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Interactions faibles intermoléculaires Forces ne s'exerçant qu'à courte distance en 1/d 7. distance d'équilibre plus grande que autres liaisons è de faible énergie ( 50 kJ/mol maxi ). Energie de liaison. Leur énergie est de 0,5 à 50 kJ/mol
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Interactions faibles intermoléculaires Forces ne s'exerçant qu'à courte distance en 1/d7 distance d'équilibre plus grande que autres liaisons ède faible énergie ( 50 kJ/mol maxi ) Energie de liaison
Leur énergie est de 0,5 à 50 kJ/mol • soit 10 % celle d’une liaison covalente, ionique ou métallique • d’où la distinction entre interactions faibles et interactions fortes (liaisons chimiques)
Comment expliquer ces interactions? Existence de dipôles électriques dans les molécules La différence d’électronégativité entraîne la polarisation de la liaison
INTERACTIONS DE VAN DER WAALS Interaction dipôle permanent/dipôle permanent Interactions de Keesom Alignement des dipôles
Interaction dipôle permanent / dipôle induit Forces de Debye Dipôle permanent molécule apolaire mais polarisable
Interaction propanone (acétone) polaire avec hexane apolaire
Interaction dipôle induit/ dipôle induit Force de London
Une interaction dipôle permanent /dipôle permanent particulière la liaison hydrogène Longueur de liaison H = 0.2 nm < longueur de liaison VdW Eliaison H= 50 kJ /mol > Eliaison VdWaals
Energies moyennes des liaisons Energies moyennes des covalentes liaisons intermoléculaires Les plus fortes: les liaisons hydrogènes OH...O: 24 kJ.mol-1 CH...O: 11 kJ.mol-1 NH...O: 10 kJ.mol-1 OH...N: 20 kJ.mol-1 NH...N : 25 kJ.mol-1 Sinon qq kJ.mol-1 max H-H : 436 kJ.mol-1 H-Cl: 432 kJ.mol-1 C-C : 347 kJ.mol-1 C=C : 610 kJ.mol-1 CC : 832 kJ.mol-1
M(CH3OH)= 32 g.mol-1 , Teb = 65 °C sous Patm. M(CH3 CH3)= 30 g.mol-1 , Teb =-89°C sous Patm.
CO2 solide (neige carbonique ) la cohésion entre les molécules est assurée par les forces de Van der Waals
Solidité des fils de polyamides grâce aux liaisons hydrogène
