1 / 15

Výukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám

Výukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám. Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.5.00/34.0349 Šablona III/2VY_32_INOVACE_81. Hliník. Aluminium. Vlastnosti plynoucí z PTP. Elektronová konfigurace: 13 Al: [ 10 Ne ] 3s 2 3p 1 - elektronegativita 1,5 - nízká, kov

tex
Download Presentation

Výukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Výukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.5.00/34.0349 Šablona III/2VY_32_INOVACE_81

  2. Hliník Aluminium

  3. Vlastnosti plynoucí z PTP Elektronová konfigurace: 13Al:[10Ne] 3s23p1 - elektronegativita 1,5 - nízká, kov - odevzdává 3el., oxidační číslo +III - atom Al má ve valenční vrstvě volné 3d orbitály, může vyprodukovat až 6 vazeb sigma v hybridizaci sp3d2 v různých oktaedrických komplexech – např. [Al(H2O)6]3+, [Al(NH3)6]3+

  4. Výskyt hliníku • 3. nejrozšířenější prvek zemské kůry – 8,3% (po O – 45,5% a po Si – 25.7%) • vázaný – ve sloučeninách: bauxit – AlO(OH) existuje jako monohydrát (böhmit) ve střední Evropě nebo trihydrát (gibbsit) v tropech kryolit – Na3[AlF6] korund – Al2O3 ( od něho odvozené drahokamy – safír, rubín, smaragd, atd.) hlinitokřemičitany – živce a slídy

  5. rubín, safír – odrůdy korundu

  6. Výroba hliníku • extrakce, čištění a dehydratace bauxitu - Beyerův způsob čištění spočívá v rozpuštění ve vodném roztoku NaOH a převádění na Al(OH)3 a pak na Al2O3 • elektrolýza Al2O3 rozpuštěného v roztaveném kryolitu Na3[AlF6] kryolit je vzácnější než bauxit, získává se synteticky: 6HF + Al(OH)3 + 3NaOH → Na3AlF6 + 6H2O

  7. Fyzikální vlastnosti hliníku - stříbrobílý, lehký kov, b.t. 660°C, - tažný, kujný, - dobrý vodič tepla a elektřiny - měkký - odolný vůči korozi, na vzduchu je stálý, pokrývá se souvislou vrstvou Al2O3, která ho chrání před další oxidací.

  8. Chemické vlastnosti hliníku Práskový Al hoří: 4Al + 3O2→ 2Al2O3 Čistý Al ( bez vrstvy Al2O3)reaguje s vodou: 2Al + 6H2O → 2Al(OH)3 + 3H2 obecný kov – při reakci s kyselinou vzniká sůl kyseliny a vodík: 2Al + 6HCl →2AlCl3 + 3H2 2Al + zř.3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2 s koncentrovanou HNO3 se pasivuje, pokrývá se ochrannou vrstvou oxidu a dále nereaguje.

  9. Chemické reakce s hydroxidy Hliník je amfoterní, takže reaguje s kyselinami i s hydroxidy: 2Al + 2NaOH + 6H2O → 2Na[Al(OH)4] + 3H2 tetrahydroxohlinitan sodný

  10. Použití hliníku v praxi - potravinářský průmysl – obalový materiál – alobal, - kdysi - kuchyňské nádobí – příbory, hrnce - technicky čistý ( pod 1% jiných prvků) se užívá na reflektory, chemická zařízení, tepelné výměníky, budovy, dekorace, • slitiny – Al + Mg + Si + Mn – dural – konstrukční materiály v leteckém a automobilovém průmyslu • ( každý Boeing 707 obsahuje asi 50t Al-slitin) • slitina s Mn – rolety, nábytek, zásobní nádrže, potřeby pro domácnost, krytiny, panely, stěny, dveře • prášková forma – pyrotechnické směsi, prskavky, • aluminotermie – získávání kovů např. Cr, Mn a Co z jejich oxidů při vysoké teplotě ( díky své elektropozitivitě má Al velkou afinitu ke kyslíku): Cr2O3 + Al → Al2O3 + Cr

  11. Domácí úkol • Najdi významná naleziště bauxitu ve světě a popiš těžbu bauxitu. • Z čeho je odvozen latinský název hliníku aluminium?

  12. Řešení domácího úkolu 1.Těžba bauxitu – severní a západní Austrálie, Brazílie, Střední Amerika, Jamajka,USA, Rusko, Japonsko, Kanada, Francie ( tam byl bauxit objeven poblíž města Les Baux v Provence), těžba je povrchová, bauxit se vyskytuje v širokých vrstvách o šířce 3-10m) 2. Označení aluminium pochází ze slova alumen – hořká sůl. Takto označovali ve starém Řecku a Římě KAl(SO4)2 .12H2O, která se používala jako stahující látka při zástavě krvácení.

  13. Citace literatury: MAREČEK, Aleš a Jaroslav HONZA. Chemie pro čtyřletá gymnázia: 1.díl. 3., přeprac. vyd. Olomouc: Nakladatelství Olomouc, 2005. ISBN 80-7182-055-51. GREENWOOD, N a Alan EARNSHAW. Chemie prvků. 1. vyd. Praha: Informatorium, 1993, s. 1 793. ISBN 80-854-2738-9. GÁŽO, Jan a Jiří KOHOUT. Všeobecná a anorganická chémia. 3. vydání. Bratislava: Alfa, 1981. ISBN 63-557 81. GYMNÁZIUM F.X.ŠALDY V LIBERCI. Chemie.gfxs.cz – chemický vzdělávací portál: Periodická tabulka - hliník Al [online]. Liberec, 2003 - 2006 [cit. 2013-08-21]. Dostupné z: http://chemie.gfxs.cz/index.php?pg=prvek&prvek_id=13,

  14. Citace obrázků Obr. safír: JINDRÁK. Česko-Slovinská Gemologická asociace: Modrý Safír [online]. [cit. 2013-08-21]. Dostupné z: http://www.csga.wz.cz/msafir.html, obr. rubín:ZAVADIL, Vojtěch. Živé drahokamy: Rubín z pohledu geologie [online]. [cit. 2013-08-21]. Dostupné z: http://www.zivedrahokamy.cz/obr-N/RubinA02.jpg,

More Related