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La combustion du méthane. La combustion complète du méthane dans l’air :. Le méthane est le gaz de ville utilisé comme combustible dans les brûleurs de cuisinière. brûleur. Le mélange de molécules de dioxygène et de méthane sort du brûleur. avant la réaction. molécule de méthane.
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La combustion complète du méthane dans l’air : Le méthane est le gaz de ville utilisé comme combustible dans les brûleurs de cuisinière.
brûleur Le mélange de molécules de dioxygène et de méthane sort du brûleur avant la réaction molécule de méthane molécule de dioxygène
brûleur Si une molécule de méthane réagit... avant la réaction brûleur
brûleur Si une molécule de méthane réagit... avant la réaction
brûleur Si une molécule de méthane réagit... avant la réaction
brûleur Si une molécule de méthane réagit... avant la réaction
brûleur Si une molécule de méthane réagit... avant la réaction
brûleur Les molécules se rencontrent
brûleur Les atomes s’assemblent différemment pour donner de nouvelles molécules
brûleur Les atomes s’assemblent différemment pour donner de nouvelles molécules
brûleur Les atomes s’assemblent différemment pour donner de nouvelles molécules
brûleur Les atomes s’assemblent différemment pour donner de nouvelles molécules Molécule d’eau Molécule de dioxyde de carbone
brûleur après la réaction
brûleur après la réaction
brûleur après la réaction
brûleur après la réaction
brûleur après la réaction
Réponds maintenant aux questions posées sur ta fiche Revoir l’animation : Aide : • Qu’est ce qu’un réactif ? • Qu’est ce qu’un produit ? • Qu’est ce qu’un bilan de transformation ? • Comment dessiner les modèles moléculaires ? • Quelles sont les formules chimiques des corps ? Je vérifie mes résultats Interprétation de l’équation bilan Fin de l’activité
Qu’est ce qu’un réactif ? Un réactif est un corps présent au début de la transformation chimique, qui disparaît ensuite. retour
Qu’est ce qu’un produit ? Un produit est un corps qui apparaît pendant une transformation chimique. retour
Qu’est ce qu’un bilan de transformation ? + nom du réactif 1 + nom du réactif 2 nom du produit 1 nom du produit 2 retour
Aide : Comment dessiner les modèles moléculaires ? • le méthane • le dioxygène • le dioxyde de carbone • l ’eau Retour
La molécule de méthane : 1 atome de carbone 4 atomes d ’hydrogène lié à retour
La molécule de dioxygène : 2 atomes d’oxygène liés entre eux retour
La molécule de dioxyde de carbone : 1 atome de carbone 2 atomes d’oxygène lié à retour
La molécule d’eau : 1 atome d’oxygène 2 atomes d’hydrogène liés à retour
Aide : Quelles sont les formules des corps ? • le méthane • le dioxygène • le dioxyde de carbone • l ’eau Retour
La molécule de méthane : 1 atome de carbone 4 atomes d ’hydrogène lié à formule : CH4 retour
La molécule de dioxygène : 2 atomes d’oxygène liés entre eux formule : O2 retour
La molécule de dioxyde de carbone : 1 atome de carbone 2 atomes d’oxygène lié à formule : CO2 retour
La molécule d’eau : 1 atome d’oxygène 2 atomes d’hydrogène liés à formule : H2O retour
+ + 2 O2 CO2 2 H2O CH4 L ’équation bilan de la combustion du méthane est : Cette équation signifie que pour faire réagir 1 molécule de méthane, il faut : ……. molécule(s) de dioxygène. Il se forme alors …….molécule(s) de dioxyde de carbone et …….molécule(s) d ’eau. correction
+ + 2 O2 CO2 2 H2O CH4 L ’équation bilan de la combustion du méthane est : Cette équation signifie que pour faire réagir 1 molécule de méthane, il faut : ……. molécule(s) de dioxygène. Il se forme alors …….molécule(s) de dioxyde de carbone et …….molécule(s) d ’eau. 2 1 2 suivant
+ + 2 O2 CO2 2 H2O CH4 L ’équation bilan de la combustion du méthane est : Cette équation signifie que pour faire réagir 1 molécule de méthane, il faut : ……. molécule(s) de dioxygène. Il se forme alors …….molécule(s) de dioxyde de carbone et …….molécule(s) d ’eau. 2 1 2 Réinvestissement : • Si 3 molécules de méthane réagissent : • - On a multiplié la quantité de méthane par….. • - …... molécules de dioxygène réagissent • - …... molécules de dioxyde de carbone apparaissent • - …... molécules d'eau apparaissent Sur ta feuille, cherche les valeurs demandées. correction
Cette équation signifie que pour faire réagir 1 molécule de méthane, il faut : ……. molécule(s) de dioxygène. Il se forme alors …….molécule(s) de dioxyde de carbone et …….molécule(s) d ’eau. 2 1 2 + + 2 O2 CO2 2 H2O CH4 L ’équation bilan de la combustion du méthane est : • Si 3 molécules de méthane réagissent : • - On a multiplié la quantité de méthane par….. • - …... molécules de dioxygène réagissent • - …... molécules de dioxyde de carbone apparaissent • - …... molécules d'eau apparaissent 3 6 3 6
+ + Ce qui donne avec les modèles moléculaires : Quelle remarque peux-tu faire en ce qui concerne les atomes ? retour
Attention, tu vas quitter cette animation. Vérifie que tu as bien répondu à toutes les questions posées sur ta fiche et montre la au professeur avant de terminer l’activité. Retourner à l’animation : Fin de l’activité
2molécules de dioxygène 1molécule de dioxyde de carbone 2molécules d’eau 1molécule de méthane + + Équation bilan de la combustion du méthane Avant réaction : les réactifs Après réaction : les produits + +
Avant réaction : les réactifs Après réaction : les produits 2molécules de dioxygène 1molécule de dioxyde de carbone 2molécules d’eau 1molécule de méthane + + + + Équation bilan de la combustion du méthane On remplace les modèles moléculaires par les formules correspondantes : + + O2 CO2 H2O CH4
Avant réaction : les réactifs Après réaction : les produits 2molécules de dioxygène 1molécule de dioxyde de carbone 2molécules d’eau 1molécule de méthane + + + + 1 + + 2 O2 CO2 H2O CH4 1 2 Équation bilan de la combustion du méthane On écris ensuite les quantités correspondant à chaque corps :
1 2 2 1 2 2 + + + + O2 O2 CO2 CO2 H2O H2O CH4 CH4 Équation bilan de la combustion du méthane ou plus simplement : Après réaction : nombre d’atomes de carbone : 1 nombre d’atomes d’oxygène : 4 nombre d’atomes d’hydrogène : 4 Avant réaction : nombre d’atomes de carbone : 1 nombre d’atomes d’oxygène : 4 nombre d’atomes d’hydrogène : 4 Remarque : il y a toujours le même nombre d ’atomes de chaque sorte avant et après la réaction chimique