo ci en la inerfaz ● plano después de y subestimo ci en la inerfaz áreas iguales Ej: interfaz líquido-vapor, soluciones líquidas prop. parciales molares Una vez definido el plano interfacial, pueden calcularse las propiedades termodinámicas de la interfaz, de igual manera que se definió el exceso superficial: por unidad de área vs = 0 las prop. extensivas pueden escribirse en función de prop. globales y prop. de las fases

4. la  posee un término menos (sv), ya que: Isoterma de adsorción de Gibbs: (relaciona la tensión interfacial de la sln. con el exceso superficial de los componentes) integro (Euler) ... ? ... y diferencio (equivalente a Gibbs-Duhem) por unidad de área Ej: sustancia líquida pura : ● su tensión interfacial sólo depende de T ● calor necesario para generar una superficie de área unitaria  Ej: interfaz de una solución a (T,p) ctes. : si i    su concentración en la interfaz (detergentes) si la sln. ideal isoterma de adsorción de Gibbs

5. Superficies curvadas: vapor líquido presión interna de una burbuja: t = 2 r cond. eq. dUSV = 0 eq. de Young-Laplace pb > pl de igual forma, la presión de una gota de líquido es mayor en su interior que en el exterior: presión de vapor de una gota: Poynting vapor gota líquida uso la eq. de Young-Laplace

6. t < 0 t < 0  = 0º d • > 90º si el menisco es una hemiesfera d = t si no d / t = - cos  ( ángulo de contacto) • < 90º d t > 0 d Capilaridad: menisco cóncavo pin ascenso capilar h > 0 radio de curvatura r = t / 2 < 0 pex