Apostila 7 - Química B

1. Apostila 7 - Química B Prof Marcus Felipe Colégio Energia Barreiros

2. Cálculos Químicos/Estequiometria Leis Ponderais Leis Volumétricas

3. Bombril fica mais pesado depois da ferrugem? Papel depois da combustão fica mais leve? O que a massa tem a ver com as Reações Químicas?

4. Leis Ponderais Lei de Lavoisier  Massa constante - Quantitativo. Lei de Proust  Proporções Constantes Lei de Dalton  Lei das Proporções Múltiplas

5. Leis Ponderais – ( Massa) 1° - Lei de Lavoisier: Lei da conservação das massas - Fez uma reação química e surpresa: a massa se manteve constante!! Gás Hidrogênio e Gás Oxigênio  Água. (Conservação da massa)

6. Exercício C + O2  CO2 1° Experimento: 12g + 32g  44g 2° Experimento: 16g + 32g  44g Sobra: excesso 4g! O Oxigênio impedirá que a reação aconteça, portanto ele será o reagente limitante - é o que fica em falta. Provando a Lei de Lavoisier: Ma=Md, Mr=Mp. Obrigatoriamente as reações devem estar em um recipiente fechado.

7. Lavoisier x Einsten: E=M.C2 Energia converte-se em matéria e vice-versa. Uma reação Química ocorre com a variação da entalpia 2Mg + O2 2MgO H = + 148,3kcal 1 cal - 4,2J assim a H = 623x103 J Fórmula: 623x103 J = M. (3x108)2 M = 6,9x10-12g Reações Químicas :(Variação de massa desprezível) Reações Nucleares: (Variação de massa não desprezível)

8. 2° - Lei de Proust : Lei das Proporções Constantes. A proporção está ligada diretamente à massa molar de cada substância. Mercúrio + Gás Oxigênio  Óxido de Mercúrio 50g 4g 54g 100g X 10g? 10g? Quem está em excesso? A lei permite descobrir o que reage de verdade e descobrir a massa do produto. Não pode ter excesso.

9. 3° - Lei de Dalton: Lei das Proporções Múltiplas. Compostos diferentes a partir de elementos constantes. • S + O2 SO2 32g 32g 64g • S + 3/2O2  SO3 32g 48g 80g 32/48 = 2/3

10. Exercício Ácido + Base  Sal + Água + Excesso 1° 98g X 142g 36g 2° 100g 80g 142g 36g y 3° 30g 40g w z t

11. Leis Volumétricas • Lei de Gay Lussac. Relação entre os volumes. Novo arranjo dos átomos. Relação volumétrica dos gases. 1N2 + 3H2 2NH3 1 volume + 3 volumes  2 volumes N≡≡N + 3 (H- -H) 

12. Os Gases: Propriedades/Comportamento . São moleculares: menos os G.N. Não há interações (atração) entre suas moléculas (livres) – um vazio “ENORME” entre elas. Movimentam-se desordenadamente e Volume variável. Choques Elásticos (não perde energia): Parede e entre si – resulta num ↑ da pressão (diretamente proporcional). ↑T ↑E=(mv2)/2 ↑movimento ↑colisões Estado Gasoso: Todos terão propriedades físicas constantes.

13. Observações: • Quantidade de gás: n = massa/massa molar • Temperatura: TK = T°C+ 273 • Volume: 1m3=1000L • 1dm3= 1L • 1L = 1000cm3 =1000mL

14. Gases respondem QUASE da mesma forma a mudanças na massa, temperatura e pressão. 1 Mol – ocupa 22,4L – 0°C – 1atm • Mol dobra? Volume dobra! (são diretamente proporcionais) • T dobra? Volume dobra! (são diretamente proporcionais) • Pressão metade? Volume dobra! (são inversamente proporcionais)

15. Transformação Isotérmica Lei de Boyle

16. P1.V1 = P2.V2

17. 15 litros de uma determinada massa gasosa encontram-se a uma pressão de 8 atm e à temperatura de 30°C. Ao sofrer uma expansão isotérmica, seu volume passa a 20 litros. Qual será a nova pressão? P1 . V1= P2 . V2 8atm . 15L = P2 . 20L P2 = 8.15/20 = 6 atm

18. Transformação Isobárica Lei Gay-Lussac

19. V1 / T1 = V2 / T2

20. (FAAP – SP) A 27º C, um gás ideal ocupa 500 cm3. Que volume ocupará a -73°C, sendo a transformação isobárica? V1 / T1 = V2 / T2 500cm3 / (27+273) = V2 / (-73+ 273) 500 / 300 = V2 / 200 V2 = 33,33 cm3 ou 3,3 x10-4 m3

21. Transformação IsocóricaP1/ T1 = P2/ T2

22. (FUVEST – SP) Um recipiente indeformável, hermeticamente fechado, contém 10 litros de um gás perfeito a 30°C, suportando a pressão de 2 atm. A temperatura do gás é aumentada até atingir 60°C. a) Calcule a pressão final do gás. b) Esboce o gráfico pressão versus temperatura da transformação descrita