3 Die chemische Reaktion 3.3 Zustandsdiagramme

1. 3 Die chemische Reaktion 3.3 Zustandsdiagramme Zustandsdiagramme Der Zusammenhang zwischen Aggregatzustand, Druck und Temperatur eines Stoffes läßt sich anschaulich in einem Zustandsdiagramm darstellen.

2. 3 Die chemische Reaktion 3.3 Zustandsdiagramme Zustandsdiagramme Der Zusammenhang zwischen Aggregatzustand, Druck und Temperatur eines Stoffes läßt sich anschaulich in einem Zustandsdiagramm darstellen.

3. 3 Die chemische Reaktion 3.3 Zustandsdiagramme Verdampfung - Kondensation

4. 3 Die chemische Reaktion 3.3 Zustandsdiagramme Verdampfung - Kondensation

5. 3 Die chemische Reaktion 3.3 Zustandsdiagramme Verdampfung - Kondensation

6. 3 Die chemische Reaktion 3.3 Zustandsdiagramme Der kritische Zustand

7. 3 Die chemische Reaktion 3.3 Zustandsdiagramme Der kritische Zustand

8. 3 Die chemische Reaktion 3.3 Zustandsdiagramme Der kritische Zustand Oberhalb der kritischen Temperatur können Gase auch bei beliebig hohen Drücken nicht verflüssigt werden

9. 3 Die chemische Reaktion 3.3 Zustandsdiagramme Der kritische Zustand

10. 3 Die chemische Reaktion 3.3 Zustandsdiagramme Energieinhalt bei Zustandsänderung

11. 3 Die chemische Reaktion 3.3 Zustandsdiagramme Energieinhalt bei Zustandsänderung

12. 3 Die chemische Reaktion 3.3 Zustandsdiagramme Das Phasengesetz

13. 3 Die chemische Reaktion 3.3 Zustandsdiagramme Das Phasengesetz

14. 3 Die chemische Reaktion 3.3 Zustandsdiagramme Das Phasengesetz

15. 3 Die chemische Reaktion 3.3 Zustandsdiagramme Das Phasengesetz

16. 3 Die chemische Reaktion 3.3 Zustandsdiagramme Das Phasengesetz

17. 3 Die chemische Reaktion 3.3 Zustandsdiagramme Dampfdruck von Lösungen

18. 3 Die chemische Reaktion 3.3 Zustandsdiagramme Dampfdruck von Lösungen Als Folge der Dampfdruckerniedrigung treten bei einer Lösung eine Gefrierpunktserniedrigung und eine Siedepunktserhöhung auf.

19. 3 Die chemische Reaktion 3.3 Zustandsdiagramme Dampfdruck von Lösungen Als Folge der Dampfdruckerniedrigung treten bei einer Lösung eine Gefrierpunktserniedrigung und eine Siedepunktserhöhung auf.

20. 3 Die chemische Reaktion 3.3 Zustandsdiagramme Dampfdruck von Lösungen Dampfdruck einer Kochsalzlösung

21. 3 Die chemische Reaktion 3.3 Zustandsdiagramme Dampfdruck von Lösungen Als Folge der Dampfdruckerniedrigung treten bei einer Lösung eine Gefrierpunktserniedrigung und eine Siedepunktserhöhung auf.

22. 3 Die chemische Reaktion 3.3 Zustandsdiagramme Dampfdruck von Lösungen Als Folge der Dampfdruckerniedrigung treten bei einer Lösung eine Gefrierpunktserniedrigung und eine Siedepunktserhöhung auf.

23. 3 Die chemische Reaktion 3.3 Zustandsdiagramme Dampfdruck von Lösungen Als Folge der Dampfdruckerniedrigung treten bei einer Lösung eine Gefrierpunktserniedrigung und eine Siedepunktserhöhung auf.

24. 3 Die chemische Reaktion 3.4 Reaktionsenthalpie, Standardbildungsenthalpie Die Chemische Thermodynamik

25. 3 Die chemische Reaktion 3.4 Reaktionsenthalpie, Standardbildungsenthalpie Die Chemische Thermodynamik befaßt sich mit den energetischen Effekten chemischer Reaktionen.

26. 3 Die chemische Reaktion 3.4 Reaktionsenthalpie, Standardbildungsenthalpie Die Chemische Thermodynamik befaßt sich mit den energetischen Effekten chemischer Reaktionen. Zuerst wird ein Reaktionsraum mit dem Begriff System definiert.

27. 3 Die chemische Reaktion 3.4 Reaktionsenthalpie, Standardbildungsenthalpie Die Chemische Thermodynamik befaßt sich mit den energetischen Effekten chemischer Reaktionen. Zuerst wird ein Reaktionsraum mit dem Begriff System definiert. Es gibt drei Unterscheidungen:

28. 3 Die chemische Reaktion 3.4 Reaktionsenthalpie, Standardbildungsenthalpie Es gibt drei Unterscheidungen: 1.) Abgeschlossene (isolierte) Systeme

29. 3 Die chemische Reaktion 3.4 Reaktionsenthalpie, Standardbildungsenthalpie Es gibt drei Unterscheidungen: 1.) Abgeschlossene (isolierte) Systeme + weder Stoff- noch Energieaustausch mit der Umgebung

30. 3 Die chemische Reaktion 3.4 Reaktionsenthalpie, Standardbildungsenthalpie Es gibt drei Unterscheidungen: 1.) Abgeschlossene (isolierte) Systeme + weder Stoff- noch Energieaustausch mit der Umgebung

