4.2 Noms et formules des composés

1. Sel, NaCl Eau, H2O 4.2 Noms et formules des composés • Les composés ioniques se composent des ions positifs et négatifs. • Tous les ions positifs et négatifs s’organisent dans un patron. • Négatif-positif s’attirent. • Négatif-négatif et positif-positif se repoussent. • Les composés ioniques forment de l'intérieur vers l’extérieur en tant que cristaux solides. • Les composés ioniques sont comme une pile solide de briques. • Un salière contient des milliers de petits morceaux de NaCl. • Les molécules covalentes partagent les électrons. • Il n'y a généralement aucun ordre dans la formation des molécules covalentes. • Ces molécules se collent ensemble en forme solide, liquide ou gazeux. • Les molécules covalentes sont comme un jeu-puits plein des boules en plastique. • Chaque boule en plastique = 1 molécule covalente de H2O Voir pages 184 - 185 (c) McGraw Hill Ryerson 2007

2. L'oxyde de magnésium est employé comme déshydratant. Le nom et formule chimique d'un composé ionique • Les composés ioniques se composent d'ions positifs et d'ions négatifs. • Le nom d'un composé ionique = ion négatif « URE » de ion positif. • Par exemple, un composé ionique forme entre le magnésium et le chlore. • L'ion négatif est la première partie du nom, chlore. • L'ion positif fait partie de la fin du nom, magnésium. • Changer la fin du nom de l’ion négatif au chlorURE de magnésium. • Exceptions: l'oxygène devient oxYDE. Donc, oxYDE de magnésium. Et le Soufre devient sulfure. • Les formules ioniques sont basées sur les ions des atomes impliqués. • Utiliser les principes de comment nommer ci-dessus. • Par exemple, quel est le nom de CaCl2 ? • Ca, l'ion positif «  le cation », est le calcium. • Cl, l'ion négatif «  l'anion », est le chlore. • Enlever la fin de l'anion et ajouter « URE ». • Le nom = Chlorure de calcium • A noter: Azote = Nitrogène qui devient « Nitrure » Voir pages 186 - 187 (c) McGraw Hill Ryerson 2007

3. L'oxyde de calcium, également connu sous le nom de « chaux vive » a été produit en faisant cuire la pierre à chaux en fours antiques . Le nom et formule chimique d'un composé ionique (suite) • Ecriture des formules pour les composés ioniques : • Dans un composé ionique, les charges positives doit équilibrer les charges négatives. • Le rapport de charges positives aux charges négatives donne la formule appropriée. • Le rapport est toujours écrit sous la forme réduite. • Par exemple, quelle est la formule pour le phosphure de magnésium ? • le magnésium est Mg2+ phosphore est P3- • Le plus petit commun multiple de 2 et 3 est 6 • 3 ions de Mg2+ donne une charge de 6+ et 2 ions de P3- donne une charge de 6-, alors les charges sont équilibrées. • La formule s’écrit: Mg3P2 • Essayez la formule pour l'oxyde de calcium. • le calcium est Ca2+ l'oxygène est O2- • 1 ion de Ca2+ et 1 ion de O2- ,charge totale = 0 • Donc CaO, jamais Ca2O2 Voir page 188 (c) McGraw Hill Ryerson 2007

4. Essayez le nom pour TiF4 Formule d'un composé ionique avec un métal polyvalent • Quelques métaux transitoires sont polyvalents, signifiant qu’ils ont plus qu'une forme d'ion. • Dans le tableau périodique, la forme la plus commune de l'ion est écrite en premier, en haut de la liste. • Dans le nom du composé, les numéros romains sont employés après l’ion positif pour indiquer quel ion a été employé. • Par exemple, quel est la formule du sulfure du manganèse (III) ? • Ce manganèse est Mn3+. le soufre est S2- • Le plus petit commun multiple de 3 et 2 est 6 • 2 ions de Mn3+ et 3 ions de S2- • La formule s’écrit: Mn2S3 • le titane est Ti4+ ou Ti3+ le fluor est F- • Pour équilibrer les charges il nous faut 1 ion de Ti4+ et 4 ions de F- • Le nom devient: fluorure de titane (IV) Voir pages 189 - 191 (c) McGraw Hill Ryerson 2007

