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FRENTE B Módulo 01 Cálculos Químicos

FRENTE B Módulo 01 Cálculos Químicos. Unidade de Massa Atômica. 1u = 1,66054x10 -24 g. Massa Atômica. É a massa de um elemento, expressa em unidades de massa atômica (u) Massa Atômica na tabela periódica é a média ponderada de todos os isótopos. Massa Molecular de uma substância.

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Presentation Transcript

  1. FRENTE BMódulo 01Cálculos Químicos

  2. Unidade de Massa Atômica 1u = 1,66054x10-24 g

  3. Massa Atômica • É a massa de um elemento, expressa em unidades de massa atômica (u) • Massa Atômica na tabela periódica é a média ponderada de todos os isótopos

  4. Massa Molecular de uma substância • É a massa de uma espécie química (molécula, aglomerado iônico ou íon composto ) de uma substância, expressa em “u”. É obtida pela Ʃ das massas atômicas de todos os átomos contidos em uma espécie química. • Ex: Ácido Sulfúrico.

  5. Constante de Avogadro • volumes iguais, de gases diferentes e à mesma temperatura e pressão, possuem o mesmo número de moléculas. Jean Baptiste Perrin, realizou vários experimentos que o levaram a conclusão de que o valor do número de Avogadro estaria entre 6,5 x 1023 e 7,2 x 1023 moléculas em cada mol de substância. Tempos mais tarde, após verificações mais precisas descobriu-se que o valor de N0 é igual a 6,02 x 1023moléculas- átomos-.../mol.

  6. Mol • É um conjunto que contém 6,02 x 1023 espécies químicas constituintes de um determinado material

  7. Fechem osolhos!!!

  8. Massa Molar (M) • É a massa em gramas que contém 6,02 x 1023 espécies químicas. Sua unidade é g/mol. • Exemplo: Massa Molar (O) = 16g/mol

  9. Quantidade de Matéria (n) • É a grandeza que indica o número de mols contido em um determinado sistema. • Exemplo: em um sistema, encontramos 900g de glicose. Qual a quantidade de matéria contida no mesmo?

  10. Volume Molar • É o volume ocupado por um mol de qualquer substância a uma determinada pressão e temperatura. • Volume Molar = 22,71 L/mol nas CNTP. • Equação de Clayperon = p.V = n.R.T • Onde: R é a constante universal dos gases R = 8,31 (N/m2).m3/mol.K ou R = 8,31 Joule/mol.K E n é número de mol do gás, cujo valor pode ser determinado a partir da razão entre a massa do gás e a massa molar do mesmo, ou seja: n = m/M

  11. Fórmula Molecular • É a fórmula que indica o número de átomos de cada elemento em uma molécula da substância. • Exemplo: HCl, ...

  12. Fórmula Mínima ou Empírica • É a fórmula que indica a menor proporção entre o número de átomos de cada elemento formador da substância. • Divide por 2, 3 e 6 • A fórmula mínima em alguns casos é igual a fórmula molecular (Ácido Sulfúrico). • A mesma fórmula mínima apresenta diferentes fórmulas moleculares. (Ácido Lático C3H6O3 e Glicose)

  13. Fórmula Percentual ou Centesimal • Indica as porcentagens, em massa,de cada elemento constituinte da substância. • C= 12u H = 1u O = 16u • C: 6x12 = (72/180) x 100 = 40% • H : 12 x 1 = (12/180) x 100 = 6,66% • O: 6 x 16 = (96/180) x 100 = 53,33% C40%H6,66%O53,33%

  14. Conversão entre as fórmulas • Página 61 – exercícios resolvidos • Página 62 – exercício 03 (Fixação)

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