Capitulo 2 Átomos, Moléculas e Íons

1. Capitulo 2 Átomos, Moléculas e Íons Equipe:Bruno Renato F. Gaiga –15847 Guilherme Zanesco – 15856 Professor:Élcio R. Barrak

2. Introdução • Desenvolvimento e concepção do Modelo atômico moderno; • Distribuição dos elementos na Tabela Periódica; • Moléculas; • Íons; • Compostos orgânicos; • Nomenclatura dos compostos orgânicos e inorgânicos.

3. Teoria Atômica Demócrito e Leucipo – o átomo é a menor unidade da matéria , Indivisível. J. Dalton – Bola de bilhar • Define os átomos como esferas minúsculas , rígidas e indestrutíveis

4. J.J. Thomson – Pudim de passas • “Descoberta” do elétron(Joseph John Thomson descobriu o elétron em 1897. Ganhou o Prêmio Nobel de física de 1906). • O átomo era uma grande esfera positiva com elétrons distribuídos uniformemente por ele; Millikan – Mediu a carga do elétron (Experiência da gota de óleo)

5. Rutherford – Sistema Solar • -Provou que os elétrons não estão embutidos no átomo como afirmava Thomson; • Analisou os desvios das partículas α (carga +2) ao penetrarem uma lamina de ouro; Experiência de Rutherford

6. Rutherford bombardeou partículas alfa em uma lamina fina de ouro e percebeu que a maior parte dessas partículas atravessavam a lamina metálica seguindo uma trajetória retilínea , mas algumas (1 a cada 10.000) sofriam desvio, e que outras voltavam como se sofressem reflexão. • Seu experimento permitiu que ele chegasse a conclusão que o átomo não era compacto.Desenvolveu assim o modelo planetário,admititindo que o átomo era formado por uma parte central positiva,muito pequena mas de grande massa,e uma parte envolvente negativa ,enorme em relação a parte positiva.

7. Rutherford – Sistema Solar • Os elétrons descrevem movimento elíptico ao redor do núcleo assim com os planetas ao redor do Sol • Descoberta do núcleo (se o átomo tivesse o tamanho de um estádio de futebol, o núcleo teria o tamanho de uma azeitona); Estrutura atômica de Rutherford Chadwick – Descoberta dos nêutrons

8. Bohr Baseando-se em modelos anteriores e também nas idéias de Albert Einstein, Bohr propõe as seguintes idéias-chave: • Os elétrons que circundam o núcleo atômico se encontram em órbitas que têm níveis de energia quantizados. • As leis da mecânica clássica não valem quando o elétron salta de uma órbita a outra. • Quando ocorre o salto de um elétron entre órbitas, a diferença de energia é emitida (ou suprida) por um simples quantum de luz (também chamado de fóton), que tem energia exatamente igual à diferença de energia entre as órbitas em questão. • As órbitas permitidas dependem de valores quantizados (discretos) de momento angular orbital.

9. Bohr Bohr ganhou o Premio Nobel de Física em 1922

10. Modelo atômico atual — modelo da nuvem eletrônica • Os cientistas abandonaram a idéia de que o elétron descrevia uma trajetória definida em torno do núcleo e passaram a admitir que existem zonas onde há maior probabilidade de encontrar os elétrons, designadas por orbitais.

11. A tabela Periódica À medida que as observações químicas se acumulavam e que a lista dos elementos conhecidos se expandia, fizeram-se muitas tentativas de descobrir regularidades no comportamento químico. E essas tentativas culminaram, em 1869, com a criação da Classificação Periódica dos Elementos. A disposição dos elementos é feita na ordem dos números atômicos crescentes de modo que os elementos com propriedades semelhantes fiquem na mesma coluna vertical.

12. Numero atômico: É o número de prótons de um determinado átomo, que em seu estado neutro (eletricamente), e igual ao número de elétrons; • Isótopos: Átomos de um elemento químico cujos núcleos têm o mesmo número atômico "Z", mas diferentes massas atômicas; Ex.: 1H (Prótio), 2H (deutério) e 3H (trítio). • Número de massa: Simbolizado pela letra A, é: A = nº prótons + nº nêutrons

14. Semelhanças e Disposição Grupo

15. Metais Não-Metais

16. 1 s1 2 s2 3 s2d1 ..... 12 s2d10 13 s2p1 ..... 18 s2p6 Divisão das colunas por camada de Valência

17. Moléculas e Compostos Moleculares • Molécula: Reunião de dois ou mais átomos ligados firmemente entre si, por exemplo o Oxigênio que é normalmente encontrado na atmosfera, o O2 ; • Composto Molecular: Composto formado por moléculas, por exemplo a água, H2O . Representação em perspectiva Modelo molecular maciço Modelo de bolas e varetas

18. Fórmulas Molecular e Empírica Fórmula Molecular: indica os números e tipos efetivos de átomos em uma molécula; Ex.: C2H4 – Etano Fórmula Empírica: É a fórmula que da somente os números relativos de átomos de cada tipo numa molécula; Ex.: HO (Fórmula empírica do peróxido de hidrogênio) As fórmulas químicas dos compostos iônicos são formulas Empíricas.

19. Íons e Compostos Iônicos • Se elétrons são removidos ou adicionados a um átomo neutro, forma-se um íon. O íon positivo (que perde elétrons) é denominado cátion e o íon negativo (que ganha elétrons) é denominado ânion. • Composto Iônico: Reunião de íons positivos e negativos, formado em geral pela combinação de metais (tendência a perder elétrons) e não-metais(tendência em ganhar elétrons);

20. Nomenclatura de Compostos Inorgânicos • Nomenclatura dos Cátions: Se forem formados por átomos de um METAL, tem o mesmo nome que o metal; Ex.:Na+ - Íon Sódio Fe2+ - Íon Ferro(II) Fe3+ - Íon Ferro(III) • Nomenclatura dos Ânions: a) Os Ânions monoatômicos tem os nomes formados pela adição da terminação –eto à raiz do nome do elemento; Ex.: S2- - Sulfeto b) Os ânions poliatômicos contendo oxigênio tem os nomes terminados em –ato ou em –ito.

21. Ex: ClO4- (perclorato) ClO3- (clorato) ClO2- (clorito) ClO- (hipoclorito)

22. Composto Iônicos – A nomenclatura consiste no nome do ânion seguido da preposição ‘de’ e do nome do cátion; Ex.: KCl (cloreto de potássio) Na2SO4 (sulfato de sódio) • Compostos Ácidos – Substâncias cujas moléculas liberam íons hidrogênio (H+), quando dissolvidos em água ; Íon Ácido Ex.: Br - (brometo) + H+ ito  oso ato  ico HBr (ácido bromídrico) eto  ídrico

23. Os elementos necessários aos organismos vivos • 97% da massa da maioria dos organismos vivos é constituída por apenas 6 elementos, são eles: Oxigênio, carbono, hidrogênio, nitrogênio, fósforo e enxofre. • Na maioria das células a água corresponde a 70% do seu conteúdo. • Os compostos orgânicos tem papel vital no metabolismo dos seres vivos, como por exemplo as proteínas, que atuam nos sistemas de defesa, hormonal, entre outros.

24. Compostos Orgânicos • Química orgânica é o ramo da química que estuda os compostos de carbono. • Dos dez milhões de compostos conhecidos atualmente , nove milhões são de compostos orgânicos. • Constituídos principalmente por C , H , O ,N, S, entre outros;

25. Nomenclatura

26. Conclusão • Neste capítulo fizemos um estudo superficial sobre as teorias atômicas, as características dos átomos, assim como a formação de compostos a partir destes. Procuramos mostrar a importância dessa área para compreensão da Química.

27. Bibliografia • T. L. Brown, H. E. LeMay Jr., B. E. Bursten e J. R. Burdge. Química: A Ciência Central, 9ª. ed.. São Paulo: Pearson, 2005. • http://pt.wikipedia.org/wiki/Molécula • http://exercicios.fisicoquimica.googlepages.com/ • http://www.if.ufrgs.br/ • http://www.lapp.in2p3.fr/ • http://js082.k12.sd.us/ • Livros de química orgânica e inorgânica da coleção OBJETIVO(Sistema de métodos de aprendizagem)