Pertemuan <<8>> <<TERMOKIMIA>>

Pertemuan <<8>><<TERMOKIMIA>> Matakuliah : <<D0134/ KIMIA INDUSTRI>> Tahun : <<2006>> Versi : <<BARU>>

Learning Outcomes Pada akhir pertemuan ini, diharapkan mahasiswa akan mampu : • << TIK-8>>

Outline Materi • Materi 1 : ENTHALPY PEMBENTUAN • Materi 2 : ENTHALPHY PEMBAKARAN • Materi 3 : ENTHALPHY REAKSI

PERUBAHAN KALOR (ENTHALPHY)= H • Salah satu ciri terjadi reaksi kimia adalah perubahan kalor sistim ( Naik/turun ). • Reaksi yang mengalami kenaikan kalor pada sistim = endoterm (H = positif ) Reaktan + Kalor ----------- Produk • Reaksi yang mengalami penurunan kalor pada sistim = eksotrm (H = negatif ) Reaktan -------------- Produk + kalor

MACAM-MACAM ENTHALPHY Enthalphy Pembentukan = Hf yaitu perubahan kalor pada reaksi pembentukan 1 mol senyawa dari unsur-unsurnya. Contoh : 1. Hf H2O = - 36 kkal/mol. 2. Hf CH4 = + 24 kkal/mol 3. Hf CO2 = - 43 kkal/mol

Penulisan Reaksinya • H2 + 1/2O2 -------- H2O + 36 kkal • C + 2H2 + 24 kkal/mol --------- > CH4 • C + O2 -------- > CO2 + 43 kkal/mol Ketentuan Hf Hf unsur bebas / diatom = nol

2.Enthalphy Pembakaran Hc Adalah kalor yang dikeluarkan untuk membakar ( dg O2 ) 1 mol unsur atau senyawa. Contoh : Hc Fe = 68 kkal/mol Penulisan reaksinya : Fe + 3/4O2 + 68 kkal -------1/2Fe2O3

Kalor Reaksi • Kalor reaksi adalah kalor yang menyertai reaksi kimia. • Bila dalam reaksi kimia diketahui beberapa harga enthalphy pembentukan senyawanya, maka reaksi kimia dapat dihitung dengan cara : • Hr = Hf Produk - Hf Reaktan

Contoh : • Tentukan perubahan kalor reaksi pada reaksi pembakaran metana jika : Hf H2O = - 36 kkal/mol, CH4 = + 24 kkal/mol, Hf CO2 = - 43 kkal/mol • Penyelesaian : • CH4 + 2O2 ---- CO2 + 2H20 • Hr = (Hf CO2 + 2. Hf H2O) – (Hf CH4 + 0 ) = ( -43 - 2. 36 ) – ( 24 ) = - 139 kkal

<<CLOSSING>> • SELAMAT BELAJAR

Pertemuan <<8>> <<TERMOKIMIA>>