1 / 32

Assalamu’alaikum

Assalamu’alaikum. By : Siskha Sofiana. Hukum-Hukum Dasar Kimia. Standar Kompetensi. Memahami hukum-hukum dasar kimia dan penerapannya dalam perhitungan kimia ( stoikiometri ). Kompetensi Dasar.

stefan
Download Presentation

Assalamu’alaikum

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Assalamu’alaikum By :SiskhaSofiana

  2. Hukum-HukumDasar Kimia

  3. StandarKompetensi • Memahamihukum-hukumdasarkimiadanpenerapannyadalamperhitungankimia (stoikiometri)

  4. KompetensiDasar • Membuktikandanmengkomunikasikanberlakunyahukum-hukumdasarkimiamelaluipercobaansertamenerapkankonsep mol dalammenyelesaikanperhitungankimia

  5. TUJUAN PEMBELAJARAN • DapatMembuktikanhukumKekekalan Massa (Hukumlavoiser) melalui data hasilpercobaan • Dapat Membuktikan hukum Perbandingan tetap ( Hukum Proust) melalui data hasil percobaan

  6. HukumLavoiser(HukumKekekalan Massa) Dalamsistemtertutup, Massa zatsebelumdanSesudahReaksiadalah SAMA

  7. Lavoisermereaksikanmerkuricairdenganoksigensehinggamembentukmerkurioksida yang berwarnamerah. Lavoisermenimbangmassazatsebelumdansesudahreaksi, ternyatamassanyasama.

  8. Tembaga dapat bereaksi dengan belerang membentuk tembaga sulfida, dengan cara pemanasan. Cu (s) + S (s)CuS (s)

  9. ContohSoal • Padapembakaran 2,4 gram Magnesium diudara, dihasilkan 4 gram Magnesium oksida. Berapa gram oksigen yang terpakaidalamreaksiitu? • Reaksi : 2Mg(s) + O2 (g) 2MgO (s)

  10. pembahasan Jawab : • Reaksi : 2Mg(s) + O2 (g) 2MgO (s) 2,4 gram + ….. 4 gram Massa zatsebelumreaksi = Massa zatsetelahreaksi Massa Mg + O2 = Massa MgO yang dihasilkan Massa O2 = Massa MgO – massa Mg = 4 gram – 2,4 gram = 1,6 gram

  11. Hukum Proust(HukumPerbandinganTetap) Perbandingan Massa unsur-unsurdalamsenyawaadalahtertentudan TETAP

  12. Percobaan Proust Reaksihidrogendanoksigenmembentukair 2H2(g) + O2 (g) 2H2O (l)

  13. Besi bereaksi dengan belerang membentuk Besi (II) sulfida, jika perbandingan massa besi dan belerang adalah 7:4 lengkapilah tabel berikut!

  14. Kesimpulandaripercobaan Proust • Air tersusundarihidrogendanoksigendenganperbandingan 1 : 8 • Jumlahzatsebelumdansesudahreaksi TETAP sesuaidenganHukumKekekalan Massa.

  15. Pembuktian Hasil analisis terhadap garam dari berbagai daerah adalah sebagai berikut:

  16. pembahasan Perbandingan Massa Na : Clpadamasing- masingsampelgaramadalahTETAP walaupunberasaldaridaerah yang berbeda. Hukum Proust TERBUKTI

  17. SOAL • Berapa gram kalsium yang diperlukan untuk membentuk 4 kg kalsium karbida (CaC2), jika perbandingan massa Ca dan massa C dalam CaC2 adalah 5:3? Tentukan pula massa karbon yang diperlukan Reaksi Ca + 2C CaC2

  18. PEMBAHASAN 1. Reaksi Ca + 2C CaC2 • Perbandingan massa Ca : C = 5 : 3 • Massa CaC2 yg dihasilkan = 4 kg =4000 g Jawab: • massa Ca : 5/8 x 4000 gram = 2500 gram • massa C : 3/8 x 4000 gram = 1500 gram • Jika 10 gr kalsium yang direaksikan, berapakah massa karbon yang diperlukan? • Jika 9 gr Karbon yang direaksikan, berapakah massa kalsium yang diperlukan?

