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Les Noms et les Formules de Substances Chimique

Les Noms et les Formules de Substances Chimique. UICPA (L’Union internationale de chimie pure et appliquée) - formulent des recommandations sur les noms à donner aux composés. Nomenclature chimique. Relation entre le nom et la structure du composé. Communication entre chimistes.

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Les Noms et les Formules de Substances Chimique

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Presentation Transcript

  1. Les Noms et les Formules de Substances Chimique

  2. UICPA (L’Union internationale de chimie pure et appliquée) - formulent des recommandations sur les noms à donner aux composés.

  3. Nomenclaturechimique Relation entre le nom et la structure du composé Communication entre chimistes Nomenclature systématique : ensemble de règles et de principes pour nommer les composés chimique de façon universale

  4. Composés binaires – Les composés qui contiennent deux éléments différents • P.ex.: NaCl, MgCl2 (mais pas: KOH) • Binaire ou pas? • LiH • CaSO4 • Al2O3 • NaOH • NaSO4

  5. Règle 1: • Les Composés Ioniques Binaire (un métal et un non-métal formée de deux éléments seulement : • Comment écrire les noms d’éléments ioniques binaires. • Les mots qui se terminent par le suffixe “ure” désignent généralement des composés binaires. P.ex. fluorure de lithium; chlorure de calcium. Toujours écrire le non-métal premier (avec un suffixe de « ure ») et le métal deuxième. • P. ex. Écrire le nom d’élément qui suivre : • NaCl • chlorure de sodium • KBr • bromure de potassium

  6. Comment écrire la formule des éléments ioniques binaires • Les composés ioniques doivent avoir une charge nette égale à zéro • P.ex. Li2O • 2 atomes de Li 1+ (2+) • 1 atome de O 2- (2-) Charge = 0

  7. La Méthode du chassé – croisé (pour rendre ceci plus facile): • Mettre le symbole de chaque élément par commencer d’élément quand trouvé plus à la gauche du tableau périodique • Mette la charge de chaque élément • Faire la méthode de chassé croisée • Écrire la formule • P.ex. Écrire la formule pour : • a) chlorure de magnésium  • MgCl2 • b) fluorure de lithium • LiF

  8. Pratique!

  9. 2. Les Composés Ioniques Binaire avec un métal de transition: • Presque tous les métaux de transition (grp 3 à 12) sont capables de former plus d’un cation. P. Ex: Le cuivre peut former les cations Cu 1+, et Cu 2+

  10. Comment Écrire la nom: • Méthode du chassé-croisé inversé: • Alors, on besoin d’inclure la charge en parenthèse du métal de transition. • P.ex. : • CuCl2 • Chlorure de cuivre (II) • FeS • Sulfure de fer (II)

  11. Comment écrire la formule des éléments ioniques binaires avec un métal de transition. • Même façon qu’avant : • Mette les symboles (métal avant non-métal) • Mette la charge (la charge de métaux de transition est donnée à toi dans la parenthèse). • Chassé croisée! • Exemple : • chlorure de fer (II) • FeCl2 • Oxyde de cuivre (I) • Cu2O

  12. Mots de Vocabulaire: • Système Classique • Système Stocke • Feuille de Pratique (deuxième côté)

  13. 3. Les Noms et les formules d’ions poly atomiques (p. 159) • Un ion poly atomique • Un ion composé de deux ou plusieurs atomes non-métalliques différents. • Unis par les liaisons covalentes.

  14. Les Ions Polyatomiques • La terminaison d’un anion polyatomique est souvent « ate » au lieu de « ure » (« ite » est possible aussi) • Tableau 5.2 – Les ions polyatomiques communs

  15. Comment écrire les noms des composés avec les ions poly-atomiques. • Écrire la nomme d’ion polyatomique premier puis le métal. • Ex : • NaNO3 • Nitrate de sodium • Cu(CO3) • Carbonate de cuivre (II)

  16. Comment écrire la formule des composés avec les ions poly-atomiques. • Écrire les formules de la même manière sauf qu’on place l’ion poly-atomique entre parenthèses s’il faut plus d’un. • Ex: • hydroxyde de fer (III) • Fe(OH)3 • nitrate de magnésium • Mg(NO3)2 • sulfure d’ammonium • (NH4)2S

  17. Pratique!

  18. 4. Les noms et les formules de composés moléculaires (covalentes) binaires • C’est formée lorsqu’il y a deux non-métaux

  19. 1. Comment écrire les noms d’éléments moléculaires binaires. • On utilise le même procédé que les composés ioniques, sauf qu’on doit ajouter un préfixe devant chaque atome pour indiquer combien d’atomes il y en a. • Préfixe indique # d’atomes • mono – 1 • di - 2 • tri - 3 • tétra - 4 • penta - 5 • hexa - 6 • *** Si le premier atome est seulement 1, on ne dit pas “mono”.

  20. Composés moléculaires (covalentes) binaires Exemples: • 1. NO • monoxyde d’azote • 2. N2O • monoxyde diazote • 3. N2O5 • pentoxyde di-azote • 4. CO2 • dioxyde de carbone

  21. Pratique: Écris les noms: • NO3 • Trioxyde d’azote • SO2 • Dioxyde de soufre • CO • Mono-oxyde de carbone • SiBr2 • Di-bromure de silicium • PCl5 • Pentachlorure de phosphore • SO3 • Tri-oxyde de soufre

  22. Comment écrire la formule des éléments moléculaires binaires. • En général, la formule commence par l’élément situé le plus à gauche dans le tableau périodique. • Utilise les préfixes pour déterminer la formule

  23. Pratique! • Écris les formules: • tri bromure d’azote • NBr3 • tétra-iodure d’azote • NI4 • dioxyde d’azote • NO2 • pentoxyde de soufre • SO5

  24. Feuille de Pratique!

  25. Référence

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