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L’atome

L’atome. Modèle atomique. L’atome est trop petit pour être vu. Ex.: 4 000 000 d’atomes de Al pour 1mm On l’observe indirectement Construction d’un modèle Pour comprendre Valeur du modèle Evolution du modèle Outils de recherche. L’évolution du modèle atomique.

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  1. L’atome

  2. Modèle atomique • L’atome est trop petit pour être vu. • Ex.: 4 000 000 d’atomes de Al pour 1mm • On l’observe indirectement • Construction d’un modèle • Pour comprendre • Valeur du modèle • Evolution du modèle • Outils de recherche

  3. L’évolution du modèle atomique • http://lemoyne-diberville.ecoles.csmv.qc.ca/files/2011/11/L’évolution-du-modèle-atomique.ppt

  4. L’antiquité • La matière est discontinue • Formée d’atomes indivisibles • Leucippe et Démocrite • La matière est continue • Pas de vide, pas d’atomes • Empédocle et Aristote

  5. Le Moyen âge 476 à 1456 • Rien • Les alchimistes n’ont pas vraiment de théorie • Ils expérimentent

  6. Dalton (1766-1844) • Corps simples formés d’atomes identiques • Corps composés formés d’atomes différents • Les atomes peuvent se combiner pour former des corps composés • L’atome revient • Dalton met de l’ordre dans les éléments connus. • Il est le premier à proposer une classification basée sur la masse atomique.

  7. J.J. Thomson (1856-1940) • L’électricité existe • Il découvre l’électron • L’atome est donc divisible • Modèle du pain aux raisins

  8. Ernest Rutherford (1871-1937)Son expérience • http://galileo.phys.virginia.edu/classes/109N/more_stuff/Applets/rutherford/rutherford.html • Conclusion • Modèle planétaire • Vide entre les électrons et le noyau positif (protons )

  9. Niels Bohr (1885-1962) • Niveaux d’énergie • Les électrons sont sur des couches définies • Modèle de Bohr

  10. James Chadwick (1891-1974) • Neutrons dans le noyau • Ciment nucléaire • Modèle actuel simplifié • Noyau • Protons et neutrons • Couches électroniques

  11. Les bolés Qui suis-je?

  12. En résumé • L’atome est formé d’un noyau très petit • Ce noyau est constitué de protons(+) et de neutrons • Des électrons(-) tournent autour du noyau sur des couches bien définies • La masse de l’atome est concentrée dans le noyau • Les électrons sont distribués sur les couches selon des règles précises (page 74 )

  13. À votre tour • À votre tour (#2.3 à 2.6), (#2.9 à 2.15)et (#2.17 à 2.19) • Modèle actuel simplifié: page 73 • Distribution électronique: page 74 • À votre tour ( #2.20 à 2.23) • Synthèse à la page 79 • Petit test • (http://mendeleiev.cyberscol.qc.ca/Carrefour/multiples/chap3.htm)

  14. Expérience de Rutherford

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