La mesura de la quantitat de substància .

1. CONCEPTE DE MOL La mesura de la quantitat de substància. Tema 1. La teoria cineticomolecular de la matèria

2. INTRODUCCIÓ • Dalton i altres químics van aconseguir determinar la massa d’alguns elements químics: • Van trobar que l’àtom més petit era l’hidrogen. • Suposant que la massa de l’hidrogen és la unitat, utilitzant la llei de les proporcions definides, es pot estimar la massa relativa d’un altre element. • Més endavant es van descobrir les partícules a l’interior de l’àtom i va determinar-se que la massa atòmica és la suma de les masses dels seus protons, neutrons i electrons.

3. Concepte de massa atòmica relativa • Es va establir com a Unitat de Massa Atòmica (u.m.a.) la dotzena part de l’isòtop 612C. Perquè es va establir la uma relacionada amb aquest isòtop? 6 protons 612C 12 nucleons 6 neutrons 1 uma ≈ massa d’1 nucleó 6 electrons Massa negligible 1 uma = 1,66·10-27 kg.

4. Concepte de massa molecular relativa • La fórmula ens indica el nombre d'àtoms de cada element que formen part de la molècula. • La massa molecular relativa s’obté sumant la massa atòmica dels àtoms que conformen la molècula.

5. Concepte de mol • Un àtom o una molècula representen una quantitat de matèria tant petita que resulta poc pràctica al químic. • Per treballar amb comoditat al laboratori s’ha desenvolupat la unitat mol. • 1 mol d’atoms és la quantitat d’un element químic que conté tants àtoms com hi ha en 12 g de carboni-12 • La massa d’un mol d’atoms equival a la seva massa atòmica expressada en grams. • 1 mol de compost és la quantitat de compost equivalent a la seva massa molecular relativa expressada en grams. • En 1 mol de qualsevol cossa hi ha 6,022·1023 unitats • El concepte de mol és pràctic per mesurar coses molt petites (atoms, molècules, ions, electrons, ...)

6. La fórmula de les substàncies • L’estudi de les substàncies a partir de les lleis ponderals i volumètriques va permetre conèixer la fòrmula de moltes substàncies. • Es poden definir dos tipus de fórmules: • Fórmula empírica • Indica els elements que formen part de la molècula i la proporció en que es troiben, expressada amb els nombres enters més senzills possibles. • Fórmula molecular • Indica els elements que formen un compost i quants àtoms de cadascun hi ha en una molècula del compost. • La fórmula empírica es pot conèixer a partir de la composició centesimal. Si a més a més es pot conèixer la massa molecular, podrem conèixer la fórmula molecular.