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LEY DE CHARLES

LEY DE CHARLES. V - T. Observa la tabla y responde. ¿Qué ocurre con el volumen al aumentar la temperatura? AUMENTA. ¿Qué ocurre con el volumen al disminuir la temperatura?. LEY DE CHARLES.

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E N D

Presentation Transcript

  1. LEY DE CHARLES V - T

  2. Observa la tabla y responde • ¿Qué ocurre con el volumen al aumentar la temperatura? AUMENTA

  3. ¿Qué ocurre con el volumen al disminuir la temperatura?

  4. LEY DE CHARLES ¿Qué ocurre con el volumen que ocupa el gas al aumentar la temperatura, si la presión se mantiene constante? AUMENTA

  5. ¿Qué imagen representa lo que ocurre con el gas cuando se aumenta la temperatura?(Suponga n y P constante)

  6. RESPUESTA: D

  7. Ley de Charles A medida que aumenta la temperatura, el volumen aumenta. Por el contrario, cuando la temperatura disminuye, disminuye el volumen.

  8. origin (0,0 point) Volumen vs. Temperatura en kelvin de un Gas a Presiónconstante • Trial Temperature (T) Volume (V) • oC K mL • 10.0 283 100 • 50.0 323 114 • 100.0 373 132 • 200.0 473 167 180 160 140 120 100 80 60 40 20 0 180 160 140 120 100 80 60 40 20 0 Volume (mL) • Trial Ratio: V / T • 0.35 mL / K • 0.35 mL / K • 0.35 mL / K • 0.35 mL / K 0 100 200 300 400 500 Temperature (K) -273 -200 100 0 100 200 Temperature (oC)

  9. Ley de Charles y surelación con la Temperatura

  10. V vs. T (Kelvin) He 6 5 CH4 4 H2O 3 V (L) H2 2 N2O 1 373 473 573 73 173 273 0 T (K)

  11. V1 V2 = T1 T2 LeyMatemática de Charles: ¿ Y sicambianlascondiciones? V/T = k

  12. Ejemplo 1: Un gas gastiene un volumen de 3.0 L a 127°C. ¿ Quévolumenocupará a 227 °C?

  13. Escribirlas variables: • T1 = 127°C + 273 = 400K • V1 = 3.0 L • T2 = 227°C + 273 = 5ooK • V2 = ? • Determine la ley T y V = Ley de Charles

  14. 3.0L V2 = 400K 500K 4) Conectelas variables: 5) Multipliquecruzado (500K)(3.0L) = V2 (400K) V2 = 3.8L

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