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Révision page 176-177

Révision page 176-177. Les atomes de la même période ont la même quantité de couches électroniques . Les atomes de la même famille (groupes) ont la même quantité d’électrons de valence ainsi que des similaires propriétés physiques et chimiques.

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  1. Révision page 176-177 • Les atomes de la même période ont la même quantité de couches électroniques. Les atomes de la même famille (groupes) ont la même quantité d’électrons de valence ainsi que des similaires propriétés physiques et chimiques. • Les schémas de configuration électroniques sont aussi connus comme diagrammes deLewis. Ils consistent du symbole del’élément (qui représente le noyau et les couches internes) entouré de points qui représentent les électrons de valences. Ils sont utilisés pour prédire la formation des composés; si les atomes doivent gagner, perdre ou partager les électrons pour devenir stable.

  2. Les liaisons ioniques; une attraction entre un cationpositif, un métal qui transfère ses électrons de valences à un anionnégatif, non-métal. Ils forment un composé ionique. Ex: KF Une liaison covalente; une attraction qui se forme entre les non-métaux qui partagentune, deux ou troispaires d’électrons pour compléter leur couche de valence. Ils forment un composé moléculaire (une molécule). Ex: CO2 4. Les composés ayant une liaisonionique sont d’habitude des électrolytes. Ils contiennent un métal qui lorsque dissous dans l’eau ou fondu, a la capacité de conduire l’électricité.

  3. L’Aluminium est dans le groupe 13, il aura donc 3 électrons de valence. C’est dans la période 3 indiquant qu’il y a 3 couches électroniques. Ayant le numéro atomique 13 nous indique qu’il a 13 protons (positifs) et 13 électrons (négatifs). La quantité de neutrons serait obtenu en soustrayant le nombre de masse du numéro atomique. • a) Les cations se forment lorsque les métaux perdent les électrons et deviennent chargés positivement. ex: Li+, Mg2+

  4. b) Les anions se forment lorsque les non-métaux gagnent des électrons et deviennent chargés négativement. ex: F-, O2-, N3- • Les solides ioniques ne sont pas des conducteurs car les ions ne sont pas capable de se déplacer. Dissous ou fondus, ils conduisent l’électricité car les ions peuvent bouger. • a) Le calcium a 2 électrons de valences (groupe 2) b) le phosphore a une valence de 3-car il a 5 valence électrons et a besoin 3 électrons pour remplir sa couche de valence.

  5. 10. phosphine, PH3 tétrachlorure de carbone, CCl4 dichlorure de soufre, SCl2 dioxyde de carbone, CO2

  6. a) Ca2+ = +2 b) Na+ = +1 c) Mg2+ + Mg2+ = +4 d) Al3+ + Al3+ = +6 21.

  7. Disulfure de carbone, CS2 b) silane, SiH4 c) ozone, O3

  8. Les métaux ont une plus petite quantité d’électrons de valences (1, 2 ou 3) les non-métaux ont une plus grande quantité d’électrons de valences (5 ou plus…) • a) NaBr2 b) OF2 c) BaS2 d) NF3 Pas possible! Possible! Pas possible! Possible!

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