1 / 11

Estructura Atómica Dra. Sonia Pilar de Estragó

QUÍMICA. Estructura Atómica Dra. Sonia Pilar de Estragó. Tema 1: ESTRUCTURA DEL ÁTOMO Naturaleza Eléctrica. Demócrito 500 A.C. T. atómica de Dalton siglo XIX: esferas compactas indivisibles . Electricidad: Fluído Contínuo. Electrólisis: Leyes de Faraday (1933)

tamika
Download Presentation

Estructura Atómica Dra. Sonia Pilar de Estragó

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. QUÍMICA Estructura Atómica Dra. Sonia Pilar de Estragó

  2. Tema 1: ESTRUCTURA DEL ÁTOMONaturaleza Eléctrica • Demócrito 500 A.C. • T. atómica de Dalton siglo XIX: esferas compactas indivisibles. • Electricidad: Fluído Contínuo. • Electrólisis: Leyes de Faraday (1933) • Descargas Eléctricas en tubos de alto vacío (Faraday): electrones partículas (-) • universales. • Millikan (1910): gota de aceite Electricidad Materia Átomos e- = -1,602 × 10-19coul m = 9,109 × 10-28g Bioquímica - Tema1 Dra. Sonia Pilar de Estragó

  3. Tema 1: ESTRUCTURA DEL ÁTOMONaturaleza Eléctrica Descubrimiento del Protón: (Goldstein 1886) • Cátodo perforado: luminosidad rayos anódicos o canales desviados como partículas (+) • Origen: choque de e- sobre átomos neutros arrancan e- partículas (+) residuales aceleradas al cátodo (-) • Carga/masa: pesadas • Depende del gas: H2 protón m= 1,67 x 10-27 g; +1,6 x 10-19 coul He partículas alfa m=36,6 x 10-24 g; +3,2 x 10-19 coul Descubrimiento del Neutrón: (Chadwick 1932) • No tiene carga • Núcleo • Masa N protón Bioquímica - Tema1 Dra. Sonia Pilar de Estragó

  4. Tema 1: ESTRUCTURA DEL ÁTOMONaturaleza Eléctrica Descubrimiento de los Rayos X: (Roetgen 1895) • Rayos catódicos (e-) pared Rx : -Atraviesan materia -Fluorecen sustancias -Ennegrecen placas -No son desviados • Son ondas electromagnéticas: Se difractan por cristal. Descubrimiento de la Radiactividad: (Beckerel – Curie) Alfa Beta (-) Beta(+) Gamma • Demócrito (500 AC): materia compuesta por partículas indivisibles. • Dalton (XIX): Teoría atómica átomos:partículas básicas individuales de la materia • Contradicciones: - Electrólisis -Tubos de descarga -Descubrimiento del Protón, Neutrón, Rx, Radiactividad. Bioquímica - Tema1 Dra. Sonia Pilar de Estragó

  5. Tema 1: ESTRUCTURA DEL ÁTOMONaturaleza Eléctrica • Modelo de Thompson (1898): • Esfera Neutra • Cargas (-) sin movimiento • Cargas (+) distribuidas uniformemente. • Fallas: Los e- se estrellarían contra el núcleo. Emitirían radiación continua. Bioquímica - Tema1 Dra. Sonia Pilar de Estragó

  6. Tema 1: ESTRUCTURA DEL ÁTOMONaturaleza Eléctrica • Modelo de Rutherford (1911): • Espacio Vacío • Fallas: Los e- se estrellarían contra el núcleo. • Emitirían radiación continua. Protones (+) Núcleo Pequeño (concentra masa) neutrones e- girando a velocidad y distancias (masa despreciable) Bioquímica - Tema1 Dra. Sonia Pilar de Estragó

  7. Tema 1: ESTRUCTURA DEL ÁTOMONaturaleza Eléctrica • Modelo de Bohr (at. De H) • Aplica la Teoría de los cuantos de Planck a la a la E de los e- en el átomo. • e- giran en órbitas circulares permitidas (capas o niveles E) • La E de la capa es cte. Y cuantificada. • Al pasar de E2 a E1 • Condición Cuántica: m.v.r = n.h/2pi • n= nº cuántico (parámetro para posicionar un e-) principal. Vale 1, 2, 3, n permite calcular r y E de cada capa. • Fallas: -Aplicable solo al H –Aparecen nuevas rayas en los espectros para la =capa. – Einstein: masa en reposo < masa en movimiento. – Capa n e- a = E =gamma rayas próximas Trayectorias circulares Trayectorias elípticas Bioquímica - Tema1 Dra. Sonia Pilar de Estragó

  8. Tema 1: ESTRUCTURA DEL ÁTOMONaturaleza Eléctrica • Modelo de Borh – Sommerfield • l= nº cuántico azimutal - subcapa y órbita • En cada capa n hay n subcapas: 1 circular n-1 elípticas l = 0… (n-1) • Capa 1: 1subcapa (l = 0) orbital 1S geom. Esférica • Capa 2: 2 subcapas (l=0) orbital 2S geom. Esférica (l=1) orbital 2P: geom. Elíptica • Capa 3: 3 subcapas (l=0) orbital 3S geom. Esférica (l=1) orbital 3P: geom. Elíptica (l=2) orbital 3D: geom. Elíptica Bioquímica - Tema1 Dra. Sonia Pilar de Estragó

  9. Tema 1: ESTRUCTURA DEL ÁTOMONaturaleza Eléctrica • Concepto moderno del Átomo: Probabilidad • Dualidad onda partícula: Luz : -sucesión de ondas (reflexión – refracción-difracción) -Haz de partículas: efecto fotoeléctrico E = m . C2 Haz de e-: - sucesión de ondas (disfracción) - haz de partículas (rayos catódicos) Relación de Broglie Bioquímica - Tema1 Dra. Sonia Pilar de Estragó

  10. Tema 1: ESTRUCTURA DEL ÁTOMONaturaleza Eléctrica • Principio de Incertidumbre de Heisenberg: • Imposible conocer simultáneamente posición velocidad e probabilidad de estar Bioquímica - Tema1 Dra. Sonia Pilar de Estragó

  11. Tema 1: ESTRUCTURA DEL ÁTOMONaturaleza Eléctrica • Modelo Atómico de nube de carga: • Nube de carga probablemente de hallar al e- • Nube de carga probablemente de hallar al e- • Bohrn: confina al e- a una órbita fija • Modelo de Nube: e- en un orbital • Región o volumen alrededor del núcleo • donde es máxima la probabilidad de encontrar al e- • (radio de Bohr) • Pero E probabilidad de encontrarlo muy próximo o muy lejos Bioquímica - Tema1 Dra. Sonia Pilar de Estragó

More Related