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REACCIONES QUÍMICAS

REACCIONES QUÍMICAS. Problemas con reactivos limitantes. QUÍMICA 1º bachillerato. CÁLCULOS CON REACTIVO LIMITANTE.

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Presentation Transcript

  1. REACCIONES QUÍMICAS Problemas con reactivos limitantes QUÍMICA 1º bachillerato

  2. CÁLCULOS CON REACTIVO LIMITANTE. La combustión del sulfuro de hidrógeno en presencia de oxígeno produce dióxido de azufre y agua. Si se queman 18,32 g de sulfuro de hidrógeno en presencia de 40 L de oxígeno medido a 1 atm y 273 K, ¿qué masa de dióxido de azufre se obtendrá? SO2 2 + 2 H2O H2S 2 3 O2 + Para ello hallamos los moles de sulfuro de hidrógeno y utilizando la ecuación de los gases los de oxígeno. Calculamos cuál de ellos es el reactivo limitante. Ajustamos la reacción poniendo 3/2 de coeficiente en el oxígeno o: m(H2S) 18,32 g n(H2S) = = = 0,539 mol de H2S Pm(H2S) 34 g/mol

  3. CÁLCULOS CON REACTIVO LIMITANTE. La combustión del sulfuro de hidrógeno en presencia de oxígeno produce dióxido de azufre y agua. Si se queman 18,32 g de sulfuro de hidrógeno en presencia de 40 L de oxígeno medido a 1 atm y 273 K, ¿qué masa de dióxido de azufre se obtendrá? SO2 2 + 2 H2O H2S 2 3 O2 + P · V 1 atm · 40 L 1,79 mol O2 n(O2) = = = R · T 0,082 (atm·L/k·mol)·273 K Hallamos los moles de H2S que reaccionan con 1,79 mol de O2 y el resultado lo comparamos con 0,539 mol de H2S. n(H2S) = 2/3 · n(O2) = 2/3 · 1,79 = 1,19 mol de H2S Como se necesitan 1,19 mol y solo hay 0,539 mol de H2S, éste es el reactivo limitante.

  4. La combustión del sulfuro de hidrógeno en presencia de oxígeno produce dióxido de azufre y agua. Si se queman 18,32 g de sulfuro de hidrógeno en presencia de 40 L de oxígeno medido a 1 atm y 273 K, ¿qué masa de dióxido de azufre se obtendrá? SO2 2 + 2 H2O 2 3 O2 H2S + n(H2S) = 0,539 mol de H2S Los cálculos posteriores hay que hacerlos con el reactivo limitante, es decir, con el H2S. La ecuación química ajustada no dice que a partir de dos moles de H2S se forman también dos de SO2, luego se formarán también 0,539 mol. A partir de ellos hallamos la masa.

  5. La combustión del sulfuro de hidrógeno en presencia de oxígeno produce dióxido de azufre y agua. Si se queman 18,32 g de sulfuro de hidrógeno en presencia de 40 L de oxígeno medido a 1 atm y 273 K, ¿qué masa de dióxido de azufre se obtendrá? SO2 2 + 2 H2O H2S 2 3 O2 + m(SO2) = n(SO2)· Pm(SO2) = 0,539 mol · 64 g/mol = m(SO2) = 34,5 g SO2

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