1 / 10

Vybrané prvky periodické tabulky a jejich využití Stříbro

Vybrané prvky periodické tabulky a jejich využití Stříbro. Projekt „EU peníze středním školám“ Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT CZ.1.07/1.5.00/34.0652. Stříbro a jeho vlastnosti. značka : Ag (Argentum) ‏

taber
Download Presentation

Vybrané prvky periodické tabulky a jejich využití Stříbro

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Vybrané prvky periodické tabulky a jejich využitíStříbro Projekt „EU peníze středním školám“ Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICTCZ.1.07/1.5.00/34.0652

  2. Stříbro a jeho vlastnosti • značka: Ag (Argentum)‏ • ušlechtilý kov, kujný, bílé barvy, vysoká teplota tání (961oC) i varu (2155oC), výbornýtepelný i elektrický vodič • v zemské kůře vzácné • patří mezi přechodné prvky(protonové číslo 47)‏ • pro jeho charakteristické vlastnosti ho řadíme do skupiny „mědi“ spolu se zlatem

  3. Stříbrov periodické tabulce prvků Značka prvku Nukleonové číslo 108 Ag Elektronegativita 47 1,4 Stříbro Argentum Protonové číslo Český název Latinský název

  4. Stříbro a jeho výskyt volné stříbro‏ • pozemské • (vzácně v podobě čistého kovu nebo jako příměs ve zlatě) vázané stříbro • anorganické sloučeniny • (argentit - Ag2S, také doprovází rudy olova, mědi, nebo niklu)

  5. Stříbro a jeho reaktivita • méně reaktivnínež měď (snadno reaguje pouze se sírou a H2S za vzniku černého Ag2S → černání stříbrných šperků a jiných stříbrných předmětů)‏ • nerozpouští se v neoxidujících kyselinách (např. HCl) a ředěné kyselině sírové (H2SO4) • pomalu reagujes koncentrovanou H2SO4 • v kyselině dusičné (HNO3) se rozpouští

  6. Stříbro a jeho výroba • zdrojem stříbra jsou rudy např. sulfid stříbrný a nebo je stříbro doprovodným prvkem v rudách mědi, niklu a olova – výroba probíhá elektrolyticky • z halogenidů lze získat stříbro přímým tavením (AgCl, AgBr, AgI) • halogenidy se také rozkládají působením světla – využíváno při fotografování

  7. Stříbro a jeho využití • Fotografický proces • fotografickou vrstvu tvoří krystalky AgBr v želatině • na povrchu krystalků se může zachytit elektron uvolněný při ozáření (expozici) z Br-a ten redukuje Ag+ na Ag, stříbro reaguje s vývojkou → vyvolávání • neozářené krystalky neobsahují Ag → nereagují s vývojkou

  8. Stříbro a jeho užití • čisté stříbroje vysoce tepelně i elektricky vodivé, odolné vlivům prostředí, využívá se při výrobě slitin (zlaté slitiny - šperky, amalgamy – zubní plomby) • patří mezi drahé kovy, proto je využíváno při ražbě mincí a medailí • stříbro je využíváno při výrobě CD a DVD nosičů a při pokovování zrcadel

  9. Stříbro a jeho užití • v chemických výrobáchse stříbro používá jako katalyzátor a oxidační činidlo • AgNO3 – výroba sloučenin citlivých na světlo, likvidace bakterií, vytváří tmavé skvrny na kůži i oděvu • AgCN – toxický, postříbřování předmětů • AgI – fotografie (nejstarší), antiseptikum

  10. Zdroje • BANÝR, J. – BENEŠ, P. a kolektiv. Chemie pro střední školy. 2. vydání. Praha: SPN, 1999. 160 s. ISBN 80-85937-46-8 • KOTLÍK, B. – RŮŽIČKOVÁ, K. Chemie v kostce 1. díl. 1. vydání. Havlíčkův Brod: Fragment, 1996. 120 s. ISBN 80-7200-056-X • VACÍK, J. a kolektiv. Přehled středoškolské chemie. 4. vydání. Praha: SPN,1999. 368 s. ISBN 80-7235-108-7 • BOUŠKA, V. – KOUŘIMSKÝ, J. Drahé kameny kolem nás. 2. vydání. Praha: SPN, 1979. 352 s. ISBN 14-169-79 • Vlastní (Mgr. Alena Jirčáková) • Foto pozadí snímku: Marek Jirčák

More Related