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Acido nítrico

Acido nítrico. Romero Pérez Leiva olivera. objetivos. Reconocer como son los procesos industriales del acido nitrico La aplicación del acido nitrico Que precauciones debemos tener con el acido nitrico. ACIDO NITRICO. Formula: HNO3. SINONIMOS. Nitrato de hidrogeno

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Acido nítrico

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Presentation Transcript

  1. Acido nítrico • Romero Pérez • Leiva olivera

  2. objetivos • Reconocer como son los procesos industriales del acido nitrico • La aplicación del acido nitrico • Que precauciones debemos tener con el acido nitrico.

  3. ACIDO NITRICO Formula: HNO3 SINONIMOS • Nitrato de hidrogeno • Nital agua fuerte • Hidróxido de nitrito • Acido azoico • WFNA(Acido Nítrico blanco fumante) • RENA (Acido Nítrico rojo fumante)

  4. DESCRIPCION Es un acido fuerte, corrosivo, y de vapores sofocantes, es un liquido incoloro, amarillento. Posee un olor muy fuerte en concentraciones altas. El acido nítrico se descompone por el calentamiento formando agua, oxigeno y dióxido de nitrógeno. Se descompone también con alcoholes . El HNO3 no es de uso domestico, solo se emplea a nivel industrial y en laboratorios.

  5. PROPIEDADESFISICAS

  6. PROPIEDADES QUIMICAS • NO3- + 4H <=>NO + 2H2O • HNO3 + H2O <=>H3O + NO3- • El acido nítrico concentrado ataca metales nobles como el cobre y la plata, aunque no el oro y el platino. • Ataca algunas formas de plásticos, cauchos y recubrimientos, ataca de forma violentas sustancias fácilmente oxidables como la madera, combustible y etanol.

  7. INCOMPATIBILIDADES • El Ácido Nítrico concentrado es una sustancia oxidante muy fuerte y reacciona de forma violenta con materiales combustibles y reductores. • Es un ácido fuerte y como tal reacciona violentamente con las sustancias básicas. • Reacciona violentamente con sustancias orgánicas como Acetona, Ácido Acético, Anhídrido Acético, Alcoholes, Trementina, causando riesgo de fuego y explosión. En presencia de Polvos Metálicos, Carburos y Sulfuro de Hidrógeno da lugar a reacciones explosivas. • El Ácido Nítrico concentrado libera calor y gases tóxicos cuando se mezcla con agua. Cuando se calienta genera Óxidos de Nitrógeno irritantes

  8. PRODUCCION • La materia prima para la producción del Ácido Nítrico corresponde al amoniaco proveniente del proceso Haber-Bosh. El proceso global implica el desarrollo de tres reacciones: oxidación catalítica de amoniaco en aire, oxidación del Monóxido de Nitrógeno del proceso anterior hasta Dióxido de Nitrógeno o tetraóxido de di Nitrógeno y finalmente la absorción del Dióxido de Nitrógeno para generar el ácido. Las reacciones correspondientes se describen a continuación: • 4NH3+ 5O2 =>4NO + 6H2O • 2NO + O2 =>2NO2 <=>N2O • 3NO2 + H2O =>2HNO3 + NO-

  9. PRODUCCION DE ACIDO DEBIL La producción de Ácido Nítrico a través de estos procesos incluye la oxidación del amoniaco, previamente tratado para eliminar agua e impurezas, con aire atmosférico, también acondicionado. En este primer paso se genera una corriente que contiene óxidos de Nitrógeno, vapor de agua y material no reactivo o sin reaccionar.

  10. Luego de un acondicionamiento de esta corriente que puede consistir en variaciones de temperatura o presión o los dos, la corriente gaseosa se alimenta a una torre de absorción con agua donde se produce en los fondos el Ácido Nítrico cuya concentración está en el orden de 50% a 68% y en la cima una corriente gaseosa llamada gas de cola que por lo general contiene hasta unas 200 ppm de óxidos de Nitrógeno.