  19. Soal 2. Perbandingan massa magnesium (Mg) dan oksigen (O) dalam magnesium oksida (MgO) adalah 3 : 2. Pada suatu percobaan, direaksikan 15 gram magnesium dengan 8 gram oksigen. Tentukanlah: • Massa magnesium oksida (MgO) yang terbentuk? • Massa pereaksi yang tersisa? • 2Mg (s) + O2(s)  2MgO (s)

  20. Pembahasan 2. Reaksi : 2Mg (s) + O2(s)  2MgO (s) Perbandingan massa 3 : 2 : 5 Massa mula-mula 15 g 8 g - Massa yang bereaksi 3/2x8=12 8 5/2x8 Massa zat sisa 3g0 20 g a. Massa MgO yang terbentuk = 20 gram b. Massa Mg yang sisa = 3 gram

  21. Soal 3. 4 grtembagadapatbereaksidengan 2 grbelerangmembentuktembagasulfida. Berapa gram tembagasulfida yang terbentukjika 10 grtembagadireaksikandengan 10 grbelerang?

  22. pembahasan • Perbandingantembagadanbelerang : Cu : S = 4gr : 2gr = 2 : 1 Reaksi : Cu (s)+ S (s)CuS (s) Perbandingan massa 2 : 1 : 3 Massa mula-mula 10g10 g - Massa yang bereaksi 10 1/2x10 3/2x10 Massa zat sisa 0515 g Jadimassatembagasulfida yang terbentukadalah 15 gr

  23. SOAL 3.Sampel zink sulfida dibuat menurut tiga cara yang berbeda. Dalam 3,22 gram sampel pertama terdapat 2,16 gram zink, sedangkan dalam 5,38 gram sampel kedua terdapat 1,77 gram belerang. Dalam sampel yang ketiga, 0,93 gram zink bereaksi dengan 0,46 gram belerang. Apakah data ini memenuhi hukum perbandingan tetap?

  24. PEMBAHASAN 3. sampel I = 2,16 gram zink dalam 3,22 gram sampel • sampel II = 1,77 gram belerang dalam 5,38 gram sampel • sampel III = 0,93 gram zink + 0,46 gram belerang Perbandingan massa dalam: • sampel I = 2,16 / 3,22 = 1 : 1,5 • sampel II = 1,77 / 5,38 = 1 : 3 • sampel III = zink : 0,93 / (0,93 +0,46 ) = 1 : 1,5 belerang : 0,46 / (0,93 +0,46 ) = 1 : 3 Berdasarkan perbandingan di atas, dapat disimpulkan bahwa perbandingan tersebut memenuhi hukum perbandingan tetap.

  25. kesimpulan • Hukumkekekalanmassaoleh Lavoisier “ dalamsistemtertutup, massazat-zatsebelumreaksisamadenganmassazat-zatsesudahreaksi”. • Hukumperbandingantetapoleh Proust “Perbandingan massa unsur-unsur dalam suatu senyawa adalah tetap, tidaktergantungpadasumberataudimanasenyawatersebutterdapat”

  26. Tugasmandiri • Sebanyak 4 gram kalsium direaksikan dengan oksigen berlebih. Massa kalsium oksida yang dihasilkan ternyata 5,6 gram. Berapa gram kalsiumoksida yang terbentukjika 10 gram kalsiumdireaksikandengan 4 gram oksigen?

  27. Post tes • Berapakah massa Ca yang diperlukan untuk menghasilkan 4,5 gr CaC2 jika massa C yang tersedia adalah 2,3 gr? • Magnesium (Mg) dengan gas oksigen (O) dapat bereaksi membentuk magnesium oksida (MgO) dengan perbandingan massa 3 : 4. • Jika digunakan 12 gram Magnesium, tentukan massa gas oksigen yang dibutuhkan dan massa senyawa yang terbentuk! • Berapakah massa pereaksi yang tersisa jika 18 gr magnesium direaksikan dengan 20 gr oksigen?

  28. HUKUM PERBANDINGAN BERGANDA ( Hukum Dalton)

  29. HUKUM PERBANDINGAN VOLUME (Gay Lussac) JosephLouis GayLussac (6 Desember1778 – 10 Mei1850)

  30. HIPOTESIS AVOGADRO AMADEO AVOGADRO 1776 - 1856

  31. Maturnuwun

More Related