1 / 22

Ontleding en industrie

Ontleding en industrie. Hoofdstuk 5. Ontleding en industrie. Verbrandingsreactie Vormingsreactie N 2 +3 H 2  2 NH 3 Oxidatiereactie 2 Fe + O 2  2 FeO Faseveranderingen H 2 O (l)  H 2 O (g) Ontledingsreactie

reuben
Download Presentation

Ontleding en industrie

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Ontleding en industrie Hoofdstuk 5

  2. Ontleding en industrie • Verbrandingsreactie • Vormingsreactie • N2 +3 H2 2 NH3 • Oxidatiereactie • 2 Fe + O2 2 FeO • Faseveranderingen • H2O (l)  H2O (g) • Ontledingsreactie • Een reactie waarbij uit 1 stof, 2 of meer verschillende reactieprodukten worden gevormd • Demo ammoniumdichromaat • Ammoniumdichromaat(s)  chroomoxide(s) + stikstof(g) + water (l)

  3. Ontleding en industrie • Energiediagram • Exotherm, endotherm • Uitgangsstoffen, reactieprodukten, overgangstoestand,  Ea, E • Activeringsenergie= energiedrempel • Maken 1, 3-7

  4. Ontledingsreactie • Een reactie waarbij uit 1 stof, 2 of meer verschillende reactieprodukten worden gevormd • Calciumcarbonaat (s)  Calciumoxide (s) (ongebluste kalk) en koolstofdioxide (g) • CaCO3  CaO + CO2 • CaO + H2O  Ca(OH)2 (gebluste kalk) • Bespreken practicum • Suiker  water + koolstof + brandbaar gas • Thermolyse= ontleding met behulp van verhitten • Water  waterstofgas en zuurstofgas • electrolyse = ontleding met behulp van electriciteit • Zilverchloride  zilver en chloorgas • fotolyse = ontleding met behulp van licht • Ontleding dynamiet • 4 C3H5(NO3)3 (l)→ 12 CO2 (g) + 10 H2O (g) + 6 N2 (g) + O2 (g) • Maken 14-21. (17 niet)

  5. Bespreken t/m 21 • Thermolyse = ontledingsreactie onder invloed van temperatuur • Suiker • IJzererts • 2 Fe2O3 (s)  4 Fe (s) + 3 O2 (g) T=3000°C • Fe2O3 (s) + 3 CO (g)  2 Fe (s) + 3 CO2 (g) T=2000°C • Fe is door C, nog bros. C verwijderen door O2 over vloeibare ijzer te leiden. Er ontstaat CO • Vergelijking? • Productie ijzer • Maken 22-26

  6. Bespreken t/m 26 • Elektrolyse = ontledingsreactie onder invloed van electriciteit • Water, toestel van Hofmann • 2 H2O (l)  2H2 (g) + O2 (g) • Nadelen: explosief gas, opslag, weinig rendement brandstofcel, stroom nodig om H2 te maken. • Voordeel: water is afval, H2 is te maken

  7. IJsland • Brandstofcel

  8. Aluminium productie • Bauxiet • Al2O3 • 2 Al2O3 (s)  4 Al (l) + 3O2 (g) • Mengen met koper  legering • Veel energie. Waar? IJsland • Huiswerk maken t/m 34, 29 niet

  9. Bespreken t/m 30 • Lezen 5.6 • Maken 36 t/m 38 • Bespreken

  10. Elementen Kunnen niet ontleed worden ! Veel gebruikte indeling: metalen en niet-metalen Zie blz 56 voor periodiek systeem

  11. Metalen Algemenekenmerken • Glimmend oppervlak • Geleiden warmte en elektriciteit • Kunnen vervormd worden • Kunnen in gesmolten toestand gemengd worden • met andere metalen

  12. Edelheid van metalen • Indeling metalen op basis van edelheid • Wat is corrosie? • Hoe edeler een metaal hoe minder • corrosiegevoelig Het oppervlak van metalen is toch glimmend?

  13. Edelheid • Edele metalen worden niet aangetast door water en lucht • Halfedele metalen worden niet aangetast door water en lucht • maar wel door sommige zuren • Onedele metalen worden aangetast door water en lucht • Zeer onedele metalen reageren zelfs snel met vochtige lucht en water en moeten onder paraffineolie bewaard worden Filmpje natrium in water

  14. Andere indeling:Lichte en zware metalen Lichte metalen hebben een lage dichtheid Voorbeelden: natrium, magnesium, aluminium, titaan Zware metalen hebben een grote dichtheid Voorbeelden: lood, cadmium, kwik Bij zware metalen denken we aan vergif

  15. Legeringen • Een afgekoeld mengsel van samengesmolten metalen • Heef andere eigenschappen dan de afzonderlijke metalen • Bijv. Staal wordt roestvast (niet roestvrij!) gemaakt door • legering met nikkel en chroom (Corus) Huiswerk Maken 42 t/m 47, behalve 46 Let op! Opgave 47 a: bij antwoord 3 moet staan Calcium is een zeer onedel metaal.

  16. Niet-metalen Alle elementen die niet behoren tot de metalen zijn de niet-metalen Zie blz 56 voor periodiek systeem

  17. Groep: edelgassen • Helium, Neon, Argon, Krypton en Xenon • Helemaal rechts in periodiek systeem • Reageren haast niet = inerte gassen • Helium: b.v. ballonvulling • Neon: b.v. neonverlichting! • Argon: zit bijvoorbeeld in gloeilampen zodat de gloeidraad niet verbrand Neonverlichting

  18. Groep: halogenen • tweede groep van rechts in periodiek systeem • fluor, chloor, broom, jood • fluor is bij kamertemperatuur een geelgroen giftig gas • chloor is ook een giftig gas: gifgas in WO1, chloortreinen • broom is bij kamertemperatuur een agressieve bruine vloeistof • jood is een zwartgrijze vaste stof: in water en alcohol • als ontsmettingsmiddel gebruikt chloorgas in een fles

  19. Element: fosfor • twee kristalvormen • witte fosfor: P4 ,is zeer licht ontvlambaar => fosfor brandbommen • rode fosfor: P,minder goed ontvlambaar => hulpstof in lucifers Element: koolstof • verschillende verschijningsvormen • grafiet en diamant: kristallijn koolstof • roet, cokes en Norit: amorf koolstof • grafiet kan elektriciteit geleiden : elektrodemateriaal • grafiet ook in potloden en als smeermiddel • diamant is zeer hard: b.v. diamantboren

  20. Element: zwavel • geel • komt veel voor in vulkanische streken • gebruikt bij vulkaniseren van rubber Elementen: zuurstof en stikstof • hoofdcomponenten van lucht • zuurstof nodig voor verbranding • hoge temp. kunnen stikstof en zuurstof met elkaar reageren => NOx, zure regen

  21. Element: waterstof • kleinste dichtheid • erg brandbaar! • gebruikt voor maken ammoniak, kunstmest en margarine • energiebron van de toekomst? Maken 48-53 voor volgende keer af

  22. Huiswerk

More Related