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Red ox reaktionen

Red ox reaktionen. Red uktion ist immer mit einer Ox idation gekoppelt!. Geschichte. Oxidation: Elemente + Sauerstoff Oxid. Fe(OOCCOO). 1. Versuch: Pyrophores Eisen. Fe + 2 CO 2  ↑. 4 Fe + 3 O 2. 2 Fe 2 O 3. Geschichte. 2. Versuch: Waage - Eisenoxid. 1783: Lavoisier

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Red ox reaktionen

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Presentation Transcript

  1. Redoxreaktionen Reduktion ist immer mit einer Oxidation gekoppelt!

  2. Geschichte Oxidation: Elemente + Sauerstoff Oxid Fe(OOCCOO) 1. Versuch: Pyrophores Eisen Fe + 2 CO2 ↑ 4 Fe + 3 O2 2 Fe2O3

  3. Geschichte 2. Versuch: Waage - Eisenoxid 1783: Lavoisier oxygène (frz.) = Sauerstoff Verbrennung = Vereinigung mit Sauerstoff Warum schwerer 2 Fe + O2 2 FeO

  4. Geschichte Reduktion: Metallherstellung Kupferzeit, Bronzezeit, Eisenzeit 800 v. Chr. Eisenherstellung mittels Rennöfen Redoxreaktionen: Aufnahme und Abgabe von Sauerstoff

  5. Definition 3.1 Versuch: Kupferdarstellung I CuO + Fe Cu + FeO 3.2 Versuch: Kupferdarstellung II CuCl2 + Fe Cu + FeCl2

  6. Definition Sauerstoffabgabe Reduktion CuO + Fe Cu + FeO Oxidation Sauerstoffaufnahme Elektronenaufnahme Reduktion 0 0 2+ 2+ CuCl2 + Fe Cu + FeCl2 Oxidation Elektronenabgabe

  7. Definition Cu2+ + Fe Cu + Fe2+ Teilreaktionen Reduktion: Cu2+ + 2 e- Cu Oxidation: Fe 2 e- + Fe2+

  8. Definition Redoxreaktionen = Elektronenübertragungsreaktionen Oxidationsmittel wirkt oxidierend und wird selbst reduziert! (Elektronenakzeptor) Reduktionsmittel wirkt reduzierend und wird selbst oxidiert! (Elektronendonator) Oxidation = e- - Abgabe Reduktion = e- - Aufnahme

  9. Definition 2 Na + Cl2 4.1 Versuch: Cl2-Darstellung 2 KMnO4 + 16 HCl 5 Cl2+ 2 KCl + 2 MnCl2 + 8 H2O 4.2 Versuch: NaCl – Synthese 2 NaCl

  10. Oxidationszahlen • 1. Die Summe der OZ ist in ungeladenen Verbindungen = 0, in geladenen Atomgruppen = der Ladung. OZ (MgCl2) = 0 Fiktive Zahlen!!! OZ (NH4+) = 1+ • 2. H in Verbindungen im „Normalfall“ 1+ (in Hydriden 1-) 0, 1+, 1-, 2+, … 0, -1, -1, -2, … 0, I+, I-, II+, … 0, +I, -I, -II, … 3. O in Verbindungen im „Normalfall“ 2- (in Peroxiden 1-) 4. Fluor, als elektronegativstes Element hat OZ 1-

  11. Oxidationszahlen Schreibweise 4+ 1+ 2- ? 6+ SO3 H2S SO2 4+ 6+ H2SO3 H2SO4

  12. Spannungsreihe Geschichte: 17 Jh. Volta und seine Zunge Definition: 2 verschiedene Metalle in einem Elektrolyten Spannung Halbzelle: Metall in Metallsalzlösung Bsp.: Zn-Stab in ZnSO4-Lösung Daniell-Element: 2 Halbzellen + Salzbrücke

  13. Daniell-Ellement Cu2+ + Zn Cu + Zn2+ 5. Versuch: Daniell-Element Cu2+ + 2 e- Cu Zn 2 e- + Zn2+

  14. Daniell - Element • Kupfer-, Zinkhalbzelle • 1 molare Elektrolytlösungen • Salzbrücke - Ionenaustausch

  15. Spannungsreihe unedel edel

  16. Standardwasserstoffelektrode

  17. Passivierung 6. Versuch: Der errötende Nagel Fe + 2 HCl FeCl2 + H2 ↑ 2 Fe + 6 HNO3 Fe2O3 + 6 NO2↑ + 3 H2O Fe + CuCl2 FeCl2 + Cu Cu + 4 HNO3 Cu(NO3)2 + 2 NO2↑ + 2 H2O 2 Fe + 6 HNO3 Fe2O3 + 6 NO2↑ + 3 H2O Fe + Cu2+ Cu + Fe2+

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