1 / 13

Alkalické kovy

Struktura vyučovací hodiny: 1) Opravení pracovního listu z minulé hodiny 2) Výklad alkalické kovy 3) Pokus (reakce sodíku s vodou) 4) Opakování. Alkalické kovy. Li , Na , K , Rb , Cs , Fr. - nízké hodnoty elektronegativity - velké atomové poloměry (v periodě vždy nejvyšší)

stesha
Download Presentation

Alkalické kovy

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Struktura vyučovací hodiny: 1) Opravení pracovního listu z minulé hodiny 2) Výklad alkalické kovy 3) Pokus (reakce sodíku s vodou) 4) Opakování Alkalické kovy

  2. Li , Na , K , Rb , Cs , Fr

  3. - nízké hodnoty elektronegativity - velké atomové poloměry (v periodě vždy nejvyšší) - velmi reaktivní, silná redukční činidla - V přírodě se vyskytují pouze vázané ve sloučeninách Charakteristika

  4. - měkké, stříbrolesklé neušlechtilé kovy s malou hustotou - na vzduchu se oxidují (jsou samozápalné) → uchovávají se pod vrstvou inertní kapaliny - vedou dobře proud i teplo - převládá iontový charakter vazeb v sloučeninách - s vodou reagují bouřlivě: 2M + 2H2O → 2MOH + H2 * - s vodíkem tvoří iontové hydridy 2M + H2 → 2M+H- * - barví plamen, a to následovně: Vlastnosti a reakce * za „M“ lze dosadit kterýkoli alkalický kov

  5. - vyrábí se elektrolýzou taveniny svých LiCl - již za mírného zahřátí reaguje s molekulárním dusíkem - uchovává se zatavené ve vosku (nižší hustota než petrolej) využití: příměs do slitin (Al, Cd, Cu, Mn), přísada do skel a keramik, akumulátory sloučeniny: LiH, Li2O, Li3N, LiF, Li2CO3 Lithium – Li

  6. - jeho sloučeniny byly známé již ve starověku - volný kov byl poprvé připraven až roku 1807 elektrolýzou taveniny NaOH - měkčí než lithium, lze krájet nožem - menší hustota než voda, plave na ní - barví plamen žlutě - pokus: 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 Sodík - Na

  7. výskyt: -vázaný v zemské kůře a v oceánech (5. nejrozšířenější prvek na zemi) - minerály: NaCl (sůl kamenná), NaNO3 (chilský ledek), živce, slídy výroba: - elektrolýza taveniny NaCl katoda: 2Na+ + 2e- → 2Na anoda: 2Cl- → Cl2 + 2e- využití: Jaderná energetika, Silné redukční čínidlo → redukce kovů z chloridů Sodík - Na

  8. NaOH (obrázek) – hygroskopický, velmi silná báze, leptá sklo Na2O2 – vzniká reakcí 2Na + O2 → Na2O2 2Na2O2 + 2CO2 → 2Na2CO3 + O2 soli: NaCl, Na2CO3 (soda), NaHCO3 (jedlá soda), organické sloučeniny: CH3COONa (Octan sodný) Sloučeniny sodíku

  9. - historie provázaná se sodíkem - velmi měkký až mazlavý (měkčí než sodík) - velmi dobře rozpustný v kapalném NH3 - s kyslíkem reaguje velmi rychle až explozivně K + O2 → KO2 - plamen barví fialově Draslík – K

  10. výskyt: zemská kůra, mořská voda (6. nejrozšířenější prvek na zemi) minerály: KCl (sylvín – na obrázku dole), KNO3(draselný ledek), živce, slídy apod. výroba: elektrolýza taveniny KCl ← analogicky jako sodík využití: minimální využití jako redukční činidlo, fotoelektrické články Draslík - K

  11. KOH – hygroskopická látka, silná báze, rozpouští sklo i porcelán soli: K2CO3 – tzv. „potaš“ , výroba skla, mýdel, bělící prostředky KNO3 – používá se k výrobě hnojiv a pyrotechniky Sloučeniny draslíku

  12. - s kyslíkem reagují explozivně na superoxid rubidný: M + O2 → MO2 * - s vodou reagují taktéž velmi bouřlivě za vzniku hydroxidů MOH * - na rozdíl od ostatních alkalických kovů jsou těžší než voda - výskyt v zemské kůře je velmi sporadický - vyrábí se elektrolýzou svých chloridů využití: Rubidium: Fotočlánky, soli rubidia → pyrotechnika Cesium: Fotočlánky, přístroje pro noční vidění, TV přijímače Rubidium, Cesium

  13. - radioaktivní s velmi rychlým poločasem rozpadu - bylo objeveno roku 1939 - sloučeniny i reakce jsou velmi podobné s cesiem Francium

More Related