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Elementos, Compuestos y Mezclas

Elementos, Compuestos y Mezclas.

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Elementos, Compuestos y Mezclas

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Presentation Transcript

  1. Elementos, Compuestos y Mezclas

  2. Indica que tipo de sustancia representan cada uno de los siguientes esquemas. En el caso de las mezclas debes indicar de cuantas sustancias está formada y que tipo de sustancias son , en el caso de los elementos que tipo de molécula tienen y en el caso de los compuestos de cuantos elementos y cuantos átomos está formada su molécula.

  3. Los científicos han dividido los materiales de acuerdo a su pureza en: Mezclas • Se considera mezcla a un material que tiene más de una sustancia Sustancias puras • Se considera una sustancia pura a un material que esta formado por una sóla sustancia

  4. La mayoría de los materiales que conocemos son mezclas Mezclas comunes  Composición Granito Cuarzo, Feldespato y mica Petróleo Metano, etano, propano Orina Urea, agua Alcohol medicinal Etanol y agua LavandinaAgua,  hipoclorito de sodio Sangre Agua, hemoglobina, glucosa Coca Cola Agua,  CO2, cafeína Vinagre Agua, ácido acético NaftaHetpano, octano 

  5. Los componentes de una mezcla pueden encontrarse en proporciones variables Puede haber mezclas de alcohol y agua con diferentes porcentajes de alcohol

  6. Las sustancias puras se obtienen al separar los componentes de las mezclas por diversos métodos en los que se producen cambios físicos Filtración Decantación Destilación

  7. Las mezclas no tienen propiedades definidas El punto de ebullición del petróleo tiene un rango muy amplio porque está formado de miles de sustancias

  8. Las sustancias puras tienen propiedades definidas El agua pura tiene un punto de ebullición de 100 °C al nivel del mar, un punto de fusión y de solidificación de 0 °C

  9. Las sustancias puras no se pueden separar en dos o más sustancias diferentes por cambios físicos

  10. Algunas sustancias puras se pueden descomponer en dos o más sustancias diferentes mediante cambos químicos Al pasar una corriente eléctrica en el agua se descompone en hidrógeno y oxígeno

  11. A estas sustancias se les llama “compuestos” Son compuestos : El agua que se descompone en H y O La sal de mesa que se descompone en Cl y Na El azúcar que contiene H, C y O

  12. Los componentes de los compuestos se encuentran en proporciones constantes de masa Al descomponer el agua en H y O por cada gramo de H se obtienen 8 g de O

  13. Hay sustancias puras que no se descomponen en otras mediante cambios químicos A estas se les llama “elementos” El Hidrógeno, el oxígeno, el sodio, el cloro, el cobre, el carbono, el azufre y muchos más son elementos

  14. Los elementos se encuentran clasificados en la Tabla Periódica

  15. Las propiedades de estos materiales se deben a su estructura Las mezclas tienen moléculas de diferente tipo En las sustancias puras las moléculas son iguales

  16. Problema: existen sustancias puras que no forman moléculas si no redes cristalinas El cloruro de sodio no está formada por moléculas si no por iones de sodio y cloro cuya celda unitaria es NaCl, es decir, en toda la red por cada ión de sodio hay uno de cloro De igual forma, el sulfuro de hierro está formado por una red cristalina cuya celda unitaria es FeS

  17. En las moléculas o en las celdas unitarias de los compuestos hay átomos diferentes En las moléculas o redes cristalinas de los elementos los átomos son iguales

  18. Problema: en la mayoría de los elementoslos átomosse unen y forman moléculas o redes cristalinas Los átomos de hidrógeno se agrupan de dos en dos para formar moléculas diatómicas de hidrógeno Cuando el oxígeno forma el ozono sus átomos se agrupan de tres en tres para formar moléculas triatómicas de oxígeno

  19. En los metales los átomos forman redes cristalinas igual que algunos compuestos

  20. Materiales Se clasifica en Sustancia Pura Mezcla Se presentan como Pueden ser Elemento Compuesto Homogénea Heterogénea Tienen Tienen Diferentes Tipos de moléculas Átomos diferentes Átomos iguales

  21. Mecánica

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