31. 3 Die chemische Reaktion 3.4 Reaktionsenthalpie, Standardbildungsenthalpie Es gibt drei Unterscheidungen: 2.) Geschlossene Systeme

32. 3 Die chemische Reaktion 3.4 Reaktionsenthalpie, Standardbildungsenthalpie Es gibt drei Unterscheidungen: 2.) Geschlossene Systeme + Kein Stoff-, aber Energieaustausch mit der Umgebung

33. 3 Die chemische Reaktion 3.4 Reaktionsenthalpie, Standardbildungsenthalpie Es gibt drei Unterscheidungen: 3.) Offene Systeme

34. 3 Die chemische Reaktion 3.4 Reaktionsenthalpie, Standardbildungsenthalpie Es gibt drei Unterscheidungen: 3.) Offene Systeme + Sowohl Energie- als auch Stoffaustausch ist möglich

35. 3 Die chemische Reaktion 3.4 Reaktionsenthalpie, Standardbildungsenthalpie Es gibt drei Unterscheidungen: 1.) Abgeschlossene (isolierte) Systeme + weder Stoff- noch Energieaustausch mit der Umgebung 2.) Geschlossene Systeme + Kein Stoff-, aber Energieaustausch mit der Umgebung 3.) Offene Systeme + Sowohl Energie- als auch Stoffaustausch ist möglich

36. 3 Die chemische Reaktion 3.4 Reaktionsenthalpie, Standardbildungsenthalpie Es gibt drei Unterscheidungen:

37. 3 Die chemische Reaktion 3.4 Reaktionsenthalpie, Standardbildungsenthalpie Der jeweilige Zustand eines Systems wird mit Zustandsgrößen beschrieben, wie z. B.:

38. 3 Die chemische Reaktion 3.4 Reaktionsenthalpie, Standardbildungsenthalpie Der jeweilige Zustand eines Systems wird mit Zustandsgrößen beschrieben, wie z. B.: Druck p

39. 3 Die chemische Reaktion 3.4 Reaktionsenthalpie, Standardbildungsenthalpie Der jeweilige Zustand eines Systems wird mit Zustandsgrößen beschrieben, wie z. B.: Druck p Temperatur T

40. 3 Die chemische Reaktion 3.4 Reaktionsenthalpie, Standardbildungsenthalpie Der jeweilige Zustand eines Systems wird mit Zustandsgrößen beschrieben, wie z. B.: Druck p Temperatur T Volumen V

41. 3 Die chemische Reaktion 3.4 Reaktionsenthalpie, Standardbildungsenthalpie Der jeweilige Zustand eines Systems wird mit Zustandsgrößen beschrieben, wie z. B.: Druck p Temperatur T Volumen V Konzentration c

42. 3 Die chemische Reaktion 3.4 Reaktionsenthalpie, Standardbildungsenthalpie Der jeweilige Zustand eines Systems wird mit Zustandsgrößen beschrieben, wie z. B.: Druck p Temperatur T Volumen V Konzentration c Die Zustandsgrößen hängen nicht davon ab, auf welchem Wege der Zustand erreicht wurde.

43. 3 Die chemische Reaktion 3.4 Reaktionsenthalpie, Standardbildungsenthalpie Der jeweilige Zustand eines Systems wird mit Zustandsgrößen beschrieben, wie z. B.: Druck p Temperatur T Volumen V Konzentration c Die Zustandsgrößen hängen nicht davon ab, auf welchem Wege der Zustand erreicht wurde. Der Zustand eines Systems mit einem Mol eines idealen Gases ist z.B. durch p und T bestimmt: pV = RT

44. 3 Die chemische Reaktion 3.4 Reaktionsenthalpie, Standardbildungsenthalpie Die Zustandsgröße U ist die innere Energie eines Systems.

45. 3 Die chemische Reaktion 3.4 Reaktionsenthalpie, Standardbildungsenthalpie Die Zustandsgröße U ist die innere Energie eines Systems. Änderung durch Wärmetransfer oder Arbeitsleistung

46. 3 Die chemische Reaktion 3.4 Reaktionsenthalpie, Standardbildungsenthalpie Die Zustandsgröße U ist die innere Energie eines Systems. Änderung durch Wärmetransfer oder Arbeitsleistung

47. 3 Die chemische Reaktion 3.4 Reaktionsenthalpie, Standardbildungsenthalpie Die Zustandsgröße U ist die innere Energie eines Systems. Änderung durch Wärmetransfer oder Arbeitsleistung wobei DU = UEndzustand - UAnfangzustand

48. 3 Die chemische Reaktion 3.4 Reaktionsenthalpie, Standardbildungsenthalpie Die Zustandsgröße U ist die innere Energie eines Systems. Annahme abgeschlossenes System: DU = 0, U = konst.

49. 3 Die chemische Reaktion 3.4 Reaktionsenthalpie, Standardbildungsenthalpie Die Zustandsgröße U ist die innere Energie eines Systems. Annahme abgeschlossenes System: DU = 0, U = konst. Bei Änderung des Systemvolumens wird die Volumenarbeit W = - pDV geleistet.

50. 3 Die chemische Reaktion 3.4 Reaktionsenthalpie, Standardbildungsenthalpie Die Zustandsgröße U ist die innere Energie eines Systems. Annahme abgeschlossenes System: DU = 0, U = konst. Bei Änderung des Systemvolumens wird die Volumenarbeit W = - pDV geleistet. (Gilt für Reaktionen bei konstantem Druck)