5. Ions Polyatomiques • Quelques ions, appelés les ions polyatomiques, se composent de plusieurs atomes joint ensemble avec des liaisons covalentes qui agissent comme un SEUL ion. • Le groupe entier a une charge + ou -, pas les atomes individuels. • Quelle est la formule du sulfate de sodium ? Na+ and SO42– Na2SO4 • Utiliser les parenthèses seulement s’il y a plus qu’un ion polyatomique. Par exemple Ca(NO2)2 K+ = potassium ClO– = hypochlorite hypochlorite de potassium • Quel est le nom du composé KClO? Voir pages 192 - 193 (c) McGraw Hill Ryerson 2007

6. Noms et formules des composés covalents • Les composés covalents, aussi appelés les molécules, se basent sur la formule chimique pour indiquer les composants de la molécule. • Les composés covalents se composent de deux non-métaux ou plus. • Les noms peuvent indiquer les composants, mais souvent ils ne le font pas. • Les indices ont une signification différente dans les composés ioniques • Les indices des composés ioniques montre le plus petit rapport de nombre entier entre les ions dans le composé. • Les molécules covalentes ont des indices qui montrent le nombre réel d'atomes dans la molécule. • Quelle est la formule chimique pour la molécule d'éthanol? • C2H6O, un nom qui doit être appris par cœur ou recherché une fois nécessaire. • Quel est le nom de la molécule C12O22H11 ? • Sucrose, également appelé le sucre de table. voir page 193 (c) McGraw Hill Ryerson 2007

7. Nommer les composés covalents binaires • Les composés covalents binaires (deux atomes non-métalliques) emploient un système des préfixes. • Les composés covalents peuvent avoir beaucoup ou peu d'atomes qui partagent des électrons. • CH4 = méthane et C25H52 = cire de bougie • Les préfixes sont employés souvent avant le nom de l'atome pour indiquer le nombre d'atomes dans la molécule. • CCl4 = tétrachlorure de carbone, CO2 = dioxyde de carbone • Ecrire le symbole de l'atome le plus métallique (le plus à gauche) en premier suivi par l’autre symbole moins métallique. • Pour le nom, il faut écrire le nom de l'atome le plus métallique (le plus à gauche) en deuxième. Ajouter « ure » à la fin du nom de l'atome le moins métallique et écrit-le en premier. • Quelle est la formule chimique pour la molécule de tétrachlorure de triazote? • N3Cl4 Voir pages 194 - 195 • Hexaphosphure de Trisilicium • Quel est le nom de la molécule Si3P6 ? (c) McGraw Hill Ryerson 2007

8. Comparer les composés ioniques et les composés covalents • Pour déterminer si un composé est ionique ou covalent : • 1) Examinez la formule. • Les composés ioniques commencent par un métal ou l'ion d'ammonium. • Les composés covalents commencent avec un non-métal. • 2) Si le composé est covalent : • Employez le système de préfixes pour nommer si le composé est binaire et ne commence pas par de l'hydrogène. «Moins métallique (URE)» de «plus métallique» • S'il y a plus que deux éléments différents, ou il commence par H, il y a probablement un nom différent et plus simple pour la molécule covalente. 3) Si le composé est ionique : • Vérifiez le métal pour voir s'il est polyvalent (ajoutez un numéro romain s'il est polyvalent) et écrivez-le en deuxième. • Le nom commence par le nom de l'atome non-métallique. • Si le composé finit avec un ion polyatomique, recherchez le nom/formule. • Si le composé finit avec un non-métal simple, le nom finira avec «ure». Voir pages 196 - 197 Prendre le Quiz de Sec 4.2 (c) McGraw Hill Ryerson 2007