  11. PRODUCCION DE ACIDO CONCENTRADO Los procesos que usan torres de absorción con agua para generar Ácido Nítrico no pueden lograr concentraciones de ácido mayor que el 68% o 69% debido a la presencia de un azeótropo del agua y el Ácido Nítrico en este punto. Para generar ácido de concentraciones mayores se puede seguir una de dos metodologías, la directa o la indirecta.

  12. PRODUCCION DIRECTO Emplea amoniaco y aire atmosférico como materias primas. El Amoniaco se oxida con aire primero en una combustión y luego pasa a un lecho catalítico. La corriente gaseosa generada contiene vapor de agua, óxidos de Nitrógeno y material no reactivo. Se induce la eliminación del vapor de agua por medio de un enfriamiento rápido. Los óxidos de Nitrógeno totalmente oxidados pueden seguir dos vías para producir Ácido Nítrico concentrado; la primera es absorber los óxidos en Ácido Nítrico concentrado que luego reacciona con ácido débil para generar más ácido concentrado.

  13. PRODUCCION INDIRECTO El proceso indirecto opera con una tecnología conocida como destilación extractiva. Existen dos posibles vías en las que se puede obtener Ácido Nítrico concentrado por medio de esta tecnología; proceso de ácido sulfúrico y proceso de Nitrato de Magnesio. La deshidratación se realiza en una torre donde se alimenta en la parte superior una de las dos sustancias deshidratantes y en algún punto lateral el Ácido Nítrico diluido en forma de vapor. Las soluciones deshidratantes se reconcentran y se alimentan de nuevo al proceso y la corriente de Ácido Nítrico concentrado (concentración mayor del 97% en peso) se pasa por un condensador y un desaireador para su acondicionamiento final.

  14. . El proceso industrial mas frecuente para la producción del ácido nítrico está basado en la oxidación catalítica del amoniaco, proceso patentado por vez primera por el químico Wilhelm Ostwald, en 1902

  15. COLUMNA DE ABSORCION • Luego de un acondicionamiento de la correinte ( T,P) se alimenta a un a torre de absorcion donde ingresa agua en contracorriente , produciendo acido nitrico por el fondo cuya concentracionmaxima es de 68%.por la parte superior una correinte de mezcla de gases por lo general contiene hasta 200ppm de oxidos de nitrogeno

  16. MATERIAS PRIMAS • AMONIACO • AIRE • OXIGENO • AGUA • CATALIADOR DE PLATINO

  17. DIAGRAMA DE BLOQUES DE PRODUCION DE ACIDO NITRICO COMPRESION AIRE COMBUSTION AMONIACO RECUREPERACION DE ENERGIA AGUA DE PROCESO ABSORCION ACIDO NITRICO AUTOR: ROMERO PEREZ ALEX TRATAMIENTO DE EFLUENTES

  18. EFICIENCIA • La eficiencia de generación de ácido y de aprovechamiento de la energía de los diferentes tipos de procesos empleados se encuentra relacionada de una manera muy fuerte con la presión a la que se lleve a cabo la combustión del Amoniaco con el aire y de la presión en la que se efectúe el proceso de absorción de los óxidos de Nitrógeno en el agua. Las presiones de operación empleadas en cada tipo de tecnología dividen los procesos de producción de Acido Nítrico débil en procesos de presión baja, procesos de presión media, procesos de alta presión y procesos de presión dual

  19. Estequiometria del proceso de acido nitrico

  20. Proceso de una planta de acido nitrico a presion media

  21. Proceso de una planta de acido nítrico a alta presión

  22. Proceso de una planta de acido nítrico a presión dual

  23. EQUIPOS • INTERCAMBIADOR DE CALOR Los intercambiadores de calor son ampliamente utilizados en la industria ,para calentamiento y enfriamiento de productos, en sistemas de esterilización, pasteurización, desactivación enzimática, etc.

  24. RECIPIENTE DE RECCAION Recipiente de reacción (nombre en código R) se refiere al medio físico utilizado para completar la reacción, el recipiente de reacción química en la producción industrial, especialmente en la industria química, farmacéutica, fertilizantes, petroquímica y otras industrias como un equipo de recipiente de reacción de presión debido a la mano de obra deben ser muy utilizado.

  25. COLUMNAS DE ABSORCION Sirve comounaoperación unitaria de transferencia de materia que se utiliza para eliminar uno o varios componentes de una corriente gaseosa utilizando un disolvente

  26. CONCENTRADORES • Los Concentradores de mostos y zumos con columna destiladora incorporada para descontaminación del agua evaporada y recuperación de aceites esenciales.

  27. VAPORIZADORES - Puede ser usado como acondicionador- El sistema puede programarse para uno a más ciclos de vacío- Proporciona una penetración profunda del vapor saturado en el hilado- Sistema de precalentamiento con varios ventiladores radiales situados para recoger el aire y creando un flujo de vapor alrededor del material- Elimina las gotas de agua creadas por la condensación

  28. APLICACIONES Y USOS • medicamentos para la veterinaria • Joyería • Industria fotograbados • Industria explosivos(Nitroglicerina –TNT) • Fertilizantes • Reactivo de laboratorios

  29. EFECTOS SOBRE LA SALUD • Concentraciones mayor 20% • R8: Peligro de fuego en contacto con materias combustibles • R35: Provoca quemaduras graves • Concentración entre 5% - 20% • R35: Provoca quemaduras graves

  30. INHALACION

  31. INGESTION • Salivación • Sed intensa • Dificultad para ingerir • Escalofríos • Dolor abdominal • Quemaduras orales, garganta y estomago • Paro respiratorio • La dosis letal mínima aproximada de esta sustancia a concentraciones comerciales, a 5 cc por peso de 15 kg.

  32. CONTACTO CON LA PIEL • El contacto de la piel con gases concentrados e HNO3, en periodos cortos produce dermatitis. • Si la exposición es prolongada produce ulceraciones y quemaduras profundas. • Cuando tiene contacto con los ojos produce. • Irritación • Enrojecimiento • Dolor agudo • Erosión cornea • Perdida de la vision

  33. INFORMACION TOXICOLOGICA Tiene algún riesgo en la evolución del cáncer en Los seres humanos. El dióxido y monóxido de nitrógeno producen alteraciones en la gestación. El dióxido de nitrógeno causa daños en el ADN siendo motivo para las mutaciones.

  34. PRIMEROSAUXILIOS • EXPOSICION DE OJOS • EXPOSICION EN LA PIEL • INHALACION • INGESTION • RESCATE • INCENDIOS

  35. EQUIPO DE PROTECCION • EQUIPO DE PROTECCION PERSONAL • EQUIPO DE PROTECCION RESPIRATORIA

  36. CONCLUSIONES • En los diferentes procesos se tiene que en la industria se trabajó mucho con el ácido nítrico. • El ácido nítrico se utiliza en diferentes industrias como su uso. • Las precauciones son muy necesarias porque pueden dañar a la salud.

  37. WEB GRAFÍA • http://www.quimitube.com/fabricacion-industrial-acido-nitrico • http://es.slideshare.net/pepballester/produccin-y-usos-del-cido-ntrico • http://www.sqcifertilizantes.com/documentos/Acido_Nitrico.pdf • http://www.ingenieriaquimica.net/articulos/331-produccion-de-acido-nitrico-i • http://centrodeartigos.com/articulos-enciclopedicos/article_87111.html • http://www.educarchile.cl/ech/pro/app/detalle?ID=133105. • http://www.educa.madrid.org/web/ies.mateoaleman.alcala/TEORIA_AQ_alumnos.pdf • http://html.rincondelvago.com/quimica-industrial.html • http://www.insht.es/InshtWeb/Contenidos/Documentacion/TextosOnline/EnciclopediaOIT/tomo3/77.pdf • http://www.saber.ula.ve/bitstream/123456789/16719/1/procesos.pdf

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