UNIDAD 3 VISION MACROSCOPICA Y MICROSCOPICA DE LA MATERIA PARTE II

1. UNIDAD 3VISION MACROSCOPICA Y MICROSCOPICA DE LA MATERIA PARTE II • Enlaces Químicos I: Conceptos Básicos • Símbolos Lewis (Cap. 9 sec. 9.1) • Enlace Iónico (Cap. 9 sec. 9.2) • Enlace Covalente (Cap. 9 sec. 9.4) • Electronegatividad (Cap. 9 sec. 9.5) • Enlaces Químicos II • Geometría Molecular (Cap. 10 sec. 10.1) • Teoría de Enlace de Valencia y de Orbital Molecular(Cap. 10 sec. 10.3)

2. UNIDAD 3VISION MACROSCOPICA Y MICROSCOPICA DE LA MATERIA PARTE II • Gases • Sustancias que Existen Como Gases (Cap. 5 sec. 5.1) • Presión de un Gas (Cap. 5 sec. 5.2) • Las Leyes de los Gases (Cap. 5 sec. 5.3) • Ecuación del Gas Ideal (Cap. 5 sec. 5.4) • Ley de Presiones Parciales de Dalton (Cap. 5 sec. 5.6) • Teoría de Cinética Molecular de los Gases (Cap. 5 sec. 5.7)

3. UNIDAD 3VISION MACROSCOPICA Y MICROSCOPICA DE LA MATERIA PARTE II • Fuerzas Intermoleculares y Líquidos y Sólidos • La Teoría Cinético Molecular de Sólidos y Líquidos (Cap. 11 sec. 11.1) • Fuerzas Intermoleculares (Cap. 11 sec. 11.2) • Propiedades de los Líquidos (Cap. 11 sec. 11.3) • Propiedades y Estructura de Agua (Cap. 11 sec. 11.3) • Características Estructurales de Sólidos (Cap. 11 sec. 11.6) • Cambios de Fase (Cap. 11 sec. 11.8)

4. UNIDAD 3VISION MACROSCOPICA Y MICROSCOPICA DE LA MATERIA PARTE II • Propiedades Físicas de Soluciones • Tipos de Soluciones (Cap. 12 sec. 12.1) • Visión Molecular del Proceso de Solución (Cap. 12 sec. 12.2) • Unidades de Concentración (Cap. 12 sec. 12.3) • El Efecto de la Temperatura en la Solubilidad (Cap. 12 sec. 12.4) • El Efecto de la Presión en la Solubilidad de Gases (Cap. 12 sec. 12.5) • Propiedades Coligativas en Soluciones No-Electrolíticas (Cap. 12 sec. 12.6) • Propiedades Coligativas en Soluciones Electrolíticas (Cap. 12 sec. 12.7) • Coloides (Cap. 12 sec. 12.8)

5. UNIDAD 3VISION MACROSCOPICA Y MICROSCOPICA DE LA MATERIA PARTE II • Enlaces Químicos I: Conceptos Básicos • Símbolos Lewis • Es una representación de un átomo donde el símbolo del elemento representa el núcleo. Los electrones de valencia son representados por puntos alrededor del símbolo del elemento.

6. UNIDAD 3VISION MACROSCOPICA Y MICROSCOPICA DE LA MATERIA PARTE II • Electrones de Valencia: Tabla Periódica • Una alternativa simple (ej. elementos representativos) es referirse a la tabla periódica y fijarse al grupo que pertenece el elemento. El número de electrones de valencia es el mismo que el número Romano en la parte superior del grupo. • Ej: Calcio, Ca, está en grupo IIA. El número de valencia de electrones es 2. Fósforo, P, está en grupo VA. El número de valencia de electrones es 5.

7. UNIDAD 3VISION MACROSCOPICA Y MICROSCOPICA DE LA MATERIA PARTE II • La Regla del Octeto • De acuerdo a la regla del octeto, los átomos ganarán o perderán suficientes electrones para que su configuración electrónica en su nivel de mayor energía se parezca a la de los gases nobles. Este arreglo usualmente consiste de 8 electrones en el nivel de valencia. • Ion Simple • Un ion simple es un átomo que ha adquirido una carga positiva o negativa ganando o perdiendo uno o más electrones.

8. UNIDAD 3VISION MACROSCOPICA Y MICROSCOPICA DE LA MATERIA PARTE II • Ejemplos de ion simple • Magnesio, Mg, tiene 2 e- de valencia que pierde para formar un ión simplecon carga +2. El ión se escribe como Mg2+. • Oxígeno, O, tiene 6 e- de valencia. Este tiende a ganar 2 e- para formar un ión simpleconcarga -2. El ión se escribe como O2-. • Cloro, Cl, tiene 7 e- de valencia. Este tiende a ganar 1 e- para formar un ión simple con carga -1. El ión e escribe como Br -.

9. UNIDAD 3VISION MACROSCOPICA Y MICROSCOPICA DE LA MATERIA PARTE II • Enlace Iónico: es la fuerza electrostática que mantiene los iones unidos en un compuesto iónico. • Compuestos Iónicos • Ejemplo: Na2S • Sodio es un metal del grupo IA y formará iones de sodio con el símbolo Na+. • Azufre es un no-metal del grupo VIA y formará iones de azufre con el símbolo S2-. • Para balancear las cargas se requieren 2 iones de Na+ y uno de S2- . • Los dos iones de Na+ proveen 2 cargas positivas y un ión de S2- provee 2 cargas negativas. • La fórmula es Na2S.

10. UNIDAD 3VISION MACROSCOPICA Y MICROSCOPICA DE LA MATERIA PARTE II • Ejemplo Compuesto Iónico • Aluminio y Oxígeno: • Aluminio está en el grupo IIIA (metal) y formará iones con el símbolo Al3+. • Oxígeno está en el grupo VIA (nonmetal) y formará iones con el símbolo O2-. • Para balancear las cargas positivas y negativas se necesitan dos 2 iones de Al3+ y 3 iones de O2-. • La fórmula es Al2O3.

11. UNIDAD 3VISION MACROSCOPICA Y MICROSCOPICA DE LA MATERIA PARTE II • Compuestos iónicos que contienen iones poliatómicos • Iones Poliatómicosson grupos de átomos enlazados covalentemente y contienen carga eléctrica. La mayoría tienen carga negativa. • En la fórmula el símbolo del metal se escribe primero y luego la fórmula del ión poliatómico. Debe haber igual número de cargas positivas y negativas representadas en la fórmula. • Cuando se necesita más de un ión poliatómico en la fórmula, se utiliza paréntesis alrededor del ión poliatómico y se pone en la parte inferior derecha el número correspondiente.

12. UNIDAD 3VISION MACROSCOPICA Y MICROSCOPICA DE LA MATERIA PARTE II • Ejemplos de Iones Poliatómicos

13. UNIDAD 3VISION MACROSCOPICA Y MICROSCOPICA DE LA MATERIA PARTE II • Enlace Covalente • Un enlace covalente es un tipo de enlace donde la regla del octeto se cumple cuando los átomos comparten los electrones de valencia. Ejemplo: F2. • Los átomos que comparten uno o más de un par de electrones están atraídos entre si a los electrones compartidos. La atracción hacia cada uno se llama un enlace covalente. Puede ser representado por el par de e- compartidos o por una línea sencilla entre los átomos.

14. UNIDAD 3VISION MACROSCOPICA Y MICROSCOPICA DE LA MATERIA PARTE II • Enlace Covalente • El compartir electrones que resulten en enlaces covalentes puede ocurrir entre átomos iguales o diferentes. • Moléculas como Cl2, O2 y N2 se forman cuando se comparten e- entre átomos iguales. • Moléculas como H2O, CH4 , CO2 se forman cuando se comparten e- entre átomos diferentes. • Los enlaces covalentes pueden ser enlaces sencillos, dobles y triples.

15. UNIDAD 3VISION MACROSCOPICA Y MICROSCOPICA DE LA MATERIA PARTE II • Ejemplos de Enlaces Covalentes

16. UNIDAD 3VISION MACROSCOPICA Y MICROSCOPICA DE LA MATERIA PARTE II • Ejemplos de Enlaces Covalentes

17. UNIDAD 3VISION MACROSCOPICA Y MICROSCOPICA DE LA MATERIA PARTE II • Comparación de Propiedades entre Compuestos Covalentes e Iónicos • Compuestos Covalentes • Existen 2 tipos de fuerza atractivas. • Fuerza o Entalpía de Enlace • Fuerzas Intermoleculares • Son usualmente gases, líquidos o sólidos (bajo punto de fusión). Poco solubles en agua. • No están tan fuertemente unidos porque las fuerzas intermoleculares son débiles comparadas a la fuerza entre los átomos. • Compuestos Iónicos • Fuerzas electrostáticas son más fuertes . • Son usualmente sólidos a temperatura ambiente y tienen punto de fusión altos. • Muchos son solubles en agua y la solución acuosa conduce electricidad ya que poseen cationes y aniones que se mueven en la solución.

18. UNIDAD 3VISION MACROSCOPICA Y MICROSCOPICA DE LA MATERIA PARTE II • Electronegatividad • Existen compuestos con enlaces donde lo electrones ni están compartidos exactamente ni existe una transferencia completa de éstos. • Estos compuestos forman enlaces polares covalentes. • Esta propiedad se explica con el concepto de electronegatividad. • Es la habilidad de un átomo en atraer hacia si los electrones en un enlace químico. • Atomos con afinidad electrónica (atraer electrones fácilmente) y energía de ionización (no pierde electrones fácilmente) altas, tiene también alta electronegatividad.

19. UNIDAD 3VISION MACROSCOPICA Y MICROSCOPICA DE LA MATERIA PARTE II • Atomos de elementos con grandes diferenciales de electronegatividad entre ellos tienden a formar enlaces iónicos (NaCl, CaO). Generalmente, un enlace iónico une un átomo de un elemento metálico y uno no metálico. • Atomos de elementos con electronegatividades comparables tienden a formar enlaces polares covalentes. • La mayoría de los enlaces covalentes ocurren con elementos no metálicos.

20. UNIDAD 3VISION MACROSCOPICA Y MICROSCOPICA DE LA MATERIA PARTE II

21. UNIDAD 3VISION MACROSCOPICA Y MICROSCOPICA DE LA MATERIA PARTE II • Enlaces Químicos II • Se utilizan dos teorías de mecánica cuántica para describir la formación de enlaces covalentes y de la estructura electrónica de una molécula. • Teoría de Enlace de Valencia • El nivel de valencia es el más lejano nivel ocupado por los electrones que van a participar en los enlaces químicos. • Se asume que los electrones en una molécula ocupan los orbitales atómicos solamente en los átomos individuales. • Teoría de Orbital Molecular • Se asume la formación de orbitales moleculares a partir de los orbitales atómicos.

22. UNIDAD 3VISION MACROSCOPICA Y MICROSCOPICA DE LA MATERIA PARTE II • Geometría Molecular • Se utiliza el modelo VSEPR (Valence Shell ElectronPairRepulsion). • Establece la geometría (forma) de la molécula teniendo en cuenta el arreglo de electrones alrededor de un átomo central y la repulsión electroestática entre los pares de electrones.

23. UNIDAD 3VISION MACROSCOPICA Y MICROSCOPICA DE LA MATERIA PARTE II • Gases • Sustancias que Existen Como Gases • Composición de la Atmósfera • 78% N2 , 21% O2 , 1 % otros gases incluyendo CO2 • H2 , N2 , O2 , O3 , F2 , Cl2 , He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn • HF, HCl, HBr, HI, CO, CO2, NH3, NO, NO2, N2O, SO2 , H2S, HCN • Características Físicas • Ocupan el volumen y asumen la forma del recipiente. • Los más comprimibles entre los tres estados de la materia. • Se mezclan completa y uniformemente en un contenedor. • Tienen densidad menor comparados con sólidos y líquidos.

24. UNIDAD 3VISION MACROSCOPICA Y MICROSCOPICA DE LA MATERIA PARTE II • Gases: Presión, Volumen, y Temperatura • Visión Cinética Molecular de Sólidos, Líquidos, y Gases

25. UNIDAD 3VISION MACROSCOPICA Y MICROSCOPICA DE LA MATERIA PARTE II • Presión • Se define como una fuerza sobre una unidad de área de una superficie donde la fuerza actúe. • En cálculos usando la ley de gases, la presión se expresa usualmente en unidades relacionadas a la presión atmosférica.

26. UNIDAD 3VISION MACROSCOPICA Y MICROSCOPICA DE LA MATERIA PARTE II • La temperatura de una muestra de gas es una medida de la energía cinética promedio de las moléculas del gas en la muestra. • Se utiliza la escala de temperatura Kelvin en los cálculos de leyes de gases. • Cero Absoluto Una temperatura de 0 K se conoce como cero absoluto. Es la temperatura donde las moléculas de un gas no tienen energía cinética porque no tienen movimiento. En la escala Celsius cero absoluto es igual a -273°C.

27. UNIDAD 3VISION MACROSCOPICA Y MICROSCOPICA DE LA MATERIA PARTE II • Relación entre Presión, Volumen y Temperatura para Gases: Observación a Nivel Macroscópico y Relaciones Físicas y Matemáticas • Relación Presión-Volumen: Ley de Boyle • La presión de una cantidad fija de gas a temperatura constante es inversamente proporcional al volumen del gas. P  1/V , P = k (1/V) • P1 V1 = k = P2 V2 • Relación Temperatura-Volumen y Temperatura-Presión: Ley de Charles y Guy-Lussac • El volumen de una cantidad fija de gas mantenida a presión constante es directamente proporcional a la temperatura absoluta del gas. V  T, V = k (T) • V1 / T1 = V2 / T2 • La presión de un gas con una cantidad fija de gas y constante volumen es directamente a la temperatura. P  T, P = k (T) • P1 / T1 = P2 / T2

28. UNIDAD 3VISION MACROSCOPICA Y MICROSCOPICA DE LA MATERIA PARTE II • Relación Volumen-Cantidad de Gas: Ley de Avogadro • A presión y temperatura constante, el volumen de un gas es directamente proporcional a la cantidad de gas presente. V n , V = k (n) • Ley Combinada de Gases • Ley de Boyle y de Charles se pueden combinar y forman lo que se llama la ley de gas combinada y se escribe matemáticamente como: • Se puede expresar en otra manera útil para calcular condiciones iniciales o finales de la muestra del gas.

29. UNIDAD 3VISION MACROSCOPICA Y MICROSCOPICA DE LA MATERIA PARTE II • Ecuación de un Gas Ideal • Permite hacer cálculos donde varían la cantidad del gas, la temperatura, la presión, y el volumen. • PV= nRT P = presión, V = volumen, T = temperatura Kelvin, n = cantidad del gas (moles) R = constante de gas universal • Gas Ideal • Gas hipotético al cual su comportamiento de presión, volumen, y temperatura puede ser estudiado usando las leyes de gases. • Gases Reales • Se estima que a 0o C (273.15 K) y 1 atm muchos gases reales se comportan como ideales. Se ha medido experimentalmente que 1 mole de un gas a estas condiciones ocupa 22.414L. Se le conoce como condición STP.

30. UNIDAD 3VISION MACROSCOPICA Y MICROSCOPICA DE LA MATERIA PARTE II • Presiones Parciales de Gases: Ley de Dalton • La presión total ejercida por una mezcla de gases es igual a la suma de las presiones parciales de cada gas en la mezcla.

31. UNIDAD 3VISION MACROSCOPICA Y MICROSCOPICA DE LA MATERIA PARTE II • Presiones Parciales de Gases: Ley de Dalton • Pi = Xi PT , Xi = ni / nT fracción molar • Gas A, Gas B XA = nA / nT XB = nB / nT • ¿Cómo explicar el comportamiento físico que se observa en los gases a nivel macroscópico?

32. UNIDAD 3VISION MACROSCOPICA Y MICROSCOPICA DE LA MATERIA PARTE II • La teoría cinética molecular de la materia es una herramienta útil para explicar las propiedades que se observan en los tres estados de la materia: sólido, líquido y gas. • Postulado 1: La materia está compuesta de partículas llamadas moléculas. • Postulado 2: Las partículas en la materia están en constante movimiento. Por lo tanto poseen energía cinética. • Postulado 3: Las partículas poseen energía potencial como resultado de la atracción o rechazo entre sí. • Postulado 4: La velocidad promedio de una partícula aumenta a medida que aumenta la temperatura. • Postulado 5: Las partículas transfieren energía unas a otras durante choques inter-particulares y no hay pérdida neta de energía en el sistema donde estén.

33. UNIDAD 3VISION MACROSCOPICA Y MICROSCOPICA DE LA MATERIA PARTE II • Conceptos Relacionados a la Teoría Cinética Molecular • El movimiento molecular es una forma de energía que se puede definir como la capacidad de hacer trabajo o producir un cambio. • En términos mecánicos, trabajo se define como fuerza x distancia. • Energía = trabajo realizado = fuerza x distancia • La unidad de energía en SI es joule (J) = 1 kg m2 / s2 • Energía Cinética (KE) es energía usada por un objeto en movimiento o energía de movimiento. • KE = ½ mv2 ; m = masa de la molécula , v2 = promedio del cuadrado de la velocidad. • KE promedio  T, ½ mv2  T • La temperatura de un gas es una medida del promedio de KE de las moléculas. Es una indicación del movimiento aleatorio de las moléculas- a mayor temperatura, las moléculas son más energéticas.

34. UNIDAD 3VISION MACROSCOPICA Y MICROSCOPICA DE LA MATERIA PARTE II • Fuerzas Intermoleculares y Líquidos y Sólidos • Teoría Cinética Molecular de Líquidos y Sólidos

35. UNIDAD 3VISION MACROSCOPICA Y MICROSCOPICA DE LA MATERIA PARTE II • Fuerzas Intermoleculares (Dipolo-Dipolo, Dipolo Inducido-Dipolo, Fuerzas de Dispersión: Fuerzas van der Waals) • Fuerzas de atracción entre moléculas. • Responsables de propiedades de la materia como punto de fusión y de ebullición. • Aumentan a medida que aumentan las fuerzas intermoleculares. • Fuerzas Dipolo-Dipolo: fuerzas de atracción entre moléculas polares que poseen momentos dipolos (medida cuantitativa de la polaridad de un enlace). • (HF, HCl, HBr, HI, H2O, H2S, NH3 , SO2 ) • Fuerzas Dipolo Inducido-Dipolo: el dipolo de una molécula no polar es inducido por la proximidad de un ión o una molécula polar.

36. UNIDAD 3VISION MACROSCOPICA Y MICROSCOPICA DE LA MATERIA PARTE II • Fuerzas de Dispersión: fuerzas de atracción que resultan de dipolos inducidos temporeramente en átomos o moléculas. (Fuerzas de London) • Depende de la polarizibilidad de éstos, cuán fácil la distribución de electrones puede ser impactado. • En general, mientras más electrones, hay más densidad electrónica sobre mayor espacio (volumen) y los electrones tendrán menos influencia por el núcleo. Por lo tanto, mayor será la polaridad. • Aumentan a medida que aumenta la masa molar ya que moléculas grandes tienen más electrones. • Fuerzas Ión-Dipolo: fuerzas de atracción entre un ión (catión o anión) y una molécula polar.

37. UNIDAD 3VISION MACROSCOPICA Y MICROSCOPICA DE LA MATERIA PARTE II • Enlaces de Hidrógeno • Interacción dipolo-dipolo entre el átomo de hidrógeno en un enlace polar (N-H, O-H, F-H) y un átomo electronegativo (O, N, F). • Propiedades de Líquidos • Tensión Superficial: Cantidad de energía requerida para estirar o aumentar la superficie de un líquido por una unidad de área (ej. 1 cm2 ). • Líquidos con grandes fuerzas intermoleculares tienen grandes tensiones superficiales. Los enlaces de hidrógeno son responsables de la tensión superficial del agua. • Acción capilar • Cohesión: atracción intermolecular entre moléculas iguales. • Adhesión: atracción entre diferentes moléculas (i.e. agua y los lados del tubo de cristal). • Viscosidad • Medida de la resistencia de un líquido a fluir.

38. UNIDAD 3VISION MACROSCOPICA Y MICROSCOPICA DE LA MATERIA PARTE II • Propiedades y Estructura del Agua • Excelente solvente con muchos compuestos iónicos y otras sustancias capaces de formar enlaces de hidrógeno con el agua. • Puede absorber gran cantidad de energía cuando sube la temperatura. Subir la temperatura significa aumentar la energía cinética molecular. • Tiene alta especificidad calórica (cantidad de calor necesario para subir la temperatura de 1 gramo de agua, 1 grado C: (J/g) oC. Se debe a la gran cantidad la enlaces intermoleculares de hidrógeno que romper. • En su estado sólido es menos denso que en su estado líquido. Por lo tanto, el hielo flota. El ordenamiento molecular de los cristales de hielo no permiten que las moléculas se acerquen mucho unas a otras.

39. UNIDAD 3VISION MACROSCOPICA Y MICROSCOPICA DE LA MATERIA PARTE II • Características Estructurales de Sólidos • Se dividen en sustancias cristalinas o amorfas. • Estructura Cristalina • Los átomos, moléculas, o iones ocupan una posición específica ordenada y rígida. • El arreglo de éstos es tal que las fuerzas intermoleculares están en su máximo. • Las fuerzas responsables por la estabilidad de un cristal pueden ser fuerzas iónicas, enlaces covalentes, de van der Waals, enlaces de hidrógeno o una combinación de éstas.

40. UNIDAD 3VISION MACROSCOPICA Y MICROSCOPICA DE LA MATERIA PARTE II • Características Estructurales de Sólidos • Tipos de Cristales

41. UNIDAD 3VISION MACROSCOPICA Y MICROSCOPICA DE LA MATERIA PARTE II • Cambios de Fase (Estado) • Cambios en estado usualmente ocurren cuando se añade o remueve calor (energía) a la sustancia. • Cuando se añade energía se conoce como un proceso endotérmico. • Cuando se remueve (libera) calor en el cambio de estado se conoce como un proceso exotérmico.

42. UNIDAD 3VISION MACROSCOPICA Y MICROSCOPICA DE LA MATERIA PARTE II • Propiedades Físicas de Soluciones • Soluciones son mezclas homogéneas de dos o más sustancias donde los componentes están presentes como átomos, moléculas, o iones. • Solvente de una solución • El solvente de una solución es la sustancia con la mayor concentración presente en la solución. • Soluto de una solución • El soluto de una solución es la sustancia presente en una concentración menor a la del solvente. Una solución puede contener más de un soluto.

43. UNIDAD 3VISION MACROSCOPICA Y MICROSCOPICA DE LA MATERIA PARTE II • Estados físicos de soluciones • El estado físico de una solución (sólido, líquido, gas) es usualmente igual as del estado físico del solvente.

44. UNIDAD 3VISION MACROSCOPICA Y MICROSCOPICA DE LA MATERIA PARTE II • Solubilidad • La solubilidad de un soluto es la cantidad máxima del soluto que se puede disolver en una cantidad específica de solvente en unas condiciones específicas de temperatura y presión.

45. UNIDAD 3VISION MACROSCOPICA Y MICROSCOPICA DE LA MATERIA PARTE II • Sustancia soluble • Este término es usado para describir una sustancia que se disuelve extensivamente en el solvente. • Sustancia insoluble • Este término es usado para describir una sustancia que no se disuelve extensivamente en el solvente.

46. UNIDAD 3VISION MACROSCOPICA Y MICROSCOPICA DE LA MATERIA PARTE II • Inmiscible • Describe a líquidos que no son solubles entre ellos. No forman una solución.

47. UNIDAD 3VISION MACROSCOPICA Y MICROSCOPICA DE LA MATERIA PARTE II • Proceso de solución • El proceso de solución envuelve las interacciones entre las moléculas del solvente y las partículas del soluto.

48. UNIDAD 3VISION MACROSCOPICA Y MICROSCOPICA DE LA MATERIA PARTE II • Proceso de solución • Está influenciada por dos factores principales: • Energía: proceso exotérmico o endotérmico • Tendencia inherente natural al desorden • Ej. Soluto iónico en Solvente polar

49. UNIDAD 3VISION MACROSCOPICA Y MICROSCOPICA DE LA MATERIA PARTE II • Solubilidad de Solutos Polares en Solvente Polar • Amonia Disuelta en Agua: • Las moléculas polares de amonia se disuelven en moléculas polares de agua. La mezcla es efectiva porque ambas moléculas interactúan a través de enlaces de hidrógeno.

50. UNIDAD 3VISION MACROSCOPICA Y MICROSCOPICA DE LA MATERIA PARTE II • Solutos No Polares en Solventes Polares • Varios gases como O2, N2, H2, CO2 no son muy solubles porque son no polares. Sabemos que hay oxígeno disuelto en agua lo suficiente para que los peces pueden “respirar” y sustraer el O2 . Bióxido de Carbono es soluble en agua. Esto lo observamos en botellas tapadas de refrescos carbonatados. ¿Qué sucede cuando destapamos la botella? ¿Qué sucede cuando dejamos la botella destapada por un largo período de tiempo? • Los compuestos no polares más comunes son los hidrocarburos. Estos tienen muchos enlaces no polares como C-C and C-H. Hidrocarburos se encuentra presentes en aceites, grasas (fats), solventes en “drycleaning”, turpentine, acetona y gasolina.