1 / 13

ELEKTRICKÝ PROUD V KAPALINÁCH II.

VY_32_INOVACE_08-18. ELEKTRICKÝ PROUD V KAPALINÁCH II. Faradayovy zákony elektrolýzy. Při elektrolýze se na katodě vylučuje vodík nebo kov. Na anodě se mohou také vylučovat různé látky, nebo může docházet k rozpouštění anody. Michael Faraday. anglický fyzik (1791 – 1867).

rusty
Download Presentation

ELEKTRICKÝ PROUD V KAPALINÁCH II.

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. VY_32_INOVACE_08-18 ELEKTRICKÝ PROUD V KAPALINÁCH II. Faradayovy zákony elektrolýzy

  2. Při elektrolýze se na katodě vylučuje vodík nebo kov. Na anodě se mohou také vylučovat různé látky, nebo může docházet k rozpouštění anody.

  3. Michael Faraday • anglický fyzik (1791 – 1867) • zabýval se vedením elektrického proudu v • elektrolytech • při měření produktů elektrolýzy objevil zákony • elektrolýzy

  4. 1. Faradayův zákon Hmotnost m vyloučené látky je přímo úměrná náboji Q, který prošel elektrolytem. m = A·Q = A·I·t A - elektrochemický ekvivalent, - konstanta úměrnosti, charakteristická pro danou látku - jednotka kg·C -1

  5. 2. Faradayův zákon Látková množství různých látek vyloučených při elektrolýze týmž nábojem jsou chemicky ekvivalentní.

  6. V A Voltampérová charakteristika elektrolytického vodiče Sestavíme obvod podle obrázku. Do roztoku CuSO4 vložíme měděné elektrody, potenciometrem postupně zvyšujeme napětí a měříme proud procházející obvodem. Měřením ověříme platnost Ohmova zákona I=U:R Na katodě se vylučuje měď z elektrolytu a z anody stejné množství mědi přechází do roztoku.

  7. I U Ur Jiná situace nastane, použijeme-li např. uhlíkové elektrody a jako elektrolyt zředěnou H2SO4. Při malém napětí vznikne jen nepatrný proud, který po krátké době zanikne. Překročíme-li jistou hodnotu – tzv. rozkladné napětí Ur , proud se s napětím zvyšuje lineárně.

  8. Příklad 1 Roztokem síranu měďnatého CuSO4 prochází proud 1,5 A. Kolik atomů se vyloučí na katodě za 5 s , je-li elektrochemický ekvivalent mědi 3,29 · 10-7 kg·C-1 ? _______________________________________ I = 1,5 A , t = 5 s , A = 3,29 · 10-7 kg·C-1 ,N = ? NA = 6,022 · 1023 mol-1 , F = 9,65 ·104 C·mol-1 Ar(Cu) = 63,65

  9. Příklad 1 - řešení Počet částic N určíme, vydělíme-li hmotnost vyloučené mědi m hmotností jedné částice ma . Hmotnost vyloučené mědi: Hmotnost jedné částice: Počet částic:

  10. Příklad 1 - řešení Počet částic N určíme, vydělíme-li hmotnost vyloučené mědi m hmotností jedné částice ma . Hmotnost vyloučené mědi: Hmotnost jedné částice: Počet částic:

  11. Příklad 2 Elektrolytem začal procházet proud při napětí 1,2 V. Při napětí 3,6 V procházel elektrolytem proud 2,4 A. Určete odpor elektrolytu. _______________________________________ Ur = 1,2 V , U = 3,6 V , I = 2,4 A , R = ?

  12. Příklad 2 - řešení Ze vzorce vyjádříme

  13. Děkuji za pozornost. Autor DUM: Mgr. Sylva Divišová Autor obrázků: Mgr. Sylva Divišová

